Назаров Б.К. предоставляет

Неорганические вещества ПростыеМеталлыНеметаллыСложныеОксидыГидроксидыКислотыСоли

Оксиды по типу химической реакции Ковалентные H 2 O Ионные AL 2 O 3 по составу Нормальные Li 2 O Пероксиды Na 2 O 2 Смешаные Fe 3 O 4 по кислотно- основным свойствам Безразличные CO,SiO,N 2 O,NO Основные CaO Амфотерные ZnO Кислотные SO 3

ОксидыОпределениеПримерТипичные взаимодействия Нормальные Те, в которых есть только связи между кислородом и каким-нибудь элементом MgO, SО 3, SiО 2 См. свойства кислотных и основных оксидов Перексиды Те, в которых есть связи между двумя атомами кислорода Na 2 О 2, Н 2 О 2 Смешанные Те, которые представляют собой смесь двух оксидов одного элемента в разных степенях окисления РЬ 3 О 4 = 2РЬОРЬО 2 Fe 3 О 4 = FeOFe 2 О 3 Обладают теми же свойствами, что и входящие в их составы оксиды Кислотные Те, которые реагируют с водой, образуя кислоты; с основаниями и основными оксидами образуют соли SО 3, SО 2, Mn 2 О 7 С водой: SО 2 + Н 2 О H 2 SО 3. С основаниями и основными оксидами: Мп 2 О 7 + 2КОН2КМпО 4 + Н 2 О Основные Те, которые реагируют с водой, образуя основания; с кислотами и кислотными оксидами образуют соли CaO, Na 2 О С водой: СаО + Н 2 О Са(ОН) 2 С кислотами и кислотными оксидами: Na 2 О + СО 2 Na 2 CО 3 Амфотерные Те, которые в зависимости от условий проявляют свойства и кислотных, и основных оксидов ZnO, Al 2 O 3 С кислотами: ZnO + 2НС1 ZnCl 2 + Н 2 О Со щелочами: ZnO + 2NaOH + H 2 O Na 2 [Zn(OH) 4 ] Безразличные (несолеобразующие) Те, которые не реагируют ни с кислотами, ни с основаниями. Солей не образуют NO, N 2 О2NО + Н 2 О N 2 О +Н 2 О 2

КислотыПо основности Одноосновные HCl,HNO3 Двухосновные H2SO4,H 2 S Трёхосновные H3PO4,H 3 AsO4 По силе Сильные H2SO4,HNO 3 Слабые H2SO3, H 2 CO3 По содержанию кислорода Бескислородные HCN,H2S Кислородосодержащие HClO4, H3PO 4

Классификация кислот ПонятиеОпределение Основность кислоты Число оснований, которое имеет данная кислота. Зависит от числа протонов. Например, НС1 имеет одно основание Cl -, H 2 SО 4 два сопряженных основания SO 4 2- и HSО 4 - Сила кислоты Определяется константой диссоциации кислоты. Сильные кислоты те, которые диссоциированы в растворе нацело

Способы получения кислот РеакцияПримерыПримечание Взаимодействие простых веществ с водородом С1 2 + Н 2 = 2НС1 Так получают только бескислородные кислоты Взаимодействие воды с ангидридами N 2 O 5 + Н 2 О = 2HNO 3 Так получают только кислородсодержащие кислоты Окисление простых веществ ЗР + 5HNО 3 + 2Н 2 O= ЗН 3 РО 4 + 5NO Вг 2 + 2С1 2 + ЗН 2 О= НВгО 3 + 4НСl Взаимодействие солей с кислотами NаСl(тв) + H 2 SО 4 = HCl + NaHSО 4 Наиболее часто используемый способ получения кислот в лаборатории

Химические свойства кислот РеакцияПримеры Действие на индикаторы Лакмус синий окрашивается в красный цвет, метиловый оранжевый - в розовый, фенолфталеин остается бесцветным Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода Mg + 2НС1 MgCl 2 + Н 2 | Взаимодействие с основаниями и основными оксидами 2КОН + H 2 SО 4 (paзб.) = K 2 SО 4 + 2H 2 О CuO + H 2 SО 4 = CuSО 4 + H 2 О Взаимодействие с солямиNa 2 CО 3 + 2HC1 2NaCl + H 2 О + CО 2

Основания По растворимости в воде Растворимые (щёлочи) LiOH,NaOH,Ca(OH)2 Малорастворимые Fe(OH)3,Cr(OH)3 По числу гидроксильных групп Однокислотные NaOH,NH4OH Двухкислотные Ca(OH)2 Трёхкислотные Fe(OH)3

Способы получения оснований Способ ПримерыПримечание Взаимодействие металлов или их оксидов с водой 2Na + 2H 2 О 2NaOH + Н 2 К 2 О + Н 2 О 2КОН Так можно получить только щелочи Действие щелочей на водные растворы солей FeSО 4 + 2NaOH Fe(OH) 2 + Na 2 SО 4 Так можно получить нерастворимые основания Электролиз растворов солей 2КСl+ 2Н 2 О 2КОН + Н 2 + Cl 2 Промышленный способ получения КОН и NaOH

Свойства оснований РеакцияПримеры Действие щелочей на индикаторы Метиловый оранжевый становится желтым, лакмус синий фиолетовым, фенолфталеин - малиновым Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации) КОН + НСl КС1 + Н 2 О Fe(OH) 2 + 2НСl FeCl 2 + 2Н 2 О Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами 2NaOH + СО 2 Na 2 CО 3 + Н 2 О Взаимодействие щелочей с растворами солей 2КОН + CuS0 4 Cu(OH) 2 + K 2 S0 4 Отношение к нагреваниюЩелочи устойчивы; большинство оснований разлагается: Сu(ОН) 2 СuО + Н 2 O

Соли Кислые NaHCO3 Средние Na2CO 3 Основные CuOHCl Комплексные K3[Fe(CN)6] Двойные KAl(SO4)2 Смешанные CaClBr

Генетическая связь между классами неорганических соединений Металл Основной оксид Основание Соль Неметалл Кислотный оксид Кислота

Домашнее задание Повторить неорганическую химию, подготовиться к зачётной контрольной работе по химии