Сера и ее соединения. Выполнила : Левандовская Ольга ученица 9 «А» класса МОУ «Лицей 2» Руководитель: Синюкова О.П учитель химии.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Соединения серы Составитель: И.Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово.
Advertisements

Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из одного или нескольких атомов водорода и кислотных остатков. получениеклассификациясвойства.
Соляная кислота HCl Соляная кислота окисляет металлы, расположенные левее водорода в ряду напряжений. 6Al + 6HCl = 6AlCl 3 + 3Н 2 Ряд напряжений металлов:
Основные классы неорганических веществ КИСЛОТЫ. Сложные вещества неорганическиеорганические ОКСИДЫ КИСЛОТЫ ОСНОВАНИЯ СОЛИ ХИМИЯ 8.
Водород Химия 8 класс Химия 8 класс И. Жикина Vesinik.
МОУ «Средняя общеобразовательная школа 7» г.Нижнекамск Республика Татарстан Выполнила учитель химии и биологии первой квалификационной категории Губарева.
Сера. Сероводородная, серная и сернистая кислоты..
Металлы. Химические свойства металлов. 1. Взаимодействие с неметаллами Ме Кислород Сера Галогены.
Металлы Большинство химических элементов – это металлы (92 из 114 известных элементов)
Химические свойства металлов Разработано учителем химии МОБУ « Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е. С.
Химические свойства металлов. Химические свойства металлов 1. Вступают в реакцию с неметаллами 2Mg + O 2 = 2MgO 2Al + 3I 2 = 2AlI 3.
Окислительно – восстановительные реакции. Окислительно – восстановительные реакции- это реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов химических.
Хлороводород и соляная кислота.. Верны ли следующие суждения о хлоре? 1 вариант 1 вариант 1.Высшая степень окисления В промышленности хлор полу-
БЕРИЛЛИЙ, МАГНИЙ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ. Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы обладают электропроводностью и.
КИСЛОТЫ Тема презентации. Na 2 CO 3 Cu(OH) 2 FeO AlCl 3 MgBr 2 NaOH CO 2 NiO Ca(OH) 2 HCl H 2 SO 4 H 2 SiO 3.
У атома азота имеется три неспаренных p-электрона на внешнем слое, за счет которых он образует с атомами кислорода три σ -связи. За счет неподеленной.
ОБЩИЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ Презентацию составила: Учитель химии МКОУ СОШ 3 с Кугульта Колодиева Оксана Александровна.
Соли какого металла имеют зеленый или голубой оттенок? Соли какого металла имеют желтый или коричневый цвет? Соли какого металла окрашивают пламя в желтый.
H + n R -n, где R- кислотный остаток ; n- число атомов водорода, равное валентности кислотного остатка. Неорганические кислоты- это сложные неорганические.
МОУ «Средняя общеобразовательная школа 7» г.Нижнекамск Республика Татарстан Выполнила учитель химии и биологии первой квалификационной категории Губарева.
Транксрипт:

Сера и ее соединения. Выполнила : Левандовская Ольга ученица 9 «А» класса МОУ «Лицей 2» Руководитель: Синюкова О.П учитель химии

Сера и ее соединения Цель работы: Изучение физических и химических свойства серы и ее соединений. Выявление отрицательного воздействия на окружающую среду и человека соединений серы.

Сера и ее соединения Самородная сера известна человеку с древнейших времен. Считалось, что голубое пламя и запах, распространяемый при горении серы, отгоняет демонов.

Сера - биогенный элемент. 0,3-1,2 %, 0,5-2 % 1402 г

Физические свойства

Химические свойства S + O 2 = SO 2

Химические свойства со фтором, S + 3F 2 = SF 6фтором Расплав серы реагирует с хлором,хлором 2S + Cl 2 = S 2 Cl 2 При нагревании сера также реагирует с фосфором, 5S + 2P = P 2 S 5 с водородом, углеродом,водородомуглеродом S + H 2 = H 2 S (сероводород)сероводород C + 2S = CS 2 (сероуглерод)сероуглерод

Химические свойства При нагревании сера взаимодействует со многими металлами,металлами 2Na + S = Na 2 S С концентрированными кислотами- окислителями S + 6HNO 3(конц.) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O S + 2H 2 SO 4(конц.) = 3SO 2 + 2H 2 O

Сероводород Газ бесцветный запах тухлых яиц ядовит хорошо растворим в воде (сероводородная кислота) FeS + 2HCl= FeCl 2 + H 2 S

Диоксид серы 4 Fe S O 2 = 2 Fe 2 O S O 2 газ Бесцветный запах резкий, удушающий tкип = -10С

Триоксид серы. жидкость бесцветная сильно дымит на воздухе 2SO 2 + O 2 2SO 3 + Q.SO 2O 2

Серная кислота H 2 O+SO 3 =>H 2 SO 4 Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H 2, Cu, Hg, Ag, Au

Взаимодействие серной кислоты с металлами

Серная кислота- окислитель Концентрированная серная кислота,особенно горячая,- энергичный окислитель 8HJ + H 2 SO 4 = 4 J 2 + H 2 S + 4 H 2 О ; 2HBr + H 2 SO 4 = Br 2 +SO 2 + 2H 2 О C + 2 H 2 SO 4 = CO SO H 2 O 3 S + 2 H 2 SO 4 = 3SO H 2 O

Сера и окружающая среда. 96% серы в виде SО 2

Кислотные дожди.

Кислотные осадки разрушают сооружения из мрамора и известняка. Исторические памятники Греции и Рима, простояв тысячелетия, за последние годы разрушаются прямо на глазах.

Сероводород в атмосфере млн. т соединений серы Сероводород

Зачем нужна сера ?

88 из 150

Спасибо за внимание!