Гидролиз органических и неорганических соединений. Учитель химии Бимской СОШ Тоюшева Эльвера Петровна Разработка урока химии в 11 классе по теме: - презентация

1 Гидролиз органических и неорганических соединений. Учитель химии Бимской СОШ Тоюшева Эльвера Петровна Разработка урока химии в 11 классе по теме:

2 повторить гидролиз солей, закрепить полученные знания, отработать навыки составления уравнений реакции гидролиза, предсказывать продукты гидролиза, условия смещения реакции гидролиза.

3 соли, образованные разными по силе кислотами и основаниями –сульфаты, хлориды, нитраты, карбонаты, ацетаты, феноляты, алкоголяты, индикаторная бумага, вода, пробирки.

4 Гидролиз – это взаимодействие ионов соли с ионами водорода Н + или гидроксид ионами ОН - молекул воды, в результате которого образуется слабый электролит.

5 Гидролиз – это реакция, обратная реакции нейтрализации, в которой теплота поглощается и изменяется рН среды. Гидролизу подвергаются как неорганические соли так и органические.

6 Процесс гидролиза протекает до тех пор, пока не установится равновесие между ионами соли, водой и продуктами гидролиза Не следует путать гидролиз с гидратацией, где ионы соли реагируют с молекулами воды.

7 К реакции гидролиза не относится: 1) СНзСООNа + H 2 O 2) K 2 SiO 3 + H 2 O 3) Na 2 O + H 2 O 4) AI 4 C 3 + H 2 O

8 Сильные - HNO 3, H 2 SO 4, H 2 SeO 4 HCIO 3, НСlO 4, HBr,НI, HCl, HMnO 4, HIO 3, HBrO 3, NaOH, KOH, Ca(OH) 2, Ba(OH) 2, Слабые: H 2 CO 3, H 2 SO 3, HNO 2, H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3, HF, NH 4 OH, вода, HBrO, HCIO, HCN, H 2 S, HCIO 2, Zn (OH) 2, AI (OH) 3, Fe(OH) 3

9 данные органические вещества расположить в порядке усиления кислотных свойств: С 2 H 5 OH-этиловый спирт, C 6 Н 5 ОН-фенол, СН 3 СООН-уксусная кислота, СН 3 -СН 2 - СООН - пропионовая кислота, глицерин, этиленгликоль, CH 2 CI – COOH –хлоруксусная кислота, вода и сравнить с соляной кислотой НСl, объяснить причину усиления кислотных свойств. (Чем слабее кислота, тем сильнее гидролиз).

10 соли, образованные: сильным основанием и слабой кислотой подвергаются частичному гидролизу слабым основанием и сильной кислотой подвергаются частичному гидролизу слабым основанием и слабой кислотой подвергаются полному необратимому гидролизу сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются.

11 1)Анализ состава соли, с целью определения силы основания и силы кислоты. 2)С ионом слабого электролита написать уравнение взаимодействия с составными частями одной молекулы воды ( т.е. краткое ионно-молекулярное уравнение) 3)Написать полное ионно- молекулярное уравнение.

12 определить, каким основанием и какой кислотой (по силе) образована соль, с ионом слабого электролита записать реакцию. 1)KNO 3 2)Na 2 CO 3 3)AICI 3 4)ZnSO 3

13 1) KNO 3 + H 2 O K + +NO H + +OH - гидролиза нет, оба электролита сильные. 2) Na 2 CO 3 + H 2 O NaOH + Na 2 HCO 3 - рН > 7 частичный гидролиз 3) AICI 3 + H 2 O AIOHCI 2 + HCI - рН < 7 частичный гидролиз 4) ZnSO 3 + 2H 2 O Zn(OH) 2 + H 2 O + SO 2 Полный необратимый гидролиз

14 Факторы, влияющие на усиление гидролиза 1) понижение температуры 2) повышение температуры 3) разбавление 4) увеличение концентрации исходных веществ, продуктов, 5) добавление спирта 6) добавление кислоты H 2 SO 4 (H + )

15 Усилить гидролиз можно, если: Разбавить раствор и нагреть. т.е. > t 0 в случае образования соли добавить кислоту, а в случае кислоты – щелочь. Уменьшить гидролиз, т. е. сместить в сторону реакции нейтрализации можно, если: понизить температуру, увеличить концентрацию раствора добавлением соли. добавить к раствору один из продуктов гидролиза.

16 Индикатор Цвет индикатора в среде кислой щелочной нейтральной Лакмус КрасныйСиний Фенолфта- леин Бесцветный МалиновыйБесцветный

17 Формула соли Лакмус Фенол- фталеин Среда раствора Какие ионы AlCl 3 красный кислая Н+ >Н+ >Н+ >Н+ > Na 2 CO 3 синий малиновый щелочная OH – > NaCl нейтраль- ная H + = OH –

18 АlСl 3 Аl Сl – Н 2 O Н + + ОН – Al Сl – + Н 2 O АlOН Сl – + Н + Аl 3+ + Н 2 O АlOН 2+ + Н + Н 2 O Н + + ОН – Al Сl – + Н 2 O АlOН Сl – + Н + Аl 3+ + Н 2 O АlOН 2+ + Н + Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет.

19 Na 2 CO 3 2Na + + СO 3 2– Н 2 O Н + + ОН – ____________________________________________________________________________ 2Na + + СO 3 2– + Н 2 O 2Na + + HCO 3 – + ОН – СO 3 2– + Н 2 O НСO 3 – + ОН – Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым.

20 NaCl Na + + Сl – Н 2 O Н + + ОН – ____________________________________________________________________________ Na + + Сl – + Н 2 O Na + + Cl – + H 2 O Одинаковое количество гидроксид- ионов и ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому индикаторы не меняют окраску (гидролизу не подвергается).

21 Для большинства солей гидролиз обратимый процесс. Однако есть соли, продукты гидролиза которых выводятся из сферы реакции, и гидролиз становится необратимым. Такими солями являются: Al 2 S 3, (NH 4 ) 2 S, Fe 2 (CO 3 ) 3, (NH 4 ) 2 SiO 3 В уравнениях необратимого гидролиза солей ставится знак равенства: Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3+ 3H 2 S. Необратимому гидролизу подвергаются также бинарные соединения: Mg 3 N 2, CaC 2, Р 2 S 5 Необратимый гидролиз Запишите гидролиз бинарных соединений самостоятельно

22 1 вариант 2 вариант а) нитрата цинка (II) а) хлорида меди (II) б) сульфата калия б) сульфита натрия в) сульфида натрия в) нитрата бария Составьте ионное уравнение гидролиза этих солей.

23 Способность солей подвергаться гидролизу увеличивается в ряду a) C 2 H 5 ONa, CH 3 COONa, C 6 H 5 ONa б) CH 3 COONa, C 2 H 5 ONa, C 6 H 5 ONa в) C 6 H 5 ONa, C 2 H 5 ONa, CH 3 COONa г) CH 3 COO-Na, C 6 H 5 O-Na, C 2 H 5 O-Na - слабая кислота слабее еще слабее уксусная фенол этанол

24 1. Творческое задание: составить задания части А и части В по теме «Гидролиз» 2.Повторить: гидролиз белков, нуклеиновых кислот, углеводов, жиров(щелочной, водный, кислотный, ферментативный), эфиров(в кислой среде,щелочной).

25 Спасибо за внимание