H + n R -n, где R- кислотный остаток ; n- число атомов водорода, равное валентности кислотного остатка. Неорганические кислоты- это сложные неорганические. - презентация

1 H + n R -n, где R- кислотный остаток ; n- число атомов водорода, равное валентности кислотного остатка. Неорганические кислоты- это сложные неорганические вещества, молекулы которых содержат один или несколько атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотного остатка.

2 HCl H 2 SO 4 HNO 3 H 2 CO 3 H 3 PO 4

3 Классификация кислот. По количеству атомов водорода (по основности) 1. одноосновные HCl 2. двухосновные H 2 SO 4 3. трехосновные H 3 PO 4 По наличию атома кислорода. 1.Кислородсодержащие H 2 SO 4 2.Бескислородны е HCl Классифицируйте кислоты : HF H 2 SO 3

4 Физические свойства КИСЛОТЫКИСЛОТЫ твёрдые H 3 PO 4 HPO 3 H 3 BO 3 жидкие H 2 SO 4 HNO 3 HCl растворимые в воде H 2 SO 4 H 3 PO 4 нерастворимые в воде H 2 SiO 3 Растворы кислот имеют кислый вкус. Например, многим плодам придают кислый вкус содержащиеся в них кислоты. Отсюда названия кислот: яблочная муравьиная лимонная щавелевая

5 Изменение окраски индикатора. название индикатора окраска индикатора в нейтральной среде окраска индикатора в кислой среде лакмус фиолетоваякрасная метиловый оранжевый оранжевая красно- розовая фенолфталеин бесцветная ! Разрушают кожу, ткани, древесину. ОСТОРОЖНО! Нейтрализовать раствором соды, смыть водой.

6 Химические свойства. 1. Взаимодействие с Металлами. Ряд активности металлов Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H 2 Sb Cu Hg Ag Pt Au вытесняют водород из кислот водород из кислот не вытесняют Mg Zn СuСu Ме 0 + кислотасольН2Н2 + до водородаКроме HNO 3

7 Русский химик, академик Петербургской Академии наук. Основоположник физической химии. В 1863 г. составил вытеснительный ряд металлов, который называется по имени ученого.

8 Химические свойства. 2. Взаимодействие с оксидами Ме МеО (основными: Ме +1, +2, амфотерными: Ме +3,+4 ) Оксид Ме + кислотасольвода + CuO H 2 SO 4

9 Химические свойства. 3. Взаимодействие с основаниями Ме(ОН) n (р. нейтрализации) основание + кислотасольвода +

10 Химические свойства. 4. Взаимодействие с солями соль + кислотасольвода + H 2 SO 4, HCl, H 2 SO 3, H 2 CO 3, H 2 S, H 2 SiO 3 HNO 3 H 3 PO 4 (каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую) Раствор соли осадок Сухая соль Слабая кислота

11 Слабые кислоты H 2 CO 3 CO 2 H2OH2O H 2 SO 3 SO 2 H2OH2O H 2 SiO 3 H2SH2S Угольная кислотаСернистая кислота Кремниевая кислота Сероводородная кислота ЗАПОМНИ !

12 Получение кислот H 2 + Cl 2 = 2HCl Взаимодействие простых веществ. SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 Взаимодействие кислотного оксида и воды. Бескислородные кислоты Кислородсодержащие кислоты NaCl (тв.) + H 2 SO 4 (конц.) Na 2 SO 4 + 2HCl Летучие кислоты могут быть вытеснены из солей менее летучими кислотами.

13