ОКСИДЫ КЛАССИФИКАЦИЯ. ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. - презентация

1 ОКСИДЫ КЛАССИФИКАЦИЯ. ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.

2 КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ Оксиды 1) несолеобразующие N 2 O, NO, CO 2) Солеобразующие Основные Амфотерные Кислотные CaO ZnO P 2 O 5 соответствуют соответствуют соответствуют Основания кислоты Ca(OH) 2 H 3 PO 4

3 ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГРУПП ОКСИДОВ Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. Кислотными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами. Амфотерными оксидами, называют оксиды которые проявляют свойства как кислот, так и оснований.

4 основные амфотерные кислотные Оксиды металлов, степень окисления которых +1, +2 Оксиды металлов, степень окисления которых +2, +3, +4 Оксиды неметаллов Оксиды металлов, степень окисления которых > +5 Na 2 O CaO CuO FeO CrO BeO ZnO Al 2 O 3 Cr 2 O 3 MnO 2 SO 2 SO 3 P 2 O 5 CrO 3 Mn 2 O 7

5 НАПМИСАТЬ ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ 1)Оксид серы(IV) 2)Оксид азота(V) 3)Оксид калия (I) 4)Оксид железа(II) 5)Оксид фосфора(V) 6) оксид натрия (I)

6 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ ТВЕРДЫЕ ЖИДКИЕ ГАЗООБРАЗНЫЕ

7 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ (О.О.) 1) О.О. + кислота =соль + вода (реакция обмена) CaO + H 2 SO 4 CaSO 4 + H 2 O 2) О.О. + кислотный оксид = соль (реакция соединения) СaO + SiO 2 = CaSiO 3 3) О.О.(раств) + вода = основание (щелочь) (реакция соединения) Na 2 O + H 2 O 2NaOH

8 Li 2 O + H 2 O = 2LiOH Na 2 O + H 2 O = 2NaOH едкий натр, каустик K 2 O + H 2 O = 2KOH едкое кали СаО + Н 2 О = Са(ОН) 2 гашеная известь негашеная известь известковая вода ВаО + Н 2 О = Ва(ОН) 2 баритовая вода

9 Химические свойства кислотных оксидов (К.О.) 1) К.О. + основание = соль + вода (реакция обмена ) SO 3 + 2NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O 2) К.О. +О.О. = СОЛЬ (реакция соединения) SO 3 + Na 2 O Na 2 SO 4. 3) К.О. + вода = кислота (кроме SiO 2 ) (реакция соединения) P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 * кислотный оксид + соль = соль + летучий оксид SiO 2 + CaCO 3 (t 0 ) = CaSiO 3 + CO 2

10 СО 2 + Н 2 О Н 2 СО 3 (Н 2 О + СО 2) SО 2 + Н 2 О Н 2 SО 3 (Н 2 О + SО 2) SО 3 + Н 2 О Н 2 SО 4 N 2 O 5 + Н 2 О 2HNO 3 P 2 O 5 + 3Н 2 О 2H 3 PO 4 Эти оксиды реагируют с водой и образуют кислоты! SiО 2 ( песок, кварц, кремнезем Н 2 SiО 3 не взаимодействует с водой)

11 Амфотерные оксиды 1) с кислотами как основные ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O 2) с основаниями как кислотные ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO + H 2 O ( цинкат натрия)

12 Допишите уравнения реакций СаО + СО 2 Са(ОН) 2 + СО 2 Nа 2 О + СО 2 СаО + P 2 О 5 CaO + H 3 PO 4

13 Осуществите превращения Литий оксид лития гидроксид лития нитрат лития

14 Осуществите превращения SO 3 H 2 SO 4 Na 2 SO 4 Na 2 SO 4

15 1. Ва ВаО Ва(ОН) 2 Ва 3 (РО 4 ) 2 Ва 3 (РО 4 ) 2 2. S SO 2 SO 3 H 2 SO 4 два способа K 2 SO 4 3. Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 4. РН 3 Р 2 О 5 Н 3 РО 4 два способа Na 3 PO 4 5. CaSiO 3 CaO Ca(OH) 2 CaCO 3 CaCO 3

16 Генетическая связь неорганических веществ Металл основный оксид щелочь соль Li Li 2 O LiOH LiNO 3 Li 2 CO 3 Li 3 PO 4 Li 3 PO 4 Ca CaO Ca(OH) 2 Ca(NO 3 ) 2 CaCO 3 Ca 3 (PO 4 ) 2 Ca 3 (PO 4 ) 2

17 Генетическая связь неорганических веществ Неметалл кислотный оксид кислота соль С СО 2 Н 2 СО 3 два способа СаСО 3 Р Р 2 О 5 Н 3 РО 4 два способа Са 3 (РО 4 ) 2

18 Напишите формулы щелочей и кислот, соответствующих данным оксидам СаО СО 2 К 2 О SO 3 N 2 O 5 BaO SO 2 P 2 O 5 SiO 2 СаО