Квантовые числа Главное, (размер, энергия) Орбитальное, (форма) Магнитное, (ориентация) 1 0 0 2 01 0 3 0 12 0 0 +1 0+1 0 +2-2 Квантование атома водорода. - презентация

1 Квантовые числа Главное, (размер, энергия) Орбитальное, (форма) Магнитное, (ориентация) Квантование атома водорода В СИ: Кратность вырождения

2 Спектры водорода и лития

3 Квантовые числа Главное, (размер, энергия) Орбитальное, (форма) Магнитное, (ориентация) Квантование атома водорода В СИ: Кратность вырождения

4 Спектры водорода и лития Сохранение момента импульса при излучении (поглощении) фотона

5 Опыт Штерна-Герлаха Отто Штерн Вальтер Герлах (1922) Удвоенный магнетизм! Вместо Гиромагнитное отношение

6 Оптическая аналогия опыта Штерна-Герлаха Поляризатор пропускает фотоны с проекцией Е и задерживает с. Магнит ШГ пропускает атомы с проекцией и задерживает с Вероятность пройти прибор Z и Z Магнит ШГ ведет себя как поляризатор, если в формулы оптики подставить /2

7 Спин электрона Орбитальный момент Собственный момент – спин (Гаудсмит и Уленбек (1925)) Электрон: Спиновое квантовое число s Электрон:

8 Полный момент импульса электрона Спин – орбитальное взаимодействие приводит к расщеплению уровней – тонкая структура уровней.

9 Принцип Паули Вольфганг Паули (1940) В любом квантовом состоянии не может находиться более одного электрона Заполнение электронных оболочек (слоев) Кратность вырождения Полностью заполненные оболочки (замкнутые) Нобелевская премия по физике (1945) Характеристические рентгеновские спектры Полосы поглощения

10 Периодическая таблица Д.И.Менделеева

11 Образование молекул. Ионная связь. Химическая связь, основанная на электростатическом притяжении разноименно заряженных ионов, называется ионной связью. Na – 2, 8, 1 Na – 1е Na + 1е 2, 8 Cl – 2, 8, 7 Cl + 1е Cl - 2, 8, 8

12

13 H H H2H2 Два атома водорода перераспределяют свои единственные электроны за счет перекрытия волновых функций электронов. H H Образование молекул. Ковалентная связь.

14 O O2O2 Атом кислорода имеет шесть электронов в оболочке. Образуются две стабильные электронные пары. O Ковалентная связь. Молекула кислорода.

15 O Молекула кислорода O2O2 O Одна связанная пара электронов Две связанные пары Двойная связь O = O Одна связанная пара электронов

16 H O Молекула воды H2OH2O Одна пара обобществленных электронов H – O – H Полный октет H

17

18 Полный момент импульса электрона