1. Определение кислот с точки зрения электролитической диссоциации. 2. Что такое процесс электролитической диссоциации? За счет чего проводят ток электролиты?

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Презентация к уроку по химии (11 класс) на тему: Презентация к лекционному уроку "Теория электролитической диссоциации"
Advertisements

Теория электролитической диссоциации Уроки 20-22, 9 класс, программа Оржековского П.А Политова С.В, учитель химии высшей квалификационной категории. ГБОУ.
Тема урока: «Классификация и свойства кислот». Кислоты – это сложные неорганические соединения, состоящие из протона водорода и кислотного остатка.
H + n R -n, где R- кислотный остаток ; n- число атомов водорода, равное валентности кислотного остатка. Неорганические кислоты- это сложные неорганические.
Кислоты Определение Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных.
Обобщение Цели проекта Обобщить знания учащихся по классу неорганических соединений – кислоты Осуществить контроль знаний по теме.
Тема урока: « Кислоты, их классификация и свойства».
Теория электролитической диссоциации. Водородный показатель.
Обобщение Кислоты - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков HCL H + +CL - H 2 SO 4 3H + +PO 4 3-
Урок 1. Теория электролитической диссоциации. Основные положения теории З урока по теме Автор: Ким Наталья Викторовна Учитель химии высшей категории МБОУ.
ПРЕЗЕНТАЦИЯ НА ТЕМУ КИСЛОТЫ. Кислоты - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков HCL H + +CL - H 2.
8 класс (обязательный минимум по химии) Теория электролитической диссоциации (ТЭД). Урок 1.
ПРЕЗЕНТАЦИЯ НА ТЕМУ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ.
Дать определение классу кислот Рассмотреть классификацию органических и неорганических кислот Обобщить и закрепить знания учащихся о свойствах кислот.
ВЕЩЕСТВА 1 Кислые на вкус Кислые на вкус. Основные классы веществ В СВЕТЕ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ Кислоты.
«Свойства серной кислоты» 9 класс Презентация к уроку: Учитель химии Васильева Е.Г.
Урок химии в 8 классе. Самостоятельная работа Свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации Тема урока:
Основные классы неорганических веществ КИСЛОТЫ. Сложные вещества неорганическиеорганические ОКСИДЫ КИСЛОТЫ ОСНОВАНИЯ СОЛИ ХИМИЯ 8.
КИСЛОТЫ Иванова Г.А. МОУ СОШ 10 города Белово 11 класс, базовый уровень.
Выполнила:Матвеева О.Г. учитель химии МОУ Воздвиженская СОШ.
Транксрипт:

1. Определение кислот с точки зрения электролитической диссоциации. 2. Что такое процесс электролитической диссоциации? За счет чего проводят ток электролиты? 3. В чем причина диссоциации веществ? Теория Аррениуса и Каблукова – Кистяковского + - Вода – полярная молекула – диполь

1. Ион – дипольный (вещ-ва с ионной связью) NaCl + H 2 O 2. Диполь- дипольный (вещ-ва с ковалентной полярной связью) + - HCl + H 2 O H Образование гидратированных частиц. Na

Бескислородные Кислородосодержащие одноосновные двухосновные трехосновные Задание 1. Сильные кислоты слабые кислоты

Напишите диссоциацию следующих кислот по ступеням: H 2 CO 3 + H 2 O CH 3 COOH

Правила ТБ при работе с кислотами. 1. Агрегатное состояние Твердые жидкие газообразные Задание 2. Разделить предлагаемые кислоты по их агрегатному состоянию, указать нерастворимые: H 3 PO 4 ; H 2 SO 4 ; HNO 3 ; H 2 S; HCL; H 2 SO 3 ; H 2 SiO 3 ; H 3 BO 3 ; HCLO 4 ; H 2 CrO 7 ; CH 3 COOH.

Органические: яблочная; лимонная; уксусная; Задание 3. Экспериментально определить цвет индикатора в кислой среде (HCL) HCL ЛакмусМетилоранж.Фенолфталеин.

Задание 4. Правила ТБ при попадании кислоты на кожу смыть холодной водой обработать 2% раствором соды Правила ТБ при разливе кислоты на пол засыпать песком до полного впитывания собрать железным совком в ведро место пролива нейтрализовать и смыть водой

Задание 5 Порядок выполнения работы: 1.Расчет массы кислоты по формуле 2.Взвешивание кислоты 3.Смешивание с водой – в какой последовательности?

Задание 6 : Напишите способы получения следующих кислот HCl ; HNO 3 ; H 2 SO 4 Лабораторный Промышленный HCl HNO 3 H 2 SO 4 Химические свойства кислот (разбавленных) Задание 7 : Напишите молекулярные уравнения по кратким ионным 1) с металлами стоящими в ряду активности после H Zn 0 + 2H + = Zn 2+ + H 2 2) с оксидами (основными и амфотерными) Al 2 O 3 + 6H + = 2Al H 2 O 3) с гидроксидами (растворимыми и нерастворимыми) Cu(OH) 2 + 2H + = Cu H 2 O 4) с солями (если выделяется газ или осадок) Ag + + Cl - = AgCl

Особенности взаимодействия концентрированных кислот с металлами и неметаллами Задание 8 : Напишите окислительно-восстановительные реакции, укажите окислитель и восстановитель HNO3 + Hg = NO2 + HNO3 + S = H2SO4 +

Закрепление материала Даны 3 пробирки CH3COOH; H2SO4; HNO