Познакомить учащихся с химическими свойствами кислот. Показать использование на уроках химии электрохимического ряда напряжения металлов и таблицы растворимости. - презентация

1

2 Познакомить учащихся с химическими свойствами кислот. Показать использование на уроках химии электрохимического ряда напряжения металлов и таблицы растворимости. Продолжить формирование умений работы с лабораторным оборудованием и реактивами.

3 Актуализация изученного материала Изучение нового материала. Химические свойства кислот Закрепление изученного материала Подведение итогов урока. Рефлексия Домашнее задание

4 1) Дайте определение классу кислот. 2) Назовите следующие кислоты: HCl, HNO 3, H 2 SO 4, H 3 PO 4, H 2 S, H 2 CO 3. 3) Кислот достаточно много, а можно ли их классифицировать? 4) Какие вы знаете классификации. 5) На какие группы делятся кислоты: по составу? по основности? Приведите примеры. 6) Перечислите основные физические свойства, присущие практические всем неорганическим кислотам.

5 NaОH HCl CaCO 3 SO 2 H 3 PO 4 H 2 SO 4 HClH 2 SiO 3 H2SH2SH 2 SO 4 H 2 СО 3 NaHCO 3 HBrH2SH2S HClONaHHCl HF H 2 SiO 3 H 2 SO 3 H 3 PO 4 H2SH2S HNO 3 HСlHСl

6 Лабораторный опыт 1. Действие кислот на индикаторы HCl лакмус красный HCl розовый метил- оранж фенол- фталеин HCl бесцветный

7 Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H 2 ) Cu Hg Ag Pt Au МЕТАЛЛ (до Н 2 ) КИСЛОТА (кроме HNO 3 ) СОЛЬ Н 2 +2HCL=ZnCl 2 Zn+H 2 Cu +HCL (реакция замещения)

8 КИСЛОТА ОСНОВНЫЙ ОКСИД СОЛЬ ВОДА Демонстрационный опыт. Допишите уравнения : HCl + Fe 2 O 3 HCl + СаО H 2 SO 4 + CuO =CuSO 4 + H 2 O (реакция обмена)

9 КИСЛОТАОСНОВАНИЕ СОЛЬ ВОДА (реакция обмена, нейтрализации) Демонстрационный опыт. Реакция нейтрализации Допишите уравнение : HNO 3 + KOH HCl + NaOH =NaCl + H 2 O

10 КИСЛОТАСОЛЬ ДРУГАЯ СОЛЬ ДРУГАЯ КИСЛОТА Условия: в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода. HСl + AgNO 3 HСl + Na 2 CO 3 H 2 SO 4 + BaCl 2

11 Составьте уравнения возможных химических реакций, укажите их типы. NaОHCaOHClSO 3 Ba(NO 3 ) 2 H 2 SO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O H 2 SO 4 + CaO = CaSO 4 + H 2 O H 2 SO 4 + Ba(NO 3 ) 2 = BaSO 4 + HNO 3 (реакция обмена, нейтрализации) (реакция обмена)

12 1. повторили классификацию и физические свойства кислот. 2. познакомились с химическими свойствами кислот. 3. познакомились с использованием электро- химического ряда напряжения металлов и таблицы растворимости. 4. усовершенствовали умения и навыки работы с лабораторным оборудованием и реактивами.

13 § 32, табл. 13 (разобрать), упр. 7-8 (письм.), с