Теоретические основы органической химии Природа связи в МОС ПЭ Лекция 16 (электронно-лекционный курс) Проф. Бородкин Г.И.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Теоретические основы органической химии Комплексы с 5-ю, 6-ю электронными лигандами Лекция 18 (электронно-лекционный курс) Проф. Бородкин Г.И.
Advertisements

Теоретические основы органической химии Комплексы с 3-х, 4-х электронными лигандами Лекция 17 (электронно-лекционный курс) Проф. Бородкин Г.И.
Метод молекулярных орбиталей. Ограничения метода ВС азотная кислота, бензол, озон??? наложение валентных схем или резонансные структуры.
Тема 10. Комплексные соединения Занятие 2. Свойства комплексных соединений 1. Природа химической связи в комплексных соединениях. 2. Реакции комплексных.
Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.
Одним из основателей химии комплексных соединений считается швейцарский химик А.Вернер, предложивший координационную теорию строения комплексных соединений.
Комплексные соединения 11 класс естественнонаучный О O О О О Mg NN NN NN NN.
Общая характеристика металлов Положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева группы периоды I II III IV V VI VII VII Li B Элементы побочных.
Окислительно-восстановительные реакции. 11 класс.
И ОННАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. О СНОВНЫЕ ОПРЕДЕЛЕНИЯ : Химическая связь - это взаимодействие двух атомов, осуществляемое путем обмена электронами. При образовании.
Электроотрицательность химических элементов. Виды химической связи.
Окислительно-восстановительные реакции в школьном курсе химии Березкин П.Н. Красноткацкая СОШ 2008 г.
1. Металлы занимают верхний левый угол в ПСХЭ. 2. В кристаллах атомы металла связаны металлической связью. 3. Валентные электроны металлов прочно связаны.
Металлы вещества Простые Сложные Состоят из атомов Одного вида Состоят из атомов Разного вида.
Лекция 10 Периодический закон и периодическая система химических элементов.
Лекция Кафедра биологической химии с курсами медицинской, фармакологической и токсикологической химии Лекция 5 для студентов 1 курса, обучающихся по специальности.
2008 год План : 1 : Межмолекулярная связь 1 : Межмолекулярная связь 2 : Ионная связь 2 : Ионная связь 3 : Ковалентная связь 3 : Ковалентная связь 4 : Металлическая.
Очень активные металлы Неактивные (благородные) В виде солей хлоридов, нитратов, сульфатов, карбонатов и др. В виде оксидов и сульфидов В свободном виде.
Виды химической связи.. Принцип наименьшей энергии - электроны в атоме занимают орбитали с наименьшими из возможных значениями энергии. Иными словами,
Тема: Химическая связь и ее типы Разработала : Коротышева Юлия Николаевна.
Транксрипт:

Теоретические основы органической химии Природа связи в МОС ПЭ Лекция 16 (электронно-лекционный курс) Проф. Бородкин Г.И.

Cвойства металлоорганических соединений переходных элементов МОС ПЭ С-Лиганд Переходный металл

Открытия

N 2 + 8H+ + 8e + 16АТФ 2NH 3 + H 2eАТФ + 16АДФ + 16ФнАДФ Комплекс состоит из двух ферментов: собственно нитрогеназы (называемой также Mo-Fe-белком или динитрогеназой) и дегидрогеназы (ди)нитрогеназы (Fe-белок). После разделения они теряют свои каталитические свойства. Ферментативной активностью, однако, обладают «гибриды», например, Mo-Fe-белка азотобактера с Fe-белкомазотобактера клубеньковых бактерий.клубеньковых бактерий

Витамин B12 Витамин B12 - единственное из питательных веществ, содержащее микроэлемент кобальт, необходимый для здоровья. Этот витамин участвует в обмене белков.

Планарный 4-х координированный углерод

История 1827 г. датский фармацевт Цейзе K 2 + [PtCl 4 ] 2- + CH 2 =CH 2 K + [C 2 H 4 PtCl 3 ] + KCl 1890 г. Ni(CO) г. Fe(CO) г.1955 г. 1.Pauson, Kelay 2.Miller et al. 3.Woodward et al. Фишер и др.

Переходные металлы Ti 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 4 V /-/ 3d 3 4s 2 5 Cr /-/ 3d 5 4s 1 6 Mn /-/ 3d 5 4s 2 7 Fe /-/ 3d 6 4s 2 8 Co /-/ 3d 7 4s 2 9 Ni /-/ 3d 8 4s 2 10

Правило эффективного атомного номера: каждый переходный металл принимает столько лигандов, чтобы его внешняя электронная оболочка соответствовала оболочке ближайшего инертного газа. Kr 3d 10 4s 2 4p 6 = 18 электронов

Сэндвич. типа d-высоко (не связи) d-глубоко, p-далеко (не, -связи)

Природа связи в МОС ПЭ 1.Электростатическая теория (взаимо- действие ион-ион, ион-диполь М-L) 2. Теория кристаллического поля (М в электростатическом поле L, но L не точечный заряд) 3. Метод МО

Модель Дьюара, Чатта, Дункинсона Донорно-акцепторная Дативная

Соль Цейзе

R 2 Pt(CH=CH) - связь (1 узловая поверхность) (2 узловые поверхности)

Комплексы олефинов Соль Цейзе 1827 г., бурное развитие с 1950 г. Донорно- акцепторная компонента Дативная компонента

Донорно-акцепторная Дативная 4s4s 3p z 3d z 2 3p x 3d xz

Удлинение связей, ИКС и барьер ИКС смещение С=С на ~ 100 см

Методы синтеза

Свойства лиганда малоподвижен подвижен малоподвижен

Карбонилы металлов E cв = 254 ккал/моль ИКС: тройная связь 12 d занят. p вакант. дативная донорно-акцептор.

ИКС (см -1 ) разрыхление !

Группа V VI VII VIII Оболочка 3d 3 4s 2 3d 5 4s 1 3d 5 4s 2 3d 6 4s 2 3d 7 4s 2 3d 8 4s 2 3d-серия V(CO) 6 Cr(CO) 6 Mn 2 (CO) 10 Fe(CO) 5 Co 2 (CO) 8 Ni(CO) 4 W(CO) 6 Fe 2 (CO) 9 Fe 3 (CO) 12 пентакарбонил нонакарбонил додекакарбонил X-ray

крайне неустойчив 2 мин.