Сайт учителя химии и биологии www.keramikos.ru. это сложные вещества, состоящие их ионов водорода и кислотного остатка. КИСЛОТЫ Н CL.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Работу выполнили учащиеся 8А класса: Арзамазова Евгения, Максименко Полина, Рахвалова Ангелина Руководитель: учитель химии Барахтенко Ольга Ивановна.
Advertisements

Кислота + основание = соль + вода H 2 SO 4 +2 NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O 2H + +2OH - = 2H 2 O Кислота + оксид металла = соль + вода CuO + 2 HCL = CuCL.
КИСЛОТЫ. ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА. Цель урока: вспомнить, что такое кислоты, выяснить как их классифицируют, какими свойствами они обладают. Цель урока:
Кислоты, состав и названия Учитель биологии и химии Жалнова В. Н. Тема урока:
Основные классы неорганических соединений Оксиды Эл.О Оксиды Эл.О +n +n Основания Ме(ОН) n Основания Ме(ОН) n.
Классынеорганическихвеществ. Кислоты. Свойства кислот.
Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.
Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из одного или нескольких атомов водорода и кислотных остатков. получениеклассификациясвойства.
ОКСИДЫ ОСНОВАНИЯ КИСЛОТЫ соли КИСЛОТЫ. Тема урока «Кислоты» Цели урока: 1.Научиться экспериментально распознавать кислоты, соблюдая правила безопасности.
КИСЛОТЫ Иванова Г.А. МОУ СОШ 10 города Белово 11 класс, базовый уровень.
Кислоты Определение Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных.
H + n R -n, где R- кислотный остаток ; n- число атомов водорода, равное валентности кислотного остатка. Неорганические кислоты- это сложные неорганические.
Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.
Что нас объединяет?. Из своего жизненного опыта вы знаете, что многие продукты питания обладают кислым вкусом. Кислый вкус этим продуктам придают кислоты.
Курсовая работа Мусралиевой Людмилы Николаевны. Кислоты.
Обобщение Цели проекта Обобщить знания учащихся по классу неорганических соединений – кислоты Осуществить контроль знаний по теме.
Выполнила:Матвеева О.Г. учитель химии МОУ Воздвиженская СОШ.
Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков. Hn Э n.
КИСЛОТЫ Классификация сложных неорганических веществ.
Презентация выполнена учеником 8 класса Ларичевым Михаилом.
Транксрипт:

Сайт учителя химии и биологии

это сложные вещества, состоящие их ионов водорода и кислотного остатка. КИСЛОТЫ Н CL

Названия распространенных кислот HCl - хлороводородная (соляная) HF - фтороводородная (плавиковая) HBr - бромоводородная HI - йодоводородная H 2 S - сероводородная H 2 CO 3 - угольная H 2 SO 4 - серная H 2 SO 3 - сернистая HNO 3 - азотная HNO 2 - азотистая HClO - хлорная HCN – синильная

Классификация А) по числу атомов водорода (основность) Кислоты одноосновные НCl HNO 3 двухосновные H 2 S H 2 SO 4 трехосновные H 3 PO 4 Кислоты бескислородные H 2 SO 4 – серная кислота HNO 3 - азотная кислота H 3 PO 4 – фосфорная кислота HCl – хлороводородная кислота H 2 S – сероводородная кислота Б) по наличию кислорода в кислотном остатке кислородные

Действие кислот на индикаторы Индикатор Окраска индикатора Фенолфталеин Бесцветный Лакмус Красный Метиловый оранжевый Розовый

Взаимодействие с металлами 2HCl + Fe=FeCl 2 + H 2 H 2 SO 4 + Zn=ZnSO 4 + H 2 (стоящими в электрохимическом ряду напряжения до водорода)

Взаимодействие с металлами 2HCl + Fe=FeCl 2 + H 2 H 2 SO 4 + Zn=ZnSO 4 + H 2 (стоящими в электрохимическом ряду напряжения до водорода)

Взаимодействие с основаниями HCL + NaOH = NaCl + H 2 O H 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 +2H 2 O

Взаимодействие с солями 2HCl + Na 2 S = H 2 S + 2NaCl 2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 CO 3 Более сильные кислоты вытесняют из солей более слабые кислоты.

Некоторые кислородсодержащие кислоты при нагревании разлагаются ( искл. H 2 SO 4 ; H 3 PO 4 ) КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА (р. разложения ) Запомните! Неустойчивые кислоты (угольная и сернистая) – разлагаются на газ и воду: H2CO3 H2O + CO2 H2SO3 H2O + SO2

Нахождение кислот в природе (органические) яблочная лимонная муравьиная молочная щавелевая

В пищевой промышленности (органические) В пищевой промышленности (органические) Применение кислот Очистка поверхности металлов Очистка поверхности металлов Очистка нефтепродуктов Очистка нефтепродуктов Получение красок Получение красок Получение лекарств Получение лекарств Получение пластмасс и искусственных волокон Получение пластмасс и искусственных волокон Получение минеральных удобрений Получение минеральных удобрений Электролит в аккумуляторах Электролит в аккумуляторах