1 Неклассическая модель атома (современное представление об атоме): Учитывает стохастическое воздействие на электрон со стороны ядра и регулярное кулоновское. - презентация

1 1 Неклассическая модель атома (современное представление об атоме): Учитывает стохастическое воздействие на электрон со стороны ядра и регулярное кулоновское воздействие Электрон - квантон даже в основном состоянии Он не имеет определенной орбиты, а может быть одновременно обнаружен на любом расстоянии от ядра, т.е. в разных точках пространства, но с разной вероятностью. 1

2 2 Вероятность обнаружить электрон на разных расстояниях от ядра в основном (n=1) и первых возбужденных (n=2, 3…) состояниях Одна ат. ед. –радиус первой орбиты Бора 2

3 3 Вероятность обнаружить электрон на разных расстояниях от ядра в основном состоянии Под кривыми - области, недоступные электрону в модели Бора и доступные электрону в неклассической современной модели Радиусы первой и второй орбит Бора Наиболее вероятное, но не единственно возможное в основном состоянии положение электрона - на расстоянии x = r 1 0,5· м, равном размеру первой орбиты в модели Бора Представление об определенной траектории электрона теряет всякий смысл 3

4 4 ядро электронные состояния в атоме Нечеткость контуров электронных состояний – свидетельство различной вероятности пребывания электронов в данной области 4

5 5 Конфигурации вероятности нахождения электрона в атоме 1 Н 1 в различных состояниях 5

6 6 Конфигурации вероятности нахождения электрона в атоме Н 6

7 7 Многоэлектронные атомы Электронные состояния формируются с учетом выполнения принципа Паули для фермионов – по 2 электрона с различной ориентацией спина в каждом состоянии 7

8 8 Современное представление системы Менделеева 8

9 9 Простейшая молекула - Н 2 12 Состояния двух удаленных атомов Н Состояние молекулы Н 2 9

10 10 При сближении атомов образуется зона перекрытия индивидуальных волновых функций двух электронов с образованием целостного двухэлектронного состояния. Возникает обменное взаимодействие 10

11 11 Обменное взаимодействие зависит от взаимной ориентации спинов электронов. При антипараллельных спинах оно имеет характер притяжения, что и обеспечивает устойчивость молекулы Н 2 НН Н2Н2 11

12 12 Химическая связь в молекулах часто возникает на основе обменного взаимодействия 12

13 13 σ - связь (s-s) 13

14 14 s – p σ – связь p – p σ – связь 14

15 15 π - связь р – р связь 15

16 16 Химическая ( КОВАЛЕНТНАЯ) связь в молекулах s-s- связь s-p- связь p-p- связь 16

17 17 В молекуле ионы связаны кулоновским и силами В молекуле атомы связаны общими электронными парами В кристаллах атомы связаны электронным газом Атомы одной или разных молекул связаны через атомы водорода

18 18 Образование иона натрия из нейтрального атома Валентный электронИон натрия с зарядом +1 При взаимодействии с водой отщепляется электрон 18 Атом Na

19 19 Нейтральный атом хлора Ион хлора с зарядом -1 В молекуле NaCl ионы связаны кулоновскими силами 19

20 20 МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ - 20 КРИСТАЛЛ Na

21 21 Водородная связь – разновидность ковалентной связи В молекулах полимеров, белков, РНК, ДНК. В ДНК сцепляет пары нуклеотидов и связывает между собой комплементарные цепи двойной спирали.