Химические свойства кислот. Цель урока: познакомиться с общими химическими свойствами кислот.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
КИСЛОТЫ Тема презентации. Na 2 CO 3 Cu(OH) 2 FeO AlCl 3 MgBr 2 NaOH CO 2 NiO Ca(OH) 2 HCl H 2 SO 4 H 2 SiO 3.
Advertisements

Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из одного или нескольких атомов водорода и кислотных остатков. получениеклассификациясвойства.
КИСЛОТЫ Тема презентации Алферова Мария Владимировна учитель химии лицея 486 Выборгского района г. Санкт - Петербурга.
Познакомить учащихся с химическими свойствами кислот. Показать использование на уроках химии электрохимического ряда напряжения металлов и таблицы растворимости.
Кислоты Самостоятельная работа по теме. Физические свойства Агрегатное состояние Растворимость в воде Цвет Вкус.
Основные классы неорганических веществ КИСЛОТЫ. Сложные вещества неорганическиеорганические ОКСИДЫ КИСЛОТЫ ОСНОВАНИЯ СОЛИ ХИМИЯ 8.
Выполнила учитель химии МОУ СОШ 2 г. Красноярска Перевертова Елена Николаевна Образовательный портал "Мой университет" - Факультет.
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Классификационный признак – число и состав исходных веществ и продуктов реакции.
Тема: Важнейшие классы неорганических соединений. Учитель химии: Шохина К.А.
Металлы. Химические свойства металлов. 1. Взаимодействие с неметаллами Ме Кислород Сера Галогены.
Тема урока: «Классификация и свойства кислот». Кислоты – это сложные неорганические соединения, состоящие из протона водорода и кислотного остатка.
H + n R -n, где R- кислотный остаток ; n- число атомов водорода, равное валентности кислотного остатка. Неорганические кислоты- это сложные неорганические.
Соляная кислота HCl Соляная кислота окисляет металлы, расположенные левее водорода в ряду напряжений. 6Al + 6HCl = 6AlCl 3 + 3Н 2 Ряд напряжений металлов:
Тема урока: « Кислоты, их классификация и свойства».
ПРЕЗЕНТАЦИЯ НА ТЕМУ ОСНОВАНИЯ. Основаниями называются сложные неорганические соединения состоящие из атома металла и одной или нескольких гидрооксильных.
Сложные вещества, состоящие из кислотных остатков и водорода, который может замещаться на атомы металлов.
Химические свойства металлов. Химические свойства металлов 1. Вступают в реакцию с неметаллами 2Mg + O 2 = 2MgO 2Al + 3I 2 = 2AlI 3.
Соли Химия. Химия 8. класс И. Жикина.
Тема урока: «Кислоты, их классификация и свойства»
Одноосновные HCl HClO 4 Двухосновные H 2 S H 2 SO 4 Трехосновные H 3 PO 4.
Транксрипт:

Химические свойства кислот

Цель урока: познакомиться с общими химическими свойствами кислот.

Окраска растворов кислот Не имеют окраски: растворы HCl, HNO 3, H 2 SO 4, H 3 PO 4 и ряд других. Окрашенные растворы: H 2 CrO 4 HMnO 4 Правила безопасности при работе с кислотами Правила безопасности при работе с кислотами

Химические свойства кислот Действие кислот на индикаторы лакмус метилоранж фенолфталеин

Химические свойства кислот КИСЛОТА + СОЛЬСОЛЬ Металл Основный оксид Основание Соль + Н2Н2 Н2ОН2О Н2ОН2О кислота

Химические свойства кислот Кислота + металл = соль + водород Ряд активности металлов: H Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Активность металлов уменьшается Li + H 2 SO 4 = Li 2 SO 4 + H 2 Сu + H 2 SO 4 =

Химические свойства кислот Кислота + основный оксид = соль + вода СuO + H 2 SO 4 =CuSO 4 + H 2 O

Кислота + основание = соль + вода(реакция нейтрализации) Химические свойства кислот HCl + NaOH = H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 = NaCl + H 2 O CuSO 4 + 2H 2 O

Химические свойства кислот Кислота 1 + соль 1 = соль 2 + Кислота 2 Условия реакции: 1. Если образуется осадок : H 2 SO 4 + BaCl 2 =BaSO 4 + 2HCl 2. Если выделяется газ: HNO 3 + CaCO 3 =Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O + CO 2 2

Домашнее задание §40, задание 2