Тема: «Кислоты» 8 класс Яппарова Алсу Наилевна, учитель химии второй квалификационной категории МОУ «Каратунская СОШ» - презентация

1 Тема: «Кислоты» 8 класс Яппарова Алсу Наилевна, учитель химии второй квалификационной категории МОУ «Каратунская СОШ»

2 H Cl = H + + Cl – H 2 SO 4 = 2 H + + SO 4 2- Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. Что такое кислоты? Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков. Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.

3 Состав кислот H Cl H 2 SO 4 H 3 PO 4 H Cl H 2 SO 4 H 3 PO 4 1. Кислоты – это простые или сложные вещества? 2. Что общего в составе кислот? 3. Сформулируйте определение данного класса.

4 Классификация кислот по строению кислотного остатка кислоты Бескислородные HF, H Cl, H Br, HI H 2 S Кислородсодержащие HNO 3, HNO 2 H 2 SO 4, H 2 SO 3 H 2 CO 3, H 2 SiO 3 H 3 PO 4

5 Нахождение кислот в природе Лимонная кислота содержится в лимонах, яблочная кислота - в яблоках, щавелевая кислота - в листьях щавеля. В пчелином яде, в волосках крапивы, в иголках сосны и ели содержится муравьиная кислота. Муравьи, защищаясь от врагов, разбрызгивают капельки муравьиной кислоты. При скисании виноградного сока и молока, при квашении капусты образуется молочная кислота.

6 Физические свойства Жидкости, неограниченно смешивающиеся с водой: Жидкости, неограниченно смешивающиеся с водой: H 2 SO 4, HNO 3, HCI и др. H 2 SO 4, HNO 3, HCI и др. Твёрдые вещества, растворимые в воде: Твёрдые вещества, растворимые в воде: H 3 PO 4, HPO 3 H 3 PO 4, HPO 3 Нерастворимая в воде H 2 SiO 3 Нерастворимая в воде H 2 SiO 3

7 Правила техники безопасности при работе с кислотами При растворении серной кислоты нужно вливать ее тонкой струей в воду и перемешивать !!! При растворении серной кислоты нужно вливать ее тонкой струей в воду и перемешивать !!! H 2 SO 4 Н2ОН2О С растворами кислот надо обращаться осторожно, при попадании на кожу или одежду данных веществ - промыть большим количеством воды

8 Действие кислот на растворы индикаторов фиолетовый красный оранжевый розовый лакмус метилоранж обусловлено наличием в них ионов Н +

9 Взаимодействие кислот с металлами Zn + 2 HCI = ZnCI 2 + H 2 + Q Zn +2H + + 2Cl - = Zn Cl - + H 2 Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2 Определите тип химической реакции. металл + кислота = соль + водород Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно: H 2 SO 4 + Fe = Mg + HCl = Zn HCl H 2

10 Na OH +H CI = Na CI + H 2 O Na OH +H CI = Na CI + H 2 O Na + + OH - + H + + CI - = Na + + CI - + H 2 O Na + + OH - + H + + CI - = Na + + CI - + H 2 O Н + + OH - = H 2 O Определите тип химической реакции. Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно: KOH + H 2 SO 4 = Cu(OH) 2 + HNO 3 = Cu(OH) 2 + HNO 3 = NaOH Фенол- фталеин HCl + NaCl H 2 O Взаимодействие кислот с основаниями Основание + кислота = соль + вода

11 основный оксид + кислота = соль + вода CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O CuO + 2H + + SO 4 2- = Cu 2+ + SO H 2 O CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O Определите тип химической реакции. Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно: Zn O + HCl = Na 2 O + HNO 3 = Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами Cu O H 2 SO 4 Cu SO 4 H 2 O

12 Взаимодействие кислот с растворами солей BaCI 2 +H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCI BaCI 2 +H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCI Ba CI - + 2Н + + SО 4 2- = BaSO 4 + 2H + + 2CI - B a 2+ + SО = B a SО 4 Определите тип химической реакции. Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно: HCl + CaCO 3 = HNO 3 + Na 2 SO 3 = + BaCI 2 H 2 SO 4 Ba SO 4 HCI соль + кислота = новая соль + новая кислота

13 H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2 H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2 H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2 CO2 H 2 CO 3 Разложение кислот Некоторые кислоты разлагаются при н.у. или при нагревании:

14 Способы получения кислот 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой: P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 SO 3 + H 2 O = … SO 2 + H 2 O = … СO 2 + H 2 O = … 2. Взаимодействие водорода с соответствующим неметаллом: H 2 + CI 2 = 2HCI H 2 + CI 2 = 2HCI H 2 + S = … H 2 + S = … H 2 + I 2 = … H 2 + I 2 = … 3. Взаимодействие концентрированных кислот с кристаллическими солями: 2NaCI + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCI КCI + H 2 SO 4 = … КCI + H 2 SO 4 = …

15 Проверьте свои знания (1) 1.С какими из перечисленных веществ реагирует соляная кислота: Ba(OH) 2, AgNO 3, Na Cl, Hg, Na 2 O, Fe, ZnO, CO 2 ? ZnSO 4 ZnSO 4 H 2 SO 4 BaSO 4 ZnSO 4 2. Выполните цепочку превращений (получите сульфат цинка разными способами):

16 3. Закончите молекулярные уравнения возможных реакций и запишите соответствующие им ионные уравнения: Al 2 О 3 + H Cl = H Cl + Cu S = Mg + H 2 SO 4 = FeCl 3 + KOH = HNO 3 + Zn SO 4 = Ca CO 3 + HNO 3 = 4 Выполните цепочку превращений: S SO 2 SO 3 H 2 SO 4 CuSO 4 CuSO 4 Проверьте свои знания (2)