Химическая связь. Типы кристаллических решеток. Урок 6,7 11 класс. - презентация

1 Химическая связь. Типы кристаллических решеток. Урок 6,7 11 класс

2

3 Что такое химическая связь? Под химической связью понимают электрические силы притяжения, удерживающие частицы (атомы, ионы, молекулы) около друг друга.

4 В чем причина образования химической связи? 1. Причиной образования химической связи является стремление атома завершить свой внешний электронный слой (8 электронов – октет). 2. Причиной образования химической связи между частицами является стремление системы к минимальной энергии (энергия образующейся системы меньше, чем энергия изолированных частиц).

5 Что такое электроотрицательность (Э.О.)? Электроотрицательность – это способность атомов оттягивать на себя электроны от соседнего атома или общие электронные пары. Именно электроотрицательность является причиной возникновения разных типов химической связи.

6 Электроотрицательность атомов по Полингу

7 Какие существуют виды химической связи? Ковалентная неполярная – если атомы не отличаются по электроотрицательности. Ковалентная полярная – если атомы незначительно отличаются по электроотрицательности. Ионная – если атомы обладают сильно отличающимися значениями электроотрицательности. Металлическая – связь, возникающая между атомами металлов. Водородная – связь, возникающая между наиболее электроотрицательным атомом и атомом водорода.

8 Ковалентная связь Ковалентная связь – это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар. Возникает между неметаллами.

9

10 Ковалентная неполярная связь Это связь, возникающая между атомами с одинаковой электроотрицательностью.

11

12 Типы перекрывания атомных орбиталей Различают сигма и пи перекрывания атомных орбиталей. Сигма связь образуется вдоль линии, соединяющей ядра атомов.

13 Пи связь образуется за счет бокового перекрывания р-орбиталей в двух областях. Менее прочная чем сигма связь. Типы перекрывания атомных орбиталей

14 Кратность ковалентной связи Различают: -Одинарные (только сигма связь) F – F; -Двойные (сигма + пи связи) О = О -Тройные (сигма и две пи связи) N N

15 Ионная связь Связь, которая образуется за счет электростатического притяжения противоположно заряженных частиц (ионов). При образовании ионной связи происходит полный переход электронов от менее электроотрицательного атома (чаще металла) к более электроотрицательному атому (неметаллу).

16 Ионная связь Атом, принимающий электроны, называется анионом, он приобретает отрицательный заряд (т.е. имеет избыток электронов). + 1e Атом, отдающий электроны, называется катионом, он приобретает положительный заряд (т.е. имеет недостаток электронов). - 1 е

17

18 Задания: Напишите механизм образования химической связи для следующих соединений: сульфид натрия, карбид алюминия, нитрид кальция, нитрид калия.

19

20 Водородная связь Это связь, возникающая между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы (или ее части) и отрицательно поляризованными атомами сильно электроотрицательных элементов, имеющие неподеленные электронные пары (F, O, Cl, S) другой молекулы (или ее части).

21 Водородная связь Механизм образования водородной связи частично имеет электростатический, а частично донорно-акцепторный механизм. Наличие водородной связи объясняет некоторые свойства веществ, например, низкомолекулярные вещества при обычных условиях являются жидкостями или легко сжижающимися газами (аммиак, фтороводород).

22 Типы кристаллических решеток Кристаллическая решетка – это упорядоченное расположение частиц вещества. Различают следующие типы: -атомная; -молекулярная -ионная -металлическая

23 Ионная кристаллическая решетка Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Их образуют вещества с ионной связью. Ионные кристаллические решётки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксиды металлов. Физические свойства: Твердые, мало летучие, Тугоплавкие вещества, проводящие тепло и электрический ток в растворах и расплавах, Однако являются хрупкими, хорошо растворимы в воде.

24 Атомная кристаллическая решетка Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными связями. Ниже показана кристаллическая решётка алмаза. Физические свойства: твердые, тугоплавкие, нелетучие, нерастворимые в воде, не проводящие тепло и электрический ток. В природе встречается немного веществ с атомной кристаллической решёткой. К ним относятся бор, кремний, германий, кварц, алмаз.

25 Молекулярная кристаллическая решетка Молекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых располагаются молекулы. Химические связи в них ковалентные, как полярные, так и неполярные. Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи не прочные. Ниже представлена кристаллическая решётка йода и углекислого газа. Вещества с МКР имеют малую твёрдость, плавятся при низкой температуре, летучие, при обычных условиях находятся в газообразном или жидком состоянии, но встречаются и твердые вещества (фосфор, сера, йод).

26 Металлическая кристаллическая решетка Металлическими называют решётки, в узлах которых находятся атомы и ионы металла, вокруг которых движутся свободные электроны. Для металлов характерны физические свойства: пластичность, ковкость, металлический блеск, высокая электро- и теплопроводность.

27 Единая природа химической связи Деление химических связей на типы носит условный характер. Это доказывает то, что: -В одних и тех же веществах могут присутствовать разные типы связей; -Связи могут переходить одна в другую (диссоциация); -При испарении веществ. Вывод: Образование химической связи – это результат электронно-ядерного взаимодействия атомов, сопровождающееся выделением энергии.

28 Задание: Дать характеристику соединений (фторида азота, углекислого газа) по плану: 1. Вид связи; 2.Определение; 3. Механизм образования связи; 4. Способ перекрывания орбиталей; 5. Кратность связи; 6. Тип кристаллической решетки; 7. Физические свойства