Оксиды Примеры, классификация оксидов. Опредедление: Окси́д бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления 2, в котором сам. - презентация

1 Оксиды Примеры, классификация оксидов

2 Опредедление: Окси́д бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления 2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом

3 Классификация: В зависимости от химических свойств различают: Солеобразующие оксиды: основные оксиды (например, оксид натрия Na2O, оксид меди(II) CuO): оксиды металлов, степень окисления которых III; кислотные оксиды (например, оксид серы(VI) SO3, оксид азота(IV) NO2): оксиды металлов со степенью окисления VVII и оксиды неметаллов; амфотерные оксиды (например, оксид цинка ZnO, оксид алюминия Al2О3): оксиды металлов со степенью окисления IIIIV и исключения (ZnO, BeO, SnO, PbO); Несолеобразующие оксиды: оксид углерода(II) СО, оксид азота(I) N2O, оксид азота(II) NO.

4 Основные оксиды(примеры) 1. Основный оксид + сильная кислота соль + вода CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O 2. Сильноосновный оксид + вода гидроксид CaO + H 2 O =Ca(OH) 2 3. Сильноосновный оксид + кислотный оксид соль CaO + Mn 2 O 7 = Ca(MnO 4 ) 2 4. Основный оксид + водород металл + вода CuO + H 2 =Cu + H 2 O

5 Кислотные оксиды(примеры) 1. Кислотный оксид + вода кислота SO 3 + H 2 O= H 2 SO 4 2. Кислотный оксид + основный оксид соль CO 2 + CaO=CaCO 3 3. Кислотный оксид + основание соль + вода SO 2 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O

6 Амфотерные оксиды(примеры) При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства: ZnO + 2HCl =ZnCl 2 + H 2 O При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства: ZnO + 2KOH + H 2 O = K 2 [Zn(OH) 4 ] (в водном растворе) ZnO + 2KOH =K 2 ZnO 2 (при сплавлении)

7 Примеры строения оксидов