Виды химической связи.. Принцип наименьшей энергии - электроны в атоме занимают орбитали с наименьшими из возможных значениями энергии. Иными словами, - презентация

1 Виды химической связи.

2 Принцип наименьшей энергии - электроны в атоме занимают орбитали с наименьшими из возможных значениями энергии. Иными словами, суммарная энергия всех электронов атома должна быть минимальной.

3 Назовите определение внешних энергетических уровней. Назовите правило октета

4 Внешние оболочки всех элементов, кроме благородных газов, являются НЕЗАВЕРШЕННЫМИ и в процессе химического взаимодействия они по возможности ЗАВЕРШАЮТСЯ.

5

6 Ковалентная связь. Понятие о полярной ковалентной и ионной связи.

7 Ковалентная связь (от лат. co «совместно» и vales «имеющий силу») химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных (находящихся на внешней оболочке атома) электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой.

8 Механизм образования ковалентной связи Существует два механизма, по которым образуется ковалентная связь: 1) Обменный. В данном случае каждый из атомов в соединении отдаёт по одному электрону. 2) Донорно-акцепторный. Этот метод обусловливается тем, что один из атомов отдаёт электронную пару и при этом является донором, другой атом предоставляет свободную атомную орбиталь и является акцептором.

9

10 Другой способ изображения атомных и молекулярной орбиталей: густота точек отражает "электронную плотность", то есть вероятность нахождения электрона в какой-либо точке пространства около ядер атомов водорода. Видно, что значительная электронная плотность сосредоточена в пространстве между двумя ядрами в молекуле водорода.

11 Структурная формула служит для точного определения ковалентного соединения, т.к., кроме элементов в соединении и количества атомов, показывает еще и схему связей соединения. В качестве структурной формулы используют электронно-точечную формулу и формулу Льюиса.

12 Порядок построение структурной формулы Строим каркас соединения Находим сумму валентных электронов всех атомов соединения Определяем количество ковалентных связей в молекуле воды Определяем по формуле: S = N – A где S - количество электронов, совместно используемых в молекуле; N - сумма валентных электронов, соответствующих завершенному внешнему энергетическому уровню атомов в соединении: N = 2 - для атома водорода; N = 8 - для атомов остальных элементов; A - сумма валентных электронов всех атомов в соединении. Распределяем совместные электроны Распределяем оставшиеся электроны

13 Ковалентную связь образует только пара электронов, находящаяся между атомами. Она называется поделенной парой. Остальные пары электронов называют неподеленными парами. Они заполняют оболочки и не принимают участие в связывании

14 Правило октета атомы образуют химические связи в результате обобществления такого количества электронов, чтобы приобрести электронную конфигурацию, подобную завершенной электронной конфигурации атомов благородных элементов.

15 Ионная связь Ионная связь – химическая связь между разноименными ионами, обусловленная их электростатическим притяжением. Ее можно считать предельным случаем ковалентной связи, когда разность электроотрицательностей связанных атомов так велика, что происходит полное разделение зарядов.

16 Записать электронные формулы: Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 F: 1s 2 2s 2 2p 5 Ne: 1s 2 2s 2 2p 6 Запишем электронную формулу Льюису ИОННАЯ СВЯЗЬ

17 Ковалентная полярная связь Химическую связь, образованную элементами-неметаллами с разной электроотрицательностью, называют ковалентной полярной связью.

18 Двойные и тройные связи имеют общее название – кратные связи.

19 Порядок связи – это число обобществленных поделенных пар между двумя связанными атомами. Порядок связи выше трех не встречается.