Квантовые числа Главное, (размер, энергия) Орбитальное, (форма) Магнитное, (ориентация) 1 0 0 2 01 0 3 0 12 0 0 +1 0+1 0 +2-2 Квантование атома водорода. - презентация

1 Квантовые числа Главное, (размер, энергия) Орбитальное, (форма) Магнитное, (ориентация) Квантование атома водорода В СИ: Кратность вырождения

2 Спектры водорода и лития Сохранение момента импульса при излучении (поглощении) фотона Тонкая структура линий Li

3 Опыт Штерна-Герлаха Отто Штерн Вальтер Герлах (1922) Удвоенный магнетизм! Вместо Гиромагнитное отношение

4 Оптическая аналогия опыта Штерна-Герлаха Поляризатор пропускает фотоны с проекцией Е и задерживает с. Магнит ШГ пропускает атомы с проекцией и задерживает с Вероятность пройти прибор Z и Z Магнит ШГ ведет себя как поляризатор, если в формулы оптики подставить /2 Моделирование: Stern-Gerlach Experiment

5 Спин электрона Орбитальный момент Собственный момент – спин (Гаудсмит и Уленбек (1925)) Электрон: Спиновое квантовое число s Электрон:

6 Полный момент импульса электрона Спин – орбитальное взаимодействие приводит к расщеплению уровней – тонкая структура уровней.

7 Принцип Паули Вольфганг Паули (1940) В любом квантовом состоянии не может находиться более одного электрона Заполнение электронных оболочек (слоев) Кратность вырождения Полностью заполненные оболочки (замкнутые) Нобелевская премия по физике (1945) Характеристические рентгеновские спектры Полосы поглощения

8 Периодическая таблица Д.И.Менделеева Ионизационные потенциалы атомов.

9 Образование молекул. Ионная связь. Химическая связь, основанная на электростатическом притяжении разноименно заряженных ионов, называется ионной связью. Na – 2, 8, 1 Na – 1е Na + 1е 2, 8 Cl – 2, 8, 7 Cl + 1е Cl - 2, 8, 8

10

11 H H H2H2 Два атома водорода перераспределяют свои единственные электроны за счет перекрытия волновых функций электронов. H H Образование молекул. Ковалентная связь.

12 Образование молекулы водорода Изменение энергии взаимодействия атомов водорода при их сближении

13 Изменение электронной плотности при сближении двух атомов водорода 10.3

14 Распределение электронной плотности H 2.

15 O O2O2 Атом кислорода имеет шесть электронов в оболочке. Образуются две стабильные электронные пары. O Ковалентная связь. Молекула кислорода.

16 O Молекула кислорода O2O2 O Одна связанная пара электронов Две связанные пары Двойная связь O = O Одна связанная пара электронов

17 H O Молекула воды H2OH2O Одна пара обобществленных электронов H – O – H H

18 Строение кристалла металлического Na. Атомы металла превращаются в ионы Электроны обобществляются – «электронный газ» Электроны свободно перемещаются по кристаллу Металлическая связь

19 Металлическая связь имеет признаки, характерные как для ковалентной, так и для ионной связи. Сравнение металлической связи с ионной и ковалентной