Работу выполнили учащиеся 8А класса: Арзамазова Евгения, Максименко Полина, Рахвалова Ангелина Руководитель: учитель химии Барахтенко Ольга Ивановна. - презентация

1 Работу выполнили учащиеся 8А класса: Арзамазова Евгения, Максименко Полина, Рахвалова Ангелина Руководитель: учитель химии Барахтенко Ольга Ивановна

2 Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла, соединённых с одной или несколькими гидроксогруппами Общая формула: Me(OH) n

3 основания Растворимые (щелочи) Li OH, Ba(OH) 2 (гидроксиды Ме главных подгрупп I и II групп) Нерастворимые Cu(OH), Fe(OH) 2 (гидроксиды всех остальных Ме)

4 Название основания Гидроксид Название металла в род. пад Валентность металла римскими цифрами Fe(OH) 3 Ca(OH) 2 NaOH

5 Химические свойства оснований

6 Индикатор – вещество, изменяющее свой цвет в зависимости от среды растворов Действие щелочей на индикаторы ИндикаторОкраска индикатора ФенолфталеинМалиновый ЛакмусСиний Метиловый оранжевый Желтый назад

7

8 Нейтрализация- реакция кислот с основаниями, приводящая к образованию сол и и воды : NaOH + HCl = NaCl + H 2 O Fe(OH) 3 + 3HCl = FeCl 3 + 3H 2 O За прохождением реакций можно наблюдать по изменениям окраски индикаторов. Вывод: В результате данных реакций раствор стал нейтральными. назад

9 NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O ( качественная реакция на гидроксид кальция – помутнение известковой воды)

10

11 Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл и кислотного остатка ОБЩАЯ ФОРМУЛА HR

12 НОМЕНКЛАТУРА КИСЛОТ СЛУЧАЙ Правило составления названия Пример Бескислородная кислота К названию неметалла с окончанием –о добавляется слово водородная H 2 S- с ероводородная HСl-хлороводородная Кислородсодержаща я; степень окисления соответствует номеру группы Суф ф икс –ная или -вая HNO 3 -азотная H 2 SiO 3 - к ремниевая HClO 4 - х лорная

13 А) по числу атомов водорода (основность) Кислоты к ислородные б ескислородные H 2 SO 4 – серная кислота HNO 3 - азотная кислота H 3 PO 4 – фосфорная кислота HCl – хлороводородная кислота H 2 S – сероводородная кислота Классификация Кислоты oдноосновные НCl HNO 3 двухосновные H 2 S H 2 SO 4 трехосновные H 3 PO 4 Б) по наличию кислорода в кислотном остатке

14

15 Качественные реакции ИндикаторОкраска индикатора Фенолфталеин Бесцветный Лакмус Красный Метиловый оранжевый Розовый назад Действие кислот на индикаторы

16 2. Взаимодействие с металлами 2 HCl + Fe=FeCl 2 + H 2 H 2 SO 4 + Zn=ZnSO 4 + H 2 ( стоящими в электрохимическом ряду напряжения до водорода ) назад

17 3. Взаимодействие с основными оксидами t 2 HCl + CaO = CaCl 2 + H 2 O t H 2 SO 4 + CuO = CuSO 4 назад

18 4. Взаимодействие с основаниями HCL + NaOH = NaCl + H 2 O H 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 + 2H 2 O назад

19 5. Взаимодействие с солями Более сильные кислоты вытесняют из солей более слабые кислоты. 2 HCl + Na 2 S = H 2 S + 2 NaCl 2 HCl + Na 2 CO 3 = 2 NaCl + H 2 CO 3 CO 2 H2OH2O

20 Нахождение кислот в природе (органические) яблочная щавелеваямуравьиная лимонная молочная

21 Применение кислот Очистка поверхности металлов Очистка нефтепродуктов Получение красок Получение лекарств Получение пластмасс и искусственных волокон Получение минеральных удобрений Электролит в аккумуляторах В пищевой промышленности (органические)

22 Используемая литература: Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман Химия 8, 9 класс – М. Просвещение, 2008 В. Г. Иванов Химия в формулах (справочные материалы) – М. Дрофа, 2008 А. Е. Насонова Химия в таблицах (справочное пособие) – М. Дрофа, 2008 Л. Ю. Аликберова Занимательная химия – М. Аст-Пресс, 1999 Ю. Н. Кукушкин Химия вокруг нас – М. Высшая школа, 1992 Малая детская энциклопедия Химия / сост. К. Люцис – М. Русское энциклопедическое товарищество, 2001 Н. С. Ахметов Неорганическая химия (учебное пособие для учащихся 8-9 классов): В 2 ч. – М. Просвещение, 1992