КИСЛОТЫ

Лимонная кислота Яблочная кислота Щавелевая кислота Муравьиная кислота Уксусная кислота Молочная кислота

Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка HNO 3 Атомы водорода Кислотный остаток

По содержанию кислорода Кислородсодержащие Бескислородные HNO 3, H 2 SO 4 HCl, H 2 S По растворимости в воде По растворимости в воде Растворимые в воде Большинство кислот Нерастворимые в воде H 2 SiO 3

Летучие и нелетучие Летучие H 2 S, HCl Нелетучие Большинство кислородсодержащих кислот По числу атомов водорода Одноосновные Двухосновные Трехосновные HCl H 2 SO 4 H 3 PO 4

1. Гидроксид-ионы (ОН - ) 2. Остальные атомы кислорода с кислотообразующим элементом

H 2 SO 4 SO 4 2- Сложный ион HCl Cl - Простой ион

H 2 SO 4 Бесцветная, маслянистая жидкость Не имеет запаха Вдвое тяжелее воды Поглощает влагу из воздуха и других газов Обугливает древесину, ткани, кожу Применяют в производстве удобрений и красителей, взрывчатых веществ, медикаментов, моющих средств, при очистке керосина, нефтяных масел Является электролитом в аккумуляторах

H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2 H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2

Окраска индикаторов в кислотах Название индикатора Окраска индикатора в нейтральной среде Окраска индикатора в растворах кислот Лакмус Метилоранж Фенолфталеин

Универсальная индикаторная бумага Шкала рН Кислая среда Щелочная среда Нейтральная среда рН = 7 – среда нейтральная рН < 7 – среда кислая рН > 7 – среда щелочная

Определение степени окисления элементов в кислоте H2SH2S H2SH2S +1 H2SH2S -2 H2SH2S H 2 SO (+1) · 2 + x + (-2) · 3 = 0 x = +4 SO 2 – оксид серы (IV)