Курсовая работа Мусралиевой Людмилы Николаевны.

Кислоты

Кислоты Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты - электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H+).

Кислоты содержатся В растениях В организмах животных В организме человека В пище человека и животных В дождевой воде

Кислоты в дождевой воде Углекислый газ при растворении дает раствор слабой угольной кислоты Азотная кислота может находиться в дождевой воде после грозы Сернистый газ, образовавшийся при извержении вулканов и сгорании топлива, окисляясь на воздухе и взаимодействуя с парами воды, дает серную кислоту

Кислоты в растениях Лишайники выделяют кислоты, называемые лишайниковыми, которые разрушают горные породы В мухоморах в качестве токсина содержится иботеновая кислота

Кислоты в организмах животных Муравей при укусе впрыскивает в ранку яд, содержащий муравьиную кислоту Голожаберные моллюски в порядке самообороны выстреливают парами серной кислоты

Кислоты в организме человека Ряд кислот, играющих важную роль в организме человека, являются витаминами Аминокислоты, соединяясь друг с другом, образуют великое множество белков Соляная кислота, содержащаяся в желудочном соке, выполняет немало важных функций

Кислоты в пище животных и человека Здоровье человека определяется кислотно- щелочным балансом

Классификация кислот По содержанию кислорода: бескислородные (HBr), кислородсодержащие (HNO 3 ) По устойчивости: устойчивые (H 2 SO 4 ), неустойчивые (H 2 CO 3 ) По растворимости: растворимые(HNO 3 ), малорастворимые(H 3 BO 3 ), нерастворимые(H 2 SiO 3 ) По основности: одноосновные (HCl), двухосновные (H 2 SO 4 ), трёхосновные (H 3 PO 4 )

Физические свойства Кислоты - бесцветные жидкости (HCI,H 2 SO 4,HNO 3 ), твёрдые вещества (H 3 PO 4,HPO 3,H 3 BO 3 ), кислые на вкус, почти все растворимые в воде, кроме некоторых (H 2 SiO 3 ).

Химические свойства : 1. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации): H 2 SO 4 + 2KOH K 2 SO 4 + 2H 2 O 2HNO 3 + Ca(OH) 2 Ca(NO 3 ) 2 + 2H 2 O 2. Взаимодействие с основными оксидами: CuO + 2HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O

3. Взаимодействие с металлами: Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 (металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, кислоты-неокислители). 4. Взаимодействие с солями (реакции обмена), при которых выделяется газ или образуется осадок: H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 +2HCl 2HCl + K 2 CO 3 2KCl + H 2 O + CO 2

Это интересно Индикаторы были открыты Р.Бойлем в ХVII веке Индикатор - указатель

5. Изменение окраски индикаторов в кислой среде ЛакмусФенолфталеин Метиловый оранжевый Красный Бесцветный Красный

Разбавление серной кислоты Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило: «Сначала вода, потом кислота, иначе произойдет ужасное». Если же сделать наоборот, то первые же порции воды, оставшись наверху (вода легче кислоты) и взаимодействуя с кислотой, разогреваются так сильно, что вскипают и разбрызгиваются вместе с кислотой; могут попасть в глаза, на лицо и одежду.

HCl - хлороводородная (соляная) HF - фтороводородная (плавиковая) HBr - бромоводородная HI - иодоводородная H 2 S - сероводородная H 2 CO 3 - угольная H 2 SO 4 - серная HNO 3 - азотная H 3 PO 4 - ортофосфорная Названия распространенных кислот

Получение : 1. Взаимодействие кислотного оксида с водой (для кислородсодержащих кислот): SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 2. Взаимодействие водорода с неметаллом и последующим растворением полученного продукта в воде (для бескислородных кислот): H 2 + Cl 2 2HCl H 2 + S H 2 S 3. Реакциями обмена соли с кислотой Ba(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HNO 3 в том числе, вытеснение слабых, летучих или малорастворимых кислот из солей более сильными кислотами: Na 2 SiO 3 + 2HCl H 2 SiO 3 + 2NaCl 2NaCl(тв.) + H 2 SO 4 (конц.) Na 2 SO 4 + 2HCl

Применение важнейших кислот : 1.Соляной кислоты :

2. Серной кислоты :

3. Азотной кислоты :