Кислоты. Общая формула Н х А, где А – кислотный остаток. Общая формула Н х А, где А – кислотный остаток. По составу По составу Бескислородные Н х Э Кислородосодержащие. - презентация

1 Кислоты. Общая формула Н х А, где А – кислотный остаток. Общая формула Н х А, где А – кислотный остаток. По составу По составу Бескислородные Н х Э Кислородосодержащие Н х ЭО у Н-Э Н-О Э По основности Одноосно- вные HCl HF HNO 3 Двухоснов- ные H 2 S H 2 SO 4 Трёхос- новные H 3 PO 3 H 3 BO 3

2 Формулы кислот и остатков. Название кислоты Формула Формула Кислотный остаток и валентность СолянаяАзотнаяСернаяУгольнаяОртофосфорнаяHCl HNO 3 H 2 SO 4 H 2 CO 3 H 3 PO 4 Cl Cl NO 3 NO 3 SO 4 SO 4 CO 3 CO 3 PO 4 PO 4

3 Физические свойства. Жидкие H 2 SO 4, HNO 3 Жидкие H 2 SO 4, HNO 3 Твёрдые H 2 SiO 3,H 3 PO 4 Твёрдые H 2 SiO 3,H 3 PO 4 Растворы H 2 S Растворы H 2 S CO 2 HCl +H 2 O

4 Химические свойства. Изменяют окраску индикатора Изменяют окраску индикатора Диссоциируют Диссоциируют (многоосновные ступенчато) H x A X H+A +Me x O y ( OCH ) соль+Н 2 О +Me x O y ( OCH ) соль+Н 2 О +Me(OH) x соль+Н 2 О +Me(OH) x соль+Н 2 О (нерастворимые кислоты реагируют только с растворимыми основаниями (Р) – щёлочами.) (нерастворимые кислоты реагируют только с растворимыми основаниями (Р) – щёлочами.) Внимание! Разбавлять кислоту, наливая её тонкой струй- кой в воду, а не наоборот. +X- щёлочь

5 +соль соль + кислота (Н х А) +соль соль + кислота (Н х А) +Ме +Ме Искл.НNO 3 ( концент. ),H 2 SO 4 ( концент. ) (До Н) Соль + Н 2 (окис.-восстан.процесс)

6 Получение кислот. Э x O y +H 2 O H x ЭO y (искл:SiO 2 ) H 2 +Э x HCl(газ) H 2 S(газ) +H2O+H2OHxЭHxЭ HxЭOyHxЭHxЭOyHxЭ +соль Н х А, (Р)+соль р ( ) ( реакции ионного обмена)