Оксиды. Классификация и свойства оксидов.. Оксиды - это бинарные соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород. P 2 O 5. - презентация

1 Оксиды. Классификация и свойства оксидов.

2 Оксиды - это бинарные соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород. P 2 O 5 V II

3 Выбрать формулы оксидов HCl H 2 SO 4 H2OH2O Na 2 O N2O5N2O5 HNO 3 Na 2 SO 4

4 Физические свойства оксидов Оксиды бывают разные Твердые, жидкие, газообразные. По-разному называются И свойствами отличаются. Но в одном они едины Их вместе называют - оксиды.

5 Классификация оксидов Основные – это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды.(это оксиды типичных металлов) Na2O, MnO Амфотерные - это оксиды, которые взаимодействуют и с кислотами и щёлочами, с образованием соли и воды. Al2 O3, MnO2 Кислотные - это оксиды, которые взаимодействуют с щёлочами с образованием соли и воды(оксиды типичных неметаллов). SO2,SiO2

6 Проведите классификацию оксидов Основные Амфотерные Кислотные CO 2 CaO ZnO Al 2 O 3 SO 3 K2OK2O

7 Химические свойства основных оксидов Взаимодействуют - с кислотами: K 2 O+HCL =2KCL+H 2 O - с водой: K 2 O+H 2 O=2KOH -с кислотными оксидами: K 2 O+CO 2 =K 2 CO 3

8 Химические свойства кислотных оксидов Взаимодействуют - с щёлочами:CO 2 +2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O -с водой:SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4 -с основными оксидами: K 2 O+CO 2 =K 2 CO 3

9 Химические свойства амфотерных оксидов Взаимодействуют - с щёлочами:ZnO+2NaOH=Na 2 ZnO 2 +H 2 O -с кислотами:ZnO+2HCL =ZnCL 2 +H 2 O

10 Выбрать вещества, с которыми будет реагировать оксид азота (V),в тетрадь записать уравнения реакций: H 3 PO 4 CaO MgO HCl H2OH2O NaOH

11 2. ZnO проявляет характер. Амфотерные оксиды и гидроксиды 1. ZnO взаимодействуя со щелочью NaOH проявляет свойства, а взаимодействуя с кислотой проявляет свойства. Вставь пропущенные слова кислотные основные амфотерный _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

12 Генетический ряд металла Ca CaO CaSO 3 Ca(OH) 2 MgMgOMg(OH) 2 MgSO 4 + O 2 + H 2 O+ H 2 SO H 2 O + H 2 SO 4 toto + H 2

13 OO H O O H O H Способы получения оксидов Взаимодействие с кислородом Разложение Простых веществ Сложных веществ Нераствор. оснований кислот солей S O O C H H H O O H H C O O H H O O O O Mg O H H O O H toto Si O O O H H H O toto Ca C O O O O C toto

14 Задание на дом §44, 45 упр.2,5,упр 6 (б-1 в,в-2 в)