Кислоты. Общая формула Н х А, где А – кислотный остаток. Общая формула Н х А, где А – кислотный остаток. По составу По составу Бескислородные Н х Э Кислородосодержащие.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
L/O/G/O В мире кислот изучение свойств кислот в свете теории электролитической диссоциации учитель химии Курова О.Г.
Advertisements

КИСЛОТЫ учитель химии МОУ «Октябрьская СОШ» Тугушева Фалия Ураловна п.Октябрьский.
Тема: Важнейшие классы неорганических соединений. Учитель химии: Шохина К.А.
СОЛИ Цель Сформировать понятие о солях Сформировать понятие о солях Научиться составлять формулы солей Научиться составлять формулы солей Рассмотреть химические.
Тема урока: «Классификация и свойства кислот». Кислоты – это сложные неорганические соединения, состоящие из протона водорода и кислотного остатка.
Реакции ионного обмена. Химические свойства оксидов 1)Кислотный или основный оксид + вода 2)Основный оксид + кислота 3)Кислотный оксид + щелочь (или нерастворимое.
Основания Ме(ОН) х -сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одной или несколькими группами атомов ОН. Ме(ОН) х, где х=1,2,3.
Кислоты Определение Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных.
ХОТИМ УЗНАТЬЗНАЕМ Определение Состав Формулы Названия Классификация Свойства Применение.
H + n R -n, где R- кислотный остаток ; n- число атомов водорода, равное валентности кислотного остатка. Неорганические кислоты- это сложные неорганические.
Урок химии в 8 классе. Самостоятельная работа Свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации Тема урока:
Тема урока: «Кислоты, их классификация и свойства»
Кислоты в свете ТЭД 8 класс(по программе О.С. Габриелян) Хамзин А.Ф.
Основания. Химия 8 класс. И. Жикина.
КИСЛОТЫ. Кислоты Сложные вещества, состоящие из 1 или нескольких атомов водорода и кислотного остатка.
ОКСИДЫ КЛАССИФИКАЦИЯ. ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
Соли Химия. Химия 8. класс И. Жикина.
1. При растворении в воде гидроксид-ионы образует вещество, формула которого: 1) Ba(OH) 2 2) C 2 H 5 OH 3) H 2 SO 4 4) C 2 H 4.
Тема урока ОСНОВАНИЯ. Основания - это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксильных групп ОН. Me(OH) n n = валентность металла.
ТЕМА УРОКА: «КИСЛОТЫ». 22 ЦЕЛЬ УРОКА познакомить учащихся с новым классом неорганических соединений - кислоты.
Транксрипт:

Кислоты. Общая формула Н х А, где А – кислотный остаток. Общая формула Н х А, где А – кислотный остаток. По составу По составу Бескислородные Н х Э Кислородосодержащие Н х ЭО у Н-Э Н-О Э По основности Одноосно- вные HCl HF HNO 3 Двухоснов- ные H 2 S H 2 SO 4 Трёхос- новные H 3 PO 3 H 3 BO 3

Формулы кислот и остатков. Название кислоты Формула Формула Кислотный остаток и валентность СолянаяАзотнаяСернаяУгольнаяОртофосфорнаяHCl HNO 3 H 2 SO 4 H 2 CO 3 H 3 PO 4 Cl Cl NO 3 NO 3 SO 4 SO 4 CO 3 CO 3 PO 4 PO 4

Физические свойства. Жидкие H 2 SO 4, HNO 3 Жидкие H 2 SO 4, HNO 3 Твёрдые H 2 SiO 3,H 3 PO 4 Твёрдые H 2 SiO 3,H 3 PO 4 Растворы H 2 S Растворы H 2 S CO 2 HCl +H 2 O

Химические свойства. Изменяют окраску индикатора Изменяют окраску индикатора Диссоциируют Диссоциируют (многоосновные ступенчато) H x A X H+A +Me x O y ( OCH ) соль+Н 2 О +Me x O y ( OCH ) соль+Н 2 О +Me(OH) x соль+Н 2 О +Me(OH) x соль+Н 2 О (нерастворимые кислоты реагируют только с растворимыми основаниями (Р) – щёлочами.) (нерастворимые кислоты реагируют только с растворимыми основаниями (Р) – щёлочами.) Внимание! Разбавлять кислоту, наливая её тонкой струй- кой в воду, а не наоборот. +X- щёлочь

+соль соль + кислота (Н х А) +соль соль + кислота (Н х А) +Ме +Ме Искл.НNO 3 ( концент. ),H 2 SO 4 ( концент. ) (До Н) Соль + Н 2 (окис.-восстан.процесс)

Получение кислот. Э x O y +H 2 O H x ЭO y (искл:SiO 2 ) H 2 +Э x HCl(газ) H 2 S(газ) +H2O+H2OHxЭHxЭ HxЭOyHxЭHxЭOyHxЭ +соль Н х А, (Р)+соль р ( ) ( реакции ионного обмена)