это способность его атомов притягивать к себе общие электронные пары в соединении. Чем больше ЭО элемента, тем сильнее его атомы притягивают электроны и труднее их отдают.

В формулах соединений менее электроотрицательный элемент пишут на первом месте. В формулах соединений менее электроотрицательный элемент пишут на первом месте.

Например, между атомами H и S (H 2 S): +16 S ) ) ) +1 H ) 2 е - 8 е - 6 е - 1 е -

У атома серы 2 неспаренных электрона (8-6=2) и до завершения внешнего слоя ему не хватает двух электронов, поэтому при образовании молекулы H 2 S образуются две пары общих электронов.

При донорно-акцепторном механизме образования ковалентной связи связь также образуется с помощью электронных пар. Однако в этом случае один атом (донор) предоставляет свою электронную пару, а другой атом (акцептор) участвует в образовании связи своей свободной орбиталью.

Примером реализации донорно-акцепторной связи является образование иона аммония NH 4 + при взаимодействии аммиака NH3 с катионом водорода H+. В молекуле NH3 три электронные пары образуют три связи N – H, четвертая, принадлежащая атому азота электронная пара является неподеленной. Эта электронная пара может дать связь с ионом водорода, который имеет свободную орбиталь. В результате получается ион аммония NH 4 + Необходимо отметить, что существующие в ионе NH 4 + четыре ковалентных связи N – H равноценны. В ионе аммония невозможно выделить связь, образованную по донорно- акцепторному механизму.