Под термином "РЕЗОНАНС" следует понимать способ изображения молекулы, который применяется в том случае, когда для адекватного (точного) описания данного.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
ПОЛЯРНЫЕ ЭЛЕКТРОННЫЕ ЭФФЕКТЫ В ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯХ Одно из положений теории химического строения указывает на то, что атомы или группы атомов взаимно.
Advertisements

Гелиос x1047. Индуктивный и мезомерный эффекты. Цель урока. Продолжить развитие понятий о типах химических реакций. Способствовать формированию.
Электронные конфигурации атомов. При заполнении энергетических уровней и подуровней соблюдаются положения: Принцип наименьшей энергии: В атоме каждый.
Цель: Познакомиться с понятием электроотрицательность.
Виды химической связи.. Принцип наименьшей энергии - электроны в атоме занимают орбитали с наименьшими из возможных значениями энергии. Иными словами,
Валентные состояния атома углерода МОУ Навлинская СОШ 1 Учитель химии Кожемяко Г.С.
Состояние электронов в атомах Почему электрон не падает на ядро? Квантовая теория подразумевает, что энергия электрона может принимать только определенные.
Валентность и валентные возможности атомов Логика, если она отражается в истине и здравом смысле, всегда ведет к цели, к правильному результату Учитель.
Тема урока Валентность и степень окисления 8 класс.
В формулах соединений менее электроотрицательный элемент пишут на первом месте. В формулах соединений менее электроотрицательный элемент пишут на первом.
Гибридизация атомных орбиталей. Для объяснения фактов, когда атом образует большее число связей, чем число неспаренных электронов в его основном состоянии.
4.3.Б. Метод валентных связей Молекула водорода Первый - кинетическая энергия электронов Волновая функция объединенной системы Второй – кулоновское взаимодействие.
Валентность. Валентные возможности и размеры атомов химических элементов.
Охарактеризовать строение и состав атома, а также составить схему распределения электронов по энергетическим уровням в атоме алюминия и хлора.
2008 год План : 1 : Межмолекулярная связь 1 : Межмолекулярная связь 2 : Ионная связь 2 : Ионная связь 3 : Ковалентная связь 3 : Ковалентная связь 4 : Металлическая.
В 1863 г. в одной из научных статей А.М.Бутлеров писал: «Атомы водорода, соединенные с углеродом, ведут себя относительно реагентов … иначе, чем соединенные.
Материал для подготовки к ЕГЭ (ГИА, 9 класс) по теме: Подготовка к ГИА по химии
Лекция 1( краткий конспект ) Дмитрий Воробьёв – MSc.
Тема урока: 22 сентября 2014 г.. Цели: Знать: определение понятия «валентность». Уметь: определять валентные возможности атомов на основании их строения.
Тема урока: Тема урока: «Виды химической связи. Ковалентная и ионная химическая связь»
Транксрипт:

Под термином "РЕЗОНАНС" следует понимать способ изображения молекулы, который применяется в том случае, когда для адекватного (точного) описания данного соединения не может быть использовано единственное электронное распределение. ТЕОРИЯ РЕЗОНАНСА В теории резонанса реальную молекулу представляют как гибрид структур, которые могут быть нарисованы, но сами по себе в действительности не существуют. Эти гипотетические структуры называют РЕЗОНАНСНЫМИ (КАНОНИЧЕСКИМИ, ГРАНИЧНЫМИ) структурами.

Например: аллил-катион можно представить двумя резонансными структурами I и II: ТЕОРИЯ РЕЗОНАНСА Н 2 С=СНСН 2 Н 2 ССН=СН Видно, что положительный заряд в аллил-катионе не является точно локализованным на одном каком то атоме углерода, а рассредоточен (делокализован) между двумя атомами: Н 2 С СН СН 2 + III

ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ РЕЗОНАНСА 1) Если молекула может быть представлена двумя или более структурами, отличающимся только распределе- нием электронов, т.е. структурами, в которых расположение атомных ядер одинаково, то становится возможным резонанс. Реальная молекула представляет собой гибрид этих граничных (канонических) структур и не может быть удовлетворительно представлена ни одной из них. 2) Хотя каждая из структур вносит свой вклад в гибрид наибольший вклад (наилучшее приближение к гибриду) дают структуры с наименьшей энергией (более устойчивые): чем устойчивее структура, тем больше её вклад в гибрид. Отсюда следует: 3) Резонансный гибрид стабильнее чем любая из участвующих в резонансе структур. Такое увеличение устойчивости называют энергией резонанса

2.1. Все структуры, вклады которых существенны, должны располагать одинаковым (наименьшим) числом неспаренных электронов: ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ РЕЗОНАНСА ВКЛАДЫ ГРАНИЧНЫХ СТРУКТУР В ГИБРИД 2.2. Локализация заряда: из двух структур с разде- лёнными зарядами более устойчивой будет та структура, у которой минус -заряд будет расположен на более ЭО атоме: I IIIII- вклад не существенен С О + С О + более устойчива

2.3. Чем больше степень разделения зарядов в граничной структуре, тем меньше значение этой структуры для описания резонансного гибрида: ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ РЕЗОНАНСА ВКЛАДЫ ГРАНИЧНЫХ СТРУКТУР В ГИБРИД Н 2 C = CН 2 Н 2 C CН 2 + ·· 2.4. Соблюдение правила октета (полнота или неполнота заполнения октета) : Н 2 C = CН Cl ·· Н 2 C CН = Cl ·· + ·· I II Несмотря на то, что в структуре II « » заряд расположен на более ЭО атоме, вклад этой структуры будет более существенным, так как соблюдается правило октета: в валентной оболочке атома Cl находится четыре пары электронов ( две неподелённые и две связывающие).

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ РЕЗОНАНСА Нарисовать граничные (канонические) структуры, находя- щиеся в резонансе со структурами изображёнными ниже:

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ РЕЗОНАНСА Нарисовать граничные (канонические) структуры, находя- щиеся в резонансе со структурами изображёнными ниже:

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ РЕЗОНАНСА Нарисовать граничные (канонические) структуры, находя- щиеся в резонансе со структурами изображёнными ниже:

Еnd следует…

C = C \ \ C \ \ \ \ | – C – C – – - C ··

2) Если участвующие в резонансе структуры близки по устойчивости (т.е. содержат примерно одинаковое количество энергии), то в этом случае резонанс будет весьма существенным. Вклад каждой структуры в гибрид зависит от относительной устойчивости структур: чем устойчивее структура, тем больше её вклад. Отсюда следует: