1. Определение кислот с точки зрения электролитической диссоциации. 2. Что такое процесс электролитической диссоциации? За счет чего проводят ток электролиты? - презентация

1 1. Определение кислот с точки зрения электролитической диссоциации. 2. Что такое процесс электролитической диссоциации? За счет чего проводят ток электролиты? 3. В чем причина диссоциации веществ? Теория Аррениуса и Каблукова – Кистяковского + - Вода – полярная молекула – диполь

2 1. Ион – дипольный (вещ-ва с ионной связью) NaCl + H 2 O 2. Диполь- дипольный (вещ-ва с ковалентной полярной связью) + - HCl + H 2 O H Образование гидратированных частиц. Na

3 Бескислородные Кислородосодержащие одноосновные двухосновные трехосновные Задание 1. Сильные кислоты слабые кислоты

4 Напишите диссоциацию следующих кислот по ступеням: H 2 CO 3 + H 2 O CH 3 COOH

5 Правила ТБ при работе с кислотами. 1. Агрегатное состояние Твердые жидкие газообразные Задание 2. Разделить предлагаемые кислоты по их агрегатному состоянию, указать нерастворимые: H 3 PO 4 ; H 2 SO 4 ; HNO 3 ; H 2 S; HCL; H 2 SO 3 ; H 2 SiO 3 ; H 3 BO 3 ; HCLO 4 ; H 2 CrO 7 ; CH 3 COOH.

6 Органические: яблочная; лимонная; уксусная; Задание 3. Экспериментально определить цвет индикатора в кислой среде (HCL) HCL ЛакмусМетилоранж.Фенолфталеин.

7 Задание 4. Правила ТБ при попадании кислоты на кожу смыть холодной водой обработать 2% раствором соды Правила ТБ при разливе кислоты на пол засыпать песком до полного впитывания собрать железным совком в ведро место пролива нейтрализовать и смыть водой

8 Задание 5 Порядок выполнения работы: 1.Расчет массы кислоты по формуле 2.Взвешивание кислоты 3.Смешивание с водой – в какой последовательности?

9 Задание 6 : Напишите способы получения следующих кислот HCl ; HNO 3 ; H 2 SO 4 Лабораторный Промышленный HCl HNO 3 H 2 SO 4 Химические свойства кислот (разбавленных) Задание 7 : Напишите молекулярные уравнения по кратким ионным 1) с металлами стоящими в ряду активности после H Zn 0 + 2H + = Zn 2+ + H 2 2) с оксидами (основными и амфотерными) Al 2 O 3 + 6H + = 2Al H 2 O 3) с гидроксидами (растворимыми и нерастворимыми) Cu(OH) 2 + 2H + = Cu H 2 O 4) с солями (если выделяется газ или осадок) Ag + + Cl - = AgCl

10 Особенности взаимодействия концентрированных кислот с металлами и неметаллами Задание 8 : Напишите окислительно-восстановительные реакции, укажите окислитель и восстановитель HNO3 + Hg = NO2 + HNO3 + S = H2SO4 +

11 Закрепление материала Даны 3 пробирки CH3COOH; H2SO4; HNO