Контрольный тест по теме «Строение атома». 1) Электроны были открыты: А)Н.Бором. Б)Дж.Томсоном. В)Э.Резерфордом. Г) Д.Чедвигом. 2). Порядковый номер элемента. - презентация

1 Контрольный тест по теме «Строение атома»

2 1) Электроны были открыты: А)Н.Бором. Б)Дж.Томсоном. В)Э.Резерфордом. Г) Д.Чедвигом. 2). Порядковый номер элемента в периодической системе определяется: А) Зарядом атома. Б) Числом электронов в наружном слое атома. В) Числом электронных слоёв в атоме. Г) Числом нейтронов в атоме. 1) Атомные ядра были открыты: А) Д.Менделеевым. Б) Дж.Томсоном. В) Э.Резерфордом. Г) Д.Чедвигом. 2) Номер периода в Периодической системе определяется: А) Зарядом ядра атома. Б) Числом электронов в наружном слое атома. В) Числом электронных слоёв в атоме. Г) Числом электронов в атоме.

3 3) Общий запас энергии электронов в атоме характеризует квантовое число: А) Главное Б) Магнитное В) Орбитальное Г) Спиновое 4) Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего уровней: А) B и Si Б) S и Sе В) K и Са Г) Mn и Fe 3) Форму электронных орбиталей характеризует квантовое число: А) Главное. Б) Магнитное В) Орбитальное Г) Спиновое 4) Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней: А) S и Cl. Б) Be и B. В) Kr и Xe. Г) Mo и Se.

4 5) s-Элементом является: А) Барий. Б) Америций. В) Галлий Г) Ванадий. 6) Электронная конфигурация …3d 6 4s 2 соответствует элементу: A) Аргону Б) Железу В) Криптону Г) Рутению 7) Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого: А) Be(OH) 2 Б) H 2 SiO 3. В) Mg(OH) 2 Г) Ba(OH) 2. 5) p-Элементом является: А) Скандий. Б) Барий. В) Мышьяк. Г) Гелий. 6) Электронная конфигурация …3d 10 4s 2 соответствует элементу: A) Кальцию Б) Криптону. В) Кадмию. Г) Цинку. 7) Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого: А) Zn(OH) 2. Б) Mg(OH) 2. В) Ca(OH) 2. Г) Cr(OH) 2.

5 8) Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: А) Sr-Rb-K. Б) Na-K-Ca. В) Na-K-Ca. Г) Al-Mg-Be. 9) Элемент Э с электронной формулой 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 образует высший оксид с формулой: А) Э 2 О. Б) Э 2 О 3. В) ЭО 2. Г) Э 2 О 5. 8) Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: А) Mg-Ca-Zn. Б) Al-Mg-Ca. В) Sr-Rb-K. Г) Ge-Si-Sb. 9) Элемент Э с электронной формулой 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 1 образует высший оксид, соответствующий формуле: А) Э 2 О. Б) Э 2 О 3. В) ЭО 2. Г) ЭО 3.

6 10) Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают: А) 54 / 26 Fe. Б) 56 / 26 Fe. В) 57 / 26 Fe. Г) 58 / 26 Fe. 11) Из приведенных электронных формул выберите те, которые соответствуют элементам VII группы: А) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ; Б) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ; В) 1s 2 2s 2 2p 5 ; Г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5. 10) Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают: А) 40 / 20 Ca. Б) 42 / 20 Ca. В) 44 / 20 Ca. Г) 48 / 20 Ca. 11) Из приведенных электронных формул выберите те, которые соответствуют элементам IV группы: А) 1s 2 2s 2 2p 2 ; Б) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ; В) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ; Г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2.

7 12) Установите соответствие: Элемент А)1s 2 2s 2 1) Бериллий. Б)1s 2 2s 2 2p 3 2) Натрий. В)1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3) Хлор. Г)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 4) Азот. Формула высшего оксида. 1. Э 2 O 2. ЭО 3. ЭО 2 4. Э 2 О 7. Формула высшего гидроксида а.ЭOН б. Э(ОН) в. НЭО 3 г.НЭО 4. 12) Установите соответствие. А)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 1)Алюминий. Б)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 2) Калий. В).1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4 3) Селен. Г).1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 4) Магний. Формула высшего оксида. 1. Э 2 O 2. Э 2 О 3 3. ЭО 4. ЭО 3. Формула высшего гидроксида а.ЭOН б. Э(ОН) 2 в. Э(ОН) 3 г.Н 2 ЭО 4.

8 13) Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента – 2s 2 2p 3. Выберите формулу высшего гидроксида этого элемента: А) НЭО 4 ; Б) Н 2 ЭО 4 ; В) НЭО 3 ; Г) ЭОН; 14) Элемент ванадий V относится к группе: А) s-элементов; Б) p-элементов; В) d-элементов; Г) f-элементов. 13) Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента – 3s 2 3p 4. Выберите формулу высшего оксида этого элемента: А) ЭО; Б) Э 2 О; В) ЭО 3 ; Г) Э 2 О 7 ; 14) Элемент Са относится к группе: А) s-элементов; Б) p-элементов; В) d-элементов; Г) f-элементов

9 15) Соединения хлора с высшей степенью окисления: А) HClO 4 ; Б) Cl 2 O 7 ; В) Cl 2 O; Г) KClO 3 16) Степень окисления брома в соединении Br 2 O: А) +1; Б) +2; В) +3; Г) –1. 17) Элемент, проявляющий степень окисления большую, чем его номер группы: А)N; Б)Ag; В)Au; Г)F. 15) Соединение азота с высшей степенью окисления: А) HNO 3 ; Б) NO 2 ; В) NO; Г) N 2 O 16) Степень окисления кислорода в соединении OF 2 :А) +1; Б) +2; В) –2; Г) ) Элемент, проявляющий степень окисления меньшую, чем его номер группы: А)N; Б)О; В)Ca; Г)Mn.

10 18) Найдите количество всех элементарных частиц в сульфат-ионе. 19) Укажите не существующую орбиталь: А)1s; Б)2p; В)2d; Г)3s 18) Найдите количество всех элементарных частиц в сульфит-ионе. 19) Укажите существующую орбиталь: А)1 р; Б)2p; В)2d; Г)3f

11 Символ 14 7 N Cl - Число р Число п Число е Сумм арны й заряд 00+2 Символ 16 8 O 21D+21D+ Число р Число п Число е Сумм арны й заряд