План : Нахождение в природе. Нахождение в природе. Классификация кислот. Классификация кислот. Химические свойства кислот. Химические свойства кислот.

Яблочная кислота – в яблоках и ревене

Лимонная кислота – в лимонах

Щавельная кислота – в томатах и щавеле

Винная кислота – в винограде

Молочная кислота – в мышцах

Уксусная кислота – в уксусе

HCN

Муравьиная кислота – в яде муравьев и пчел

Переместите молекулярные формулы кислот в соответствующие столбцы H 2 SO 4 H 2 SO 3 H2СO3H2СO3 H2SH2SH 3 PO 4 HClHNO 3 Кислоты Кислородсодержащие Бескислородные

H 2 SO 4 H 2 SO 3 H2СO3H2СO3 H 3 PO 4 HClHNO 3 H2SH2S

H 2 SO 4 H2SH2S H 2 SiO 3

H2SH2S HCl HNO 3 H 2 SO 4

Степени электролитической диссоциации сильные слабые H 2 SO 4 HClHNO 3 H2SH2S H 2 SO 3 H2СO3H2СO3

1. Металлы должны находиться в ряду активности до водорода K, Ca, Na, Mg, Al, Fe, Ni, Sn, H 2, Cu, Hg, Ag, Au. 2. Должна получаться растворимая соль Рb + H 2 SO 4 PbSO 4 + H 2

3. Нерастворимые кислоты не вступают в реакцию H 2 SiO 3 4. Концентрированные растворы серной кислоты и раствор азотной кислоты взаимодействуют с металлами иначе.

Юные химики, всегда добавляйте кислоту в воду, а не наоборот.

Отметьте уравнение возможных химических реакций: 1. Zn + H 2 SO 4 = 2. Mg + H 2 SO 4 = 3. Cu + HCl = 4. Ca + HCl =

плотность вдвое теплоты повышается кожу сахар воду маслянистая кислоту Серная кислота маслянистая жидкость, плотность которой примерно вдвое больше плотности воды. Она повреждает кожу, обугливает сахар, древесину. При смешивании концентрированной серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты и температура смеси повышается. При разбавлении серной кислоты всегда соблюдайте следующие правило: нужно добавлять кислоту в воду, а не наоборот. маслянистая плотность вдвое кожу сахар теплоты повышается кислоту воду

§ 38 упр 4