Учитель химии и биологии МБОУ СОШ 58 г. Краснодара Кульнева Наталья Анатольевна. - презентация

1 Учитель химии и биологии МБОУ СОШ 58 г. Краснодара Кульнева Наталья Анатольевна.

2 1. Рассмотреть положение алюминия в ПСХЭ. 2. Познакомиться с нахождением алюминия в природе, получением, физическими и химическими свойствами. 3. Отметить практическую значимость алюминия и его соединений.

3 Датский физик Ханс Кристиан Эрстед в 1825 г. первый получил металлический алюминий

4 Алюмосиликаты

5 Боксит Al 2 O 3 * nH 2 O

6 Корунд Al 2 O 3 корунд сапфир рубин

7 1. Период 3, группа III, главная подгруппа. 2. Ar (Al) =27 3. Строение атома : 13 Al - 13p; 14n; 13e 4. Электронная схема : Al - 2e 8e 3e 5. Степень окисления : 0, Восстановительные свойства.

8 1. Белый металл с серебристым блеском. 2.Лёгкий. 3. Плавится при С. 4. Очень пластичен, легко вытягивается в проволоку и прокатывается в фольгу ( толщиной менее 0,01 мм ). 5. Хорошо проводит тепло и электрический ток, уступая серебру и меди.

9

10 Получают электролизом раствора его оксида в расплавленном криолите 3NaF * AlF 3 при температуре С : 2 Al 2 O 3 электролиз 4 Al + 3 O 2

11 Al Кислород Г а л о г е н ы Азот Сера Оксиды металлов Вода Раствор щёлочи Кислоты

12 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 ( оксид алюминия ) 2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3 ( бромид алюминия ) 2Al + N 2 = 2AlN ( нитрид алюминия ) 2Al + 3S = Al 2 S 3 ( сульфид алюминия ) 2Al + Fe 2 O 3 = 2Fe + Al 2 O 3 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 2Al + 2NaOH + 2H 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 алюминат натрия 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2

13 Оксид алюминия Al 2 O 3 Гидроксид алюминия Al(OH) 3

14 Твёрдое белое вещество, не растворяется в воде. Получение : 1. 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

15 Химические свойства. Амфотерный оксид, поэтому взаимодействует с кислотами и основаниями. 1. Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O 2. Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O алюминат натрия

16 Белое твёрдое вещество, в воде не растворяется. Получение : AlCl 3 + 3NaOH = Al(OH) 3 + 3NaCl

17 Химические свойства. Амфотерный гидроксид, взаимодействует с кислотами и основаниями. 1. Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O 2. Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O

18

19

20 1. Каково строение атома алюминия ? 13p;13n;27e 13p;13n;14e 13p;27n;10e 13p;14n;13e

21 2. Каково распределение электронов по энергетическим уровням атома алюминия ? 3,8,2 8,2,3 2,3,8 2,8,3

22 3. Какое свойство нехарактерно для алюминия ? пластичность теплопроводность тугоплавкость электропроводность

23 4. С чем алюминий не реагирует из - за наличия оксидной плёнки на поверхности ? H2OH2O KOH HCl H 2 SO 4

24 5. С какими веществами взаимодействует алюминий ? NaOH; Ba S; Cu(OH) 2 F 2 ; KOH O 2 ; CO

25 6. При взаимодействии алюминия с каким веществом не выделится водород ? Раствор H 2 SO 4 HCl Раствор NaOH конц. HNO 3

26 7. Установите соответствие Реагент Продукты реакции с алюминием А. Раствор серной кислоты. Б. Кислород. В. Сера при нагревании. Г, Гидроксид калия 1. Метаалюминат калия и водород. 2. Не взаимодействует. 3. Сульфид алюминия. 4. Оксид алюминия. 5. Сульфит алюминия. 6. Сульфат алюминия и водород. А6 Б4В3 Г1

27 8. Установите соответствие. Реагент Продукты реакции с алюминием. А. Сульфат меди (II). Б. Азот при нагревании. В. Фтор. Г. Гидроксид натрия. 1. Метаалюминат натрия и водород. 2. Фторид алюминия. 3. Нитрит алюминия. 4. Сульфат алюминия и медь. 5. Нитрид алюминия. 6. Метаалюминат натрия и вода. А4 Г1 Б5 В2

28 9. Как получают алюминий в промышленности ? 2Al 2 O 3 = 4Al + 3O 2

29 Параграф 41, Задание