ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка. PO 4 Ион металла Кислотный остаток Ион металла Кислотный остаток NaClK3K3

Классификация 1. По составу кислотного остатка СОЛИ средние кислые Na 2 SO 4 K 3 PO 4 NaHSO 4 K 2 HPO 4

Номенклатура средних солей магния 1.Название кислотного остатка 2.Наименование металла в родительном падеже МgСL2МgСL2 хлорид

Номенклатура кислых солей 1.Указать название кислотного остатка 2.К названию кислотного остатка прибавить «гидро-» 3.Наименование металла в родительном падеже NaHSO 4 сульфатгидро натрия

Химические свойства 1. Взаимодействие с металлами: SnCl 2 + Zn ZnCl 2 + Sn

Химические свойства 2. Взаимодействие со щелочами: 2NaОН + CuSO 4 Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

Химические свойства 3. Взаимодействие солей между собой КСl + AgNO 3 AgCl + KNO 3

Химические свойства 4.Взаимодействие с кислотами: Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей! CO 2 CaCO 3 + HCl CaCl 2 + H 2 CO 3 H 2 O

Химические свойства Разложение при нагревании СаСО 3 = СО 2 + Н 2 О

Способы получения 1. Кислота + основание = соль + вода H 2 SO 4 +2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O 2. Кислота + металл = соль + водород 2HCL +Zn = ZnCL 2 + H 2 3. Кислота + основный оксид = соль + вода 2HCL + CuO = CuCL 2 + H 2 O 4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль H 2 SO 4 + BaCL 2 = 2HCL + BaSO 4 Условия: в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода. Основаны на химических свойствах оксидов, оснований, кислот 10 способов 10 способов 10 способов 10 способов 10 способов

Способы получения 5. Основание + соль = новое основание + новая соль 2КОН + СаSO 4 = Са(ОН) 2 + К 2 SO 4 6. Основание + кислотный оксид + = соль + вода 2NaOH + SO 3 = Na 2 SO 4 + H 2 O 7. Кислотный оксид + основный оксид = соль СО 2 + СаО = СаСО 3 8. Соль + соль = новая соль + новая соль КСl + AgNO 3 AgCl + KNO 3 9. Соль + металл = новая соль + металл CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu 10. Металл + неметалл = соль Fe +S = FeS 10 способов 10 способов 10 способов 10 способов