Реализация принципов деятельностного подхода на уроке химии в 9 классе «Железо: физические и химические свойства» Шишкина Татьяна Васильевна, учитель химии. - презентация

1 Реализация принципов деятельностного подхода на уроке химии в 9 классе «Железо: физические и химические свойства» Шишкина Татьяна Васильевна, учитель химии МАОУ «Лицей»

2 Основа всего мира.

3 «Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлыми, настоящими и будущими судьбами человечества». А. Е. Ферсман.

4

5 Fe 2 е 8 е 14 е 2 е 1s 2 2s 2 2 р 6 3s 2 3 р 6 3d 6 4s 2 возможные степени окисления: +2 и +3

6

7 Физические свойства железа серебристо- серый тугоплавкий (Т пл.= C) Тяжелый (плотность=7,8 г\см 3 ) ковкий; обладает магнитными свойствами

8 Железо сегодня Гидроэлектро- станции и опоры линий электропередач Трубопроводы для воды, нефти и газа Автомобили, Тракторы, Подводные лодки, Бытовые приборы, Другие предметы

9

10

11

12

13

14 Железо Химически чистое (0,01% примесей) Технически чистое (0,02-0,04% примесей)

15 +2 +3 S, HCl, H 2 SO 4, растворы солей. O 2, H 2 O +2, +3 Cl 2, HNO 3

16

17

18

19

20 Химические свойства Реакции с простыми веществами Железо сгорает в чистом кислороде при нагревании:3Fe +2O 2 =Fe 3 O 4 Реагирует с порошком серы при нагревании:Fe +S = FeS Реагирует с галогенами при нагревании:2Fe + 3Cl 2 =2FeCl 3

21 Химические свойства Реакции со сложными веществами С кислотами: А) с соляной кислотой 2HCl + Fe = FeCl 2 + H 2 Б) с серной кислотой H 2 SO 4 + Fe = FeSO 4 + H 2 С солями: Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 С водой(при высокой температуре): 3Fe + 4H 2 O=Fe 3 O 4 +4H 2 (железная окалина)

22 Железо разрушается под действием окружающей среды, т.е. подвергается коррозии – «ржавлению». При этом на поверхности образуется «ржавчина». 4Fe + 2Н 2 О + ЗО 2 = 2(Fe 2 O 3Н 2 О)

23

24 РеагентыFe 1Кислород + 2Неметаллы: Cl 2, S, C + 3Вода + 4Растворы солей + 5Растворы кислот + 6Конц. Кислоты 7Щелочи 8Это восстановитель + 9 Атом имеет степень окисления Тип кристаллической решетки- металлическая + 11 Металл относится к тугоплавким металлам + 12Металл используется для получения других металлов в металлургии

25 Железо в виде ионов присутствует в организмах всех животных и, конечно же, человека. Основная биологическая функция железа – участие в транспорте кислорода ко всем органам и окислительных процессах. В организме человека с массой тела приблизительно 70 кг содержится 4,2 г железа, а в 1 л крови – 450 мг. При недостатке железа в организме развивается железистая анемия. Перенос железа в организме осуществляет важнейший белок –гемоглобин, в котором находится больше половины всего железа организма.

26 Основная роль железа в организме – участие в «рождении» красных (эритроцитов) и белых (лимфоцитов) кровяных клеток. Эритроциты содержат гемоглобин - переносчик кислорода, а лимфоциты ответственны за иммунитет. Почти 60%, поступающего в организм железа расходуется на синтез гемоглобина. Некоторое количество (примерно 20%) - откладывается в мышцах, костном мозге, печени и селезенке. Еще 20% его используется для синтеза различных ферментов.

27 гречка говядина печень белая капуста хлеб грубого помола и черный хлеб бобы и курага орехи мясо кур яблоки

28 При анемии, для приготовления пищи, рекомендуется использовать чугунную посуду. Как показали эксперименты, приготовление и кипячение соуса на протяжении 20 минут в такой посуде, способствует увеличению количества железа в 9 раз. Людям с пониженным гемоглобином необходимо чаще бывать на свежем воздухе. Будьте внимательны к своему здоровью: наличие достаточного количества гемоглобина – это наша жизнь!!! При анемии (недостатке гемоглобина) увеличьте в своем рационе количество нежирного говяжьего мяса и печени, красной икры, а также яичных желтков.