Оксиды Оксиды

Что же такое оксид? Оксиды весьма распространённый тип соединений, содержащихся в земной коре и во вселенной вообще. Примерами таких соединений являются ржавчина, вода, песок, углекислый газ, ряд красителей. Оксидами называется класс минералов, представляющих собой соединения металла с кислородом. В зависимости от химических свойств различают: Основные оксиды Кислотные оксиды

Основные оксиды Основные оксиды реагируют с кислотами с образованием солей. Основным оксидам соответствуют основания. К основным оксидам относятся оксиды щелочных (Na2O, Li2O, K2O) и щелочноземельных металлов (CaO, MgO), а также оксиды переходных элементов в низших степенях окисления I и II (CrO, MnO).

Получение основных оксидов 1. Окисление металлов при нагревании в атмосфере кислорода: 2 Mg + О2 => 2 МgО, 2 Сu + О2 => 2 СuО.

Кислотные оксиды Кислотные оксиды реагируют с щелочами с образованием солей. Кислотным оксидам соответствуют кислоты. Образуются неметаллами (SO3, P2O5)и некоторыми переходными элементами на высших степенях окисления от IV до VII (Mn2O7, CrO3).

Получение кислотных оксидов Кислотные оксиды получают методами, аналогичными методам получения основных оксидов.

Химические свойства кислотных оксидов Химические свойства кислотных оксидов: 1. Большинство кислотных оксидов непосредственно взаимодействует с водой с образованием кислот: SO3 + H2O => H2SO4 2. Наиболее типичными для кислотных оксидов являются их реакции с основными и амфотерными оксидами, а так же со щелочами: P2O5 + Al2O3 => 2 AlPO4 Са(ОН)2 + СО2 => СаСО3 + Н2О 3. Кислотные оксиды могут вступать в многочисленные окислительно- восстановительные реакции: CO2 + C => 2 CO SО2 + 2 Н2S => 3 S + 2 Н2О 4CrO3 + С2Н5ОН => 2 Сr2О3 + 2 СО2 + З Н2О

Амфотерные оксиды Aмфотерные оксиды взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями. Амфотерным оксидам соответствуют одновременно и кислоты, и основания. Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют валентность II,III,IV (ZnO, Al2O3, TiO2)