Хлор Тема урока:. История открытия Хлор был получен шведским химиком и фармацевтом К. Шееле в 1774 г. Название дано по окраске газообразного хлора ( от. - презентация

1 Хлор Тема урока:

2 История открытия Хлор был получен шведским химиком и фармацевтом К. Шееле в 1774 г. Название дано по окраске газообразного хлора ( от греч. хлороз – желто - зеленый). К. Шееле ( гг)

3 Положение в Периодической системе и строение атома Хлор – элемент главной подгруппы VII группы ПСХЭ. Cl )2 е )8 е )7 е

4 Нахождение в природе Хлор – активный неметалл В природе он встречается только в виде соединений – хлоридов в составе минералов: галита NaCI, сильвинита KCl · NaCl, бишофита MgCl 2 · 6H 2 O, карналлита KCl · MgCl 2 · 6Н 2 O. В природе встречается два изотопа: 35 Cl (75,5%) и 37 Cl (24,5%) Самые большие запасы хлора содержатся в составе солей вод морей и океанов.

5 Получение хлора Все способы получения хлора сводятся к окислению его ионов: 2Cl e = Cl 2 0 (Cl восстановитель, окисление) В промышленности 2 NaCl Cl Na электрический ток 2 NaCl + 2H 2 O Cl 2 + H NaOH электрический ток

6 В лаборатории HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O t Cl e = Cl 2 0 восстановитель, окисление Mn e = Mn +2 окислитель, восстановление 1 1

7 Физические свойства Газ желто-зеленого цвета, почти в 2,5 раза тяжелее воздуха, с резким запахом, ядовит. Легко сжижается. В 1 объеме воды растворяется 2,5 объема хлора, этот раствор называется хлорной водой.

8 Химические свойства Хлор взаимодействует с простыми веществами: с активными металлами K + Cl 2 = KCI22

9 Fe + Cl 2 = FeCI Cu + Cl 2 = CuCI 2 Au + Cl 2 = AuCI с водородом H 2 + Cl 2 = HCl2 с неметаллами P + Cl 2 = PCl Хлор непосредственно не реагирует с кислородом, азотом и углеродом. H 2 + Cl 2 = HCl с металлами при нагревании

10 Химические свойства Взаимодействует со сложными веществами с водой H 2 О + Cl 2 HCl + НСlO соляная хлорноватистая кислота Хлорноватистая кислота неустойчива и разлагается с образованием атомарного кислорода HClO = HCl + O атомарный кислород вытесняет из солей бром и йод

11 Применение хлора Cl 2 Получение I 2, Br 2 Производство хлорной извести Беление тканей, бумаги Обеззараживание воды - «хлорирование» Получение хладагентов Хлорирование органических веществ Производство HCl

12 Применение хлора Хлорирование органических веществ Средства защиты растений Красители Лекарства Каучук Пластмассы Растворители Синтетические волокна

13 Оконный профиль изготовленный из хлорсодержащих полимеров Основным компонентом отбеливателей является хлорная вода

14 Хлор токсичный газ, при попадании в лёгкие вызывает ожог лёгочной ткани, удушье. Раздражающее действие на дыхательные пути оказывает при концентрации в воздухе около 0,006 мг/л (т.е. в два раза выше порога восприятия запаха хлора). При работе с хлором следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, перчатками.

15 Хлор был одним из первых химических отравляющих веществ, использованных Германией в Первую мировую войну. На короткое время защитить органы дыхания от попадания в них хлора можно тряпичной повязкой, смоченной раствором сульфита натрия Na 2 SO 3 или тиосульфата натрия Na 2 S 2 O 3.

16 Домашнее задание 14, упр с.71 S S