Презентация может использоваться на уроках химии в 8 классе при изучении новой темы

Неорганические кислоты- это сложные неорганические вещества, молекулы которых содержат один или несколько атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотного остатка. Общая формула кислот: H x (Ac), где Ас- кислотный остаток (от англ. аcid- кислота); x- число атомов водорода, равное валентности кислотного остатка.

HCl H 2 SO 4 HNO 3 H 2 CO 3 H 3 PO 4

Кислоты вокруг нас а) Дождевая вода (Слабый раствор Н 2 СО 3, НNO 3 ; c дождями ежегодно выпадает на Землю ~100 млн тонн НNO 3 ). б) Кислоты в нашей пище (Фрукты, овощи, молочные продукты, соусы, приправы, лекарства). в) Кислоты в природе (Муравьи, крапива, гусеницы, жуки- стреляют уксусной и серной кислотой; тысяченожки испускают пары синильной кислоты; мухоморы, лишайники, более 800 видов растений вырабатывают синильную кислоту).

г) Самая значительная функция кислот в природе- разрушение горных пород и создание почвы. д) Роль кислот в человеческом организме (Кислоты- витамины, соли фосфорной кислоты- строительный материал костей, зубов, ногтей; соляная кислота- в желудке выполняет пищеварительную и бактерицидную функции). Общее число существующих кислот велико, его трудно определить даже приблизительно. Наибольшее значение имеют кислот (неорганических или минеральных).

Классификация кислот кислоты по основности: одно-; 2х-; 3х- … основность кислоты определяется числом атомов водорода. бескислородныекислородсодержащие НCl- соляная (хлороводородная); одноосновная HF- плавиковая (фтороводородная); одноосновная H 2 S- сероводородная; двухосновная Н 2 SO 4 - cерная; двухосновная HNO 3 - азотная; одноосновная H 3 PO 4 - ортофосфор- ная; трёхосновная

Физические свойства КИСЛОТЫКИСЛОТЫ твёрдые H 3 PO 4 HPO 3 H 3 BO 3 жидкие H 2 SO 4 HNO 3 HCl растворимые в воде H 2 SO 4 H 3 PO 4 нерастворимые в воде H 2 SiO 3 Растворы кислот имеют кислый вкус. Например, многим плодам придают кислый вкус содержащиеся в них кислоты. Отсюда названия кислот: яблочная муравьиная лимонная щавелевая

Химические свойства название индикатора окраска индикатора в нейтральной среде окраска индикатора в кислой среде лакмусфиолетоваякрасная метиловый оранжевый оранжевая красно- розовая фенолфталеинбесцветныйбесцветная 1. ! Разрушают кожу, ткани, древесину. ОСТОРОЖНО! Нейтрализовать раствором соды, смыть водой.

Помни! H 2 CO 3 CO 2 H2OH2O H 2 SO 3 SO 2 H2OH2O H 2 SiO 3 H2SH2S 2.2. Кислота (сильная) + Основной оксид Соль + H 2 O (реакция обмена) 3. Кислота (кроме HNO 3 ) + Ме 0 (до H 2 ) Соль + Н 2 0 (реакция замещения) Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H 2 Sb Cu Hg Ag Pt Au вытесняют водород из кислот водород из кислот не вытесняют Ряд напряжений металлов

Русский химик, академик Петербургской Академии наук. Основоположник физической химии. В 1863 г. составил вытеснительный ряд металлов, который называется по имени ученого.

3. Кислота (сильная) + Основание (любое) Соль + H 2 O ( реакция обмена ) Знаете ли вы ? Когда укусит муравей, то место укуса начинает болеть, так как на кожу попала сильная муравьиная кислота. Смажьте место укуса нашатырным спиртом и вы тотчас же избавитесь от боли, потому что нашатырный спирт – щелочь, уничтожает кислоту. Смазывание укушенного пчелой места нашатырным спиртом действует также успокаивающе.

4. Кислота ( сильная) + Соль (слабых кислот) Соль + Кислота (слабая),, ( Реакция обмена ) 5. Кислота + Соль Кислота * + Соль * В соответствии с рядом кислот (каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую): H 2 SO 4, HCl, H 2 SO 3, H 2 CO 3, H 2 S, H 2 SiO 3 HNO 3 H 3 PO 4 Образуется другая соль и кислота. ( Реакция обмена ) Вывод: кислоты _ химически активные вещества.