Работу выполнили учащиеся 8А класса: Арзамазова Евгения, Максименко Полина, Рахвалова Ангелина Руководитель: учитель химии Барахтенко Ольга Ивановна.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Сайт учителя химии и биологии это сложные вещества, состоящие их ионов водорода и кислотного остатка. КИСЛОТЫ Н CL.
Advertisements

Основные классы неорганических веществ КИСЛОТЫ. Сложные вещества неорганическиеорганические ОКСИДЫ КИСЛОТЫ ОСНОВАНИЯ СОЛИ ХИМИЯ 8.
H + n R -n, где R- кислотный остаток ; n- число атомов водорода, равное валентности кислотного остатка. Неорганические кислоты- это сложные неорганические.
Тема урока: «Кислоты, их классификация и свойства»
Основные классы неорганических соединений урок – игра 8 класс учитель Кашонова И.А.
Кислоты Определение Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных.
Шух Л.Ю. Учитель химии МОУ «СОШ 56» г. Новокузнецк.
Классы неорганических соединений Елькина Ольга Андреевна «МОУ Огнёвская СОШ» с. Огневское с. Огневское Каслинский район.
Основные классы неорганических веществ ОСНОВАНИЯ.
Классынеорганическихвеществ. Кислоты. Свойства кислот.
Муниципальное общеобразовательное учреждение «Детгородковская средняя общеобразовательная школа» Волоколамского муниципального района Московской области.
Основания Ме(ОН) х -сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одной или несколькими группами атомов ОН. Ме(ОН) х, где х=1,2,3.
Обобщение Цели проекта Обобщить знания учащихся по классу неорганических соединений – кислоты Осуществить контроль знаний по теме.
Основные классы неорганических веществ Обобщающий урок.
Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из одного или нескольких атомов водорода и кислотных остатков. получениеклассификациясвойства.
ТЕМА УРОКА: «КИСЛОТЫ». 22 ЦЕЛЬ УРОКА познакомить учащихся с новым классом неорганических соединений - кислоты.
Основания. Химия 8 класс. И. Жикина.
Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.
ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. КИСЛОТЫ – ЭТО СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы.
Химия, 8 класс Тема урока: «» Тема урока: « Оксиды. Основания. Кислоты. »
Транксрипт:

Работу выполнили учащиеся 8А класса: Арзамазова Евгения, Максименко Полина, Рахвалова Ангелина Руководитель: учитель химии Барахтенко Ольга Ивановна

Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла, соединённых с одной или несколькими гидроксогруппами Общая формула: Me(OH) n

основания Растворимые (щелочи) Li OH, Ba(OH) 2 (гидроксиды Ме главных подгрупп I и II групп) Нерастворимые Cu(OH), Fe(OH) 2 (гидроксиды всех остальных Ме)

Название основания Гидроксид Название металла в род. пад Валентность металла римскими цифрами Fe(OH) 3 Ca(OH) 2 NaOH

Химические свойства оснований

Индикатор – вещество, изменяющее свой цвет в зависимости от среды растворов Действие щелочей на индикаторы ИндикаторОкраска индикатора ФенолфталеинМалиновый ЛакмусСиний Метиловый оранжевый Желтый назад

Нейтрализация- реакция кислот с основаниями, приводящая к образованию сол и и воды : NaOH + HCl = NaCl + H 2 O Fe(OH) 3 + 3HCl = FeCl 3 + 3H 2 O За прохождением реакций можно наблюдать по изменениям окраски индикаторов. Вывод: В результате данных реакций раствор стал нейтральными. назад

NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O ( качественная реакция на гидроксид кальция – помутнение известковой воды)

Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл и кислотного остатка ОБЩАЯ ФОРМУЛА HR

НОМЕНКЛАТУРА КИСЛОТ СЛУЧАЙ Правило составления названия Пример Бескислородная кислота К названию неметалла с окончанием –о добавляется слово водородная H 2 S- с ероводородная HСl-хлороводородная Кислородсодержаща я; степень окисления соответствует номеру группы Суф ф икс –ная или -вая HNO 3 -азотная H 2 SiO 3 - к ремниевая HClO 4 - х лорная

А) по числу атомов водорода (основность) Кислоты к ислородные б ескислородные H 2 SO 4 – серная кислота HNO 3 - азотная кислота H 3 PO 4 – фосфорная кислота HCl – хлороводородная кислота H 2 S – сероводородная кислота Классификация Кислоты oдноосновные НCl HNO 3 двухосновные H 2 S H 2 SO 4 трехосновные H 3 PO 4 Б) по наличию кислорода в кислотном остатке

Качественные реакции ИндикаторОкраска индикатора Фенолфталеин Бесцветный Лакмус Красный Метиловый оранжевый Розовый назад Действие кислот на индикаторы

2. Взаимодействие с металлами 2 HCl + Fe=FeCl 2 + H 2 H 2 SO 4 + Zn=ZnSO 4 + H 2 ( стоящими в электрохимическом ряду напряжения до водорода ) назад

3. Взаимодействие с основными оксидами t 2 HCl + CaO = CaCl 2 + H 2 O t H 2 SO 4 + CuO = CuSO 4 назад

4. Взаимодействие с основаниями HCL + NaOH = NaCl + H 2 O H 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 + 2H 2 O назад

5. Взаимодействие с солями Более сильные кислоты вытесняют из солей более слабые кислоты. 2 HCl + Na 2 S = H 2 S + 2 NaCl 2 HCl + Na 2 CO 3 = 2 NaCl + H 2 CO 3 CO 2 H2OH2O

Нахождение кислот в природе (органические) яблочная щавелеваямуравьиная лимонная молочная

Применение кислот Очистка поверхности металлов Очистка нефтепродуктов Получение красок Получение лекарств Получение пластмасс и искусственных волокон Получение минеральных удобрений Электролит в аккумуляторах В пищевой промышленности (органические)

Используемая литература: Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман Химия 8, 9 класс – М. Просвещение, 2008 В. Г. Иванов Химия в формулах (справочные материалы) – М. Дрофа, 2008 А. Е. Насонова Химия в таблицах (справочное пособие) – М. Дрофа, 2008 Л. Ю. Аликберова Занимательная химия – М. Аст-Пресс, 1999 Ю. Н. Кукушкин Химия вокруг нас – М. Высшая школа, 1992 Малая детская энциклопедия Химия / сост. К. Люцис – М. Русское энциклопедическое товарищество, 2001 Н. С. Ахметов Неорганическая химия (учебное пособие для учащихся 8-9 классов): В 2 ч. – М. Просвещение, 1992