Тема урока: «Классификация и свойства кислот». Кислоты – это сложные неорганические соединения, состоящие из протона водорода и кислотного остатка. - презентация

1 Тема урока: «Классификация и свойства кислот»

2 Кислоты – это сложные неорганические соединения, состоящие из протона водорода и кислотного остатка

3 Классификация кислот. По основности: По основности:

4 Одноосновные HCl HClO 4 Двухосновные H 2 S H 2 SO 4 Трехосновные H 3 PO 4

5 По содержанию кислорода: По содержанию кислорода:

6 По содержанию кислорода: Кислородсодержащие HClO 4 H 2 SO 4 Бескислородные HCl H 2 S

7 По силе: Сила кислот уменьшается Сила кислот уменьшается

8 По силе: Сила кислот уменьшается Сила кислот уменьшается H 2 SiO 3 HClO 4, H 2 SO 4, HCl, H 2 SO 3, H 2 СO 3, H 2 S, H 2 SiO 3 HNO 3 H 3 PO 4 H 3 PO 4

9 По стабильности: По стабильности:

10 По стабильности: Стабильные H 2 SO 4 H 3 PO 4 HCl Нестабильные H 2 CO 3 H 2 SiO 3 H 2 SO 3

11 По растворимости: По растворимости:

12 По растворимости: Растворимые H 2 SO 4 HCl HNO 3 Нерастворимые H 2 SiO 3

13 Правила техники безопасности при работе с кислотами 1. При разбавлении кислот водой следует кислоту тонкой струйкой при перемешивании наливать в воду, а не наоборот. 2. Если случайно кислота попадет на руку или на одежду, то немедленно смойте ее большим количеством воды, а потом обработайте место раствором гидрокарбоната натрия (соды).

14 Химические свойства кислот: 1.Меняют цвет индикаторам индикатор Изменение цвета в кислой среде метилоранжмалиновый фенолфталеин Не изменился лакмускрасный

15 2. Кислота + Металл соль + Н 2 Три условия: кислота растворимая (кроме HNO 3 ) кислота растворимая (кроме HNO 3 ) Ме стоит в ряду активности до водорода Ме стоит в ряду активности до водорода Получается растворимая соль Получается растворимая соль 1) Cu + НСl > не идет 2) Zn + 2 HCl > ZnCI 2 + H 2 2) Zn + 2 HCl > ZnCI 2 + H 2 3) Na + H 3 PO 4 > 4) Ca + H 2 SO 4 >

16 3. Кислота + основной оксид соль + Н 2 О Условия: Все кислоты кроме нестабильных (H 2 CO 3, H 2 SiO 3 ) Все кислоты кроме нестабильных (H 2 CO 3, H 2 SiO 3 ) Образуется растворимая соль Образуется растворимая соль 1) 2 HCl + CaO > CaCl 2 + H 2 O 2) HNO 3 + K 2 O > t 3) HCl + CuO >

17 4. Кислота + амфотерный оксид соль + Н 2 О Условия: Все кислоты кроме нестабильных (H 2 CO 3, H 2 SiO 3 ) Все кислоты кроме нестабильных (H 2 CO 3, H 2 SiO 3 ) Образуется растворимая соль Образуется растворимая соль 1) 6 HCl + Al 2 O 3 > 2 AlCl H 2 O 2) HNO 3 + ZnO > 3) HCl + BeO >

18 5. Кислота + основание соль + Н 2 О (реакция нейтрализации) 1) H 2 SO KOH > K 2 SO H 2 O 2) HCl + Al(OH) 3 > 3) HNO 3 + Zn(OH) 2 >

19 6. Кислота + соль соль* + кислота* Должно выполняться одно из двух условий: Один из продуктов реакции – летучее вещество (газ) Один из продуктов реакции – летучее вещество (газ) Один из продуктов реакции выпадает в осадок Один из продуктов реакции выпадает в осадок 1) 2 HCl + CaCO 3 > CaCl 2 + H 2 O + CO 2 1) 2 HCl + CaCO 3 > CaCl 2 + H 2 O + CO 2 2) H 2 SO 4 + BaCl 2 > BaSO HCl 3) HCl + AgNO 3 >

20 7. При нагревании некоторые кислоты разлагаются. Как правило, образуются кислотный оксид и вода. Т Т 1) H 2 SiO 3 > H 2 O + SiO 2 T, свет T, свет 2) 4 HNO 3 > 2 H 2 O + 4 NO 2 + O 2 2) 4 HNO 3 > 2 H 2 O + 4 NO 2 + O 2

21 Способы получения кислот: 1. Кислотный оксид + Н 2 О кислота SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 2. Водород + НеМе кислота Н 2 + Cl 2 2 HCl Н 2 + Cl 2 2 HCl 3. Кислота + соль соль* + кислота* t t 2 NaCl + H 2 SO 4 Na 2 SO HCl 2 NaCl + H 2 SO 4 Na 2 SO HCl

22 Домашнее задание § 38 читать § 38 читать Урок учить Урок учить Стр. 148 ?: 9,10,11 Стр. 148 ?: 9,10,11