Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток. - презентация

1

2 Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.

3 Свойства кислот определяются тем, что они способны заменять в своих молекулах атомы водорода на атомы металлов. Например: H 2 SO 4 +Mg=MgSO 4 +H 2 серная кислота металл соль водород H 2 SO 4 +MgO=MgSO 4 +H 2 O серная кислота оксид соль вода

4 На примере серной кислоты рассмотрим ее образование из кислотного оксида SO 3, а затем реакцию серной кислоты с магнием. Напишем соединения в виде структурных формул:

5 по числу атомов водорода по наличию или отсутствию кислорода в молекуле кислородсодержащие бескислородные Одноосновные Двухосновные Трехосновные

6 кислородсодержащиебескислородные H 2 SO 4 серная кислота H 2 SO 3 сернистая кислота HNO 3 азотная кислота H 3 PO 4 фосфорная кислота H 2 CO 3 угольная кислота H 2 SiO 3 кремниевая кислота HF фтороводородная кислота HCl хлороводородная кислота (соляная кислота) HBr бромоводородная кислота HI иодоводородная кислота H 2 S сероводородная кислота

7 ОдноосновныеДвухосновныеТрехосновные HNO 3 азотная HF фтороводородная HCl хлороводородная HBr бромоводородная HI иодоводородная H 2 SO 4 серная H 2 SO 3 сернистая H 2 S сероводородная H 2 CO 3 угольная H 2 SiO 3 кремниевая H 3 PO 4 фосфорная

8 Термин "одноосновная кислота" возник потому, что для нейтрализации одной молекулы такой кислоты требуется "одно основание", т.е. одна молекула какого-либо простейшего основания типа NaOH или KOH: HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O HCl + KOH = KCl + H 2 O Двухосновная кислота требует для своей нейтрализации уже "два основания", а трехосновная – "три основания": H 2 SO NaOH = Na 2 SO H 2 O H 3 PO NaOH = Na 3 PO H 2 O

9 1. Действие растворов кислот на индикаторы. Практически все кислоты (кроме кремниевой) хорошо растворимы в воде. Растворы кислот в воде изменяют окраску специальных веществ – индикаторов. По окраске индикаторов определяют присутствие кислоты. Индикатор лакмус окрашивается растворами кислот в красный цвет, индикатор метиловый оранжевый – тоже в красный цвет.

10 2. Взаимодействие кислот с основаниями. Эта реакция, называется реакцией нейтрализации. Кислота реагируют с основанием с образованием соли, в которой всегда в неизменном виде обнаруживается кислотный остаток. Вторым продуктом реакции нейтрализации обязательно является вода. H 2 SO 4 +Ca(OH) 2 =CaSO 4 +2 H 2 O H 3 PO 4 +Fe(OH) 3 =FePO 4 +3 H 2 O 2 H 3 PO 4 +3 Ca(OH) 2 =Ca 3 (PO 4 ) 2 +6 H 2 O

11 2 HCl+CaO=CaCl 2 +H2OH2O 2 H 3 PO 4 +Fe 2 O 3 =2 FePO 4 +3 H 2 O 3. Взаимодействие кислот с основными оксидами. Поскольку основные оксиды – ближайшие родственники оснований – с ними кислоты также вступают в реакции нейтрализации:

12 Взаимодействие кислот с металлами. Для взаимодействия кислот с металлом должны выполняться некоторые условия металл должен быть достаточно активным (реакционноспособным) по отношению к кислотам. Например, золото, серебро, ртуть и некоторые другие металлы с кислотами не реагируют. Такие металлы как натрий, кальций, цинк – напротив – реагируют очень активно с выделением газообразного водорода и большого количества тепла. HCl+Hg=не образуется 2 HCl 2 Na=2 NaCl+H2H2 H 2 SO 4 +Zn=ZnSO 4 +H2H2

13 Металлы, которые вытесняют водород из кислот Металлы, которые не вытесняют водород из кислот Li K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) самые активные металлы Cu Hg Ag Pt Au самые неактивные металлы

14 Кислота должна быть достаточно сильной, чтобы реагировать даже с металлом из левой части. Под силой кислоты понимают ее способность отдавать ионы водорода H +. кислоты растений (яблочная, лимонная, щавелевая и т.д.) являются слабыми кислотами и очень медленно реагируют с такими металлами как цинк, хром, железо, никель, олово, свинец (хотя с основаниями и оксидами металлов они способны реагировать). Сильные кислотыСлабые кислоты HI иодоводородная HBr бромоводородная HCl хлороводородная H 2 SO 4 серная HNO 3 азотная HF фтороводородная H 3 PO 4 фосфорная H 2 SO 3 сернистая H 2 S сероводородная H 2 CO 3 угольная H 2 SiO 3 кремниевая

15 Следует помнить, что в реакциях кислот с металлами есть одно важное исключение. При взаимодействии металлов с азотной кислотой водород не выделяется. Это связано с тем, что азотная кислота содержит в своей молекуле сильный окислитель – азот в степени окисления +5 Это же наблюдается и для реакций концентрированной серной кислоты Состав продуктов в этих окислительно-восстановительных реакциях зависит от многих факторов: активности металла, концентрации кислоты, температуры. Например: Cu + 4 HNO 3 (конц.) =Cu(NO 3 ) NO H 2 O 3 Cu + 8HNO 3 (разб.) = 3 Cu(NO 3 ) NO + 4 H 2 O 8 K + 5 H 2 SO 4 (конц.) = 4 K 2 SO 4 + H 2 S + 4 H 2 O 3 Zn + 4 H 2 SO 4 (конц.) = 3 ZnSO 4 + S + 4 H 2 O