Хімічне рівняння, у якому визначено тепловий ефект хімічної реакції, називається термохімічним рівнянням.

Тепловий ефект хімічної реакції – це кількість теплоти, що виділяється або вбирається результаті хімічної реакції. * Тепловий ефект реакції за постійного тиску позначають Δ Н (дельта-аш). * Одиницями вимірювання теплового ефекту є джоулі та кілоджоулі. (Дж, кДж)

За такою ознакою, як тепловий ефект хімічної реакції, їх поділяють на: Ендотермічні це реакції, що відбуваються з поглинанням теплоти (+ΔН) Екзотермічні це реакції, що відбуваються з виділенням теплоти (-ΔН)

Екзотермічне рівняння С + О2 СО кДж/моль ΔН= кДж Ендотермічне рівняння N2 + O2 2NO – 180,5 кДж/моль ΔН= +180,5 кДж

Укажіть тип хімічних реакцій. Які з цих реакцій – екзотермічні, а які ендотермічні? I. а) 4КСlO 3 3KClO 4 + KCl; ΔН = -297 кДж б) C 2 H 4 + H 2 C 2 Н 6 ; ΔН = -137,8 кДж в) MnO 2 + 2C Mn + 2CO; ΔН = +293 кДж II. а) H 2 O + C кДж СО + Н 2 б) 2СО + О 2 2СО кДж в)N 2 + 3H 2 – 92 кДж 2NH 3

Екзотермічні реакції слугують для одержання тепла, для перетворення його на електричну енергію, для виконання на електричну енергію, для виконання механічної роботи тощо.

Ендотермічні реакції використовуються, наприклад, для: Добування негашеного вапна термічним розкладом кальцій карбонату Відновлення металів із руд Висушування зерна