Сложные вещества, состоящие из кислотных остатков и водорода, который может замещаться на атомы металлов. - презентация

1

2 Сложные вещества, состоящие из кислотных остатков и водорода, который может замещаться на атомы металлов.

3 Mg+2HClMgCl+H Соляная Хлорид кислота магния Mg+HSOMgSO+H Серная Сульфит кислота магния 2Al+6HCl2AlCl+3H Соляная Хлорид кислота алюминия 1)Кислотные остатки в химических реакциях обычно сохраняют и переходят из одних соединений в другие. 2)Валентность кислотных остатков определяется числом атомов водорода, способных замещаться атомами металлов.

4 Название кислоты Формула Кислотный остаток Валентность 1)СолянаяHCl-Cl| 2)АзотнаяHNO-NO| 3)СернаяHSO-SO|| 4)УгольнаяHCO-CO|| 5)ОртофосфорнаяHPO-PO|||

5 Кислоты делятся на кислородосодержащие и бескислородные По числу атомов водорода, способных замещаться на металл делятся на одноосновные, двухосновные и трёхосновные. Кислоты Бескислородные HCl, HBr, HF (Одноосновные) HS (Двухосновные) Кислородосодержащие HNO(Одноосновные) HSO(Двухосновные) HPO(Трехосновные)

6 H O P=O – Ортофосфорная кислота H O S O O -Серная кислота

7 1)Почти все кислоты растворимы в воде(кроме HSiO) 2)Могут быть газообразными, жидкими, твердыми 3)Некоторые кислоты имеют запах и цвет

8 Действие кислот на растворы индикаторов: 1)Растворы кислот окрашивают лакмус в красный, метиловый - оранжевый в розовый, фенолфталеин остаётся бесцветным 2)Характерным свойством кислот является их взаимодействие с металлами. При выпаривании образовавшихся растворов выделяются кристаллические вещества – соли. K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb – вытесняют водород из кислот Cu, Hg, Ag, Pt, Au – водород из кислот не вытесняют

9 Вещества с кот. реагируют кислоты 1) С индикаторами 1)Лакмус краснеет 2)Метиловый оранжевый становится розовым Zn+2HCl ZnCl+H 2)металлами. Если металл находится в ряду, составленном Бекетовым, до водорода, то выделяется водород и образуется соль Исключение HNO-азотная кислота 3)С основными оксидами. Образуется соль и водаCuO+HSO CuSO+HO 4)С солями. В соответствии с рядом кислот(каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую). Образуется др. соль и др. кислота ZnCl(тв.)+HSO(ионз.) ZnSO+2HCl 5)С основаниями. Образуется соль и вода.NaOH+HClNaCl+HO 6)При нагревании некоторые кислоты разлагаются, как правило, образуется кислотный оксид и вода. HSO HO+SO