Оксиды (знакомство с оксидами) Презентация для учащихся 8-ых классов с видеофрагментами. - презентация

1 Оксиды (знакомство с оксидами) Презентация для учащихся 8-ых классов с видеофрагментами.

2 Что такое оксиды? Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. Общая формула: Е m O n

3 Образцы оксидов

4 Классификация оксидов по химическим свойствам ОКСИДЫ Солеобразующие Основные ВаО, СаО Кислотные SO 3, N 2 O 5 Амфотерные ZnO, Al 2 O 3 химические свойства

5 Названия оксидов Оксид алюминия Al 2 O 3 Оксид калия K 2 O Оксид бария BaO В случае, если элемент обладает переменной валентностью, то обязательно в скобках указывают валентность этого элемента в оксиде. Оксид меди (II) СuO Оксид серы (VI) SO 3 Оксид углерода (IV) CO 2

6 Какие элементы образуют кислотные и основные оксиды? Основные оксиды образуют металлы, которые проявляют валентность I, II, III. Примеры: Na 2 O, MgO, CaO, CuO, K 2 O, FeO. Кислотные оксиды образуют неметаллы и металлы, которые проявляют валентность VI, VII (например Мn 2 O 7, СrO 3 ). SO 2, P 2 O 5, CO 2, SiO 2, N 2 O 5

7 Получение основных оксидов. 1. Взаимодействие металлов с кислородом (горение) 2Mg + O 2 = 2MgO

8 Получение кислотных оксидов Взаимодействие неметаллов с кислородом (горение) S + O 2 = SO 2

9 Получение кислотных оксидов Взаимодействие неметаллов с кислородом (горение) 4P + 5O 2 =2P 2 O 5

10 Химические свойства основных оксидов Взаимодействие с водой: Правило: при взаимодействии основных оксидов с водой образуются растворимые основания (щелочи). Примеры: Li 2 O + H 2 O = 2LiOH Na 2 O + H 2 O = 2NaOH K 2 O + H 2 O = 2KOH BaO + H 2 O = Ba(OH) 2 CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

11 Химические свойства основных оксидов Обратите внимание! С водой взаимодействуют только оксиды активных металлов (лития, натрия, калия, бария, кальция )!

12 Химические свойства основных оксидов Взаимодействие с кислотными оксидами: Правило: при взаимодействии основных оксидов с кислотными оксидами образуется соль. Примеры: СаО + N 2 O 5 = Ca(NO 3 ) 2 соль Na 2 O + SO 3 = Na 2 SO 4 соль

13 Как правильно составить соль? Соль Металл Кислотный остаток Металл мы переписываем из основного оксида, а кислотный остаток - из соответствующей кислоты. Для этого нужно знать, какому кислотному оксиду какая кислота соответствует. Давайте разберемся…

14 Как правильно составить соль? Оксид КислотаКислотный остаток Валентность кислотного остатка Название кислоты СО 2 Н 2 СО 3 СО 3 II угольная SO 2 H 2 SO 3 SO 3 II сернистая SO 3 H 2 SO 4 SO 4 II серная Р2О5Р2О5 Н 3 РО 4 РО 4 III фосфорная N2O5N2O5 HNO 3 NO 3 I азотная SiO 2 H 2 SiO 3 SiO 3 II Кремневая Валентность кислотного остатка определяется по количеству атомов водорода в кислоте.

15 Как правильно составить соль? Итак, рассмотрим алгоритм действий и составим соль в уравнении: СаО + Р 2 О 5 = 1. Выписываем металл (Са) и рядом кислотный остаток, который соответствует вашему кислотному оксиду (РО4) СаРО 4 2. Подписываем валентности металла и кислотного остатка II III Ca PO 4 3. Находим НОК и уравновешиваем левую и правую часть формулы соли: Са 3 (РО 4 ) 2

16 Химические свойства основных оксидов Взаимодействие с кислотами Правило: При взаимодействии основных оксидов с кислотами образуются соль и вода. Примеры: ВаО + 2HNO 3 = Ва(NO 3 ) 2 + H 2 O соль 3K 2 O + 2H 3 PO 4 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O соль

17 Химические свойства кислотных оксидов 1. Взаимодействие с водой Правило: При взаимодействии кислотных оксидов с водой образуются кислоты (исключение составляет оксид кремния SiO 2 – речной песок не растворяется в воде) Примеры: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 (серная кислота) СО 2 + Н 2 О = Н 2 СО 3 (угольная кислота )

18 Химические свойства кислотных оксидов 2. Взаимодействие кислотных оксидов с основными оксидами (см. выше) 3. Взаимодействие с растворимыми основаниями. Правило: При взаимодействии кислотных оксидов с растворимыми основаниями образуются соль и вода.

19 Химические свойства кислотных оксидов Примеры: SO 2 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O соль P 2 O 5 +3Ba(OH) 2 = Ba 3 (PO 4 ) 2 +3H 2 O соль

20 Закрепление пройденного материала

21 HCl CaO H 2 SO 4 Na 2 O MgCl 2 SO 3 HNO 3 Fe 2 O 3 Zn Выбери оксиды

22 CaO MgCl 2 Na 2 O NaOHZnO FeCl 3 BaO Ca(OH) 2 Fe 2 O 3 HCl SO 3 NO Выбери только оксиды

23 2. Составьте формулы оксидов элементов Магния Калия Алюминия Фосфора (V) Хлора (VII ) Железа (III) Углерода (IV) Серы (VI) Выпишите в два столбика оксиды металлов и неметаллов.

24 3. Напишите уравнения реакций получения оксидов: Оксида кальция Оксида алюминия Оксида серы (IV) Оксида фосфора (V) Оксида углерода (IV)

25 4. Написать формулы оснований и кислот, которые соответствуют данным оксидам: SO 3, N 2 O 5, Al 2 O 3, CO 2, BaO, CaO

26 5. С каким из веществ взаимодействует оксид меди (II): КОН H 2 SO 4 N2O5N2O5N2O5N2O5 H2OH2OH2OH2O Напишите реакции, которые идут HCl

27 6. Закончите уравнения реакций которые идут и расставьте коэффициенты FeO + H 2 O = CO 2 + H 2 O = SO 2 + Na 2 O = Mg(OH) 2 + N 2 O 5 = H 3 PO 4 + CaO = Al 2 O 3 + HCl = KOH + SO 3 = SiO 2 + H 2 O =