Соли 8 класс. - презентация

1 Соли 8 класс

2 Определение солей Со́ли вещества, состоящие из катионов металла (или катионов аммония NH 4 ; известны соли фосфония PH 4 ) и анионов кислотного остатка. Со́ли электролиты, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов металла и анионов кислотного остатка. + +

3 Классификация Соли Средние Кислые Основные Все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. Например: Na 2 CO 3, CuSO 4 Атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Например: KHCO 3, Ca(HCO 3 ) 2 Гидроксогруппы основания (OH) частично замещены кислотными остатками. Например: CaOHCl, Cu 2 (OH) 2 CO 3

4 Физические свойства солей Как все ионные вещества, соли при н.у. – твердые кристаллы. Окраска зависит от окраски катионов и анионов. Растворимость различна. (См. таблицу растворимости)

5 Химические свойства Взаимодействие с металлами: М + соль М* + соль* р Fe + CuSO 4 Cu + FeSO 4 Cu + AgCl Fe + MgCl 2 Mg + Zn(NO 3 ) 2

6 Химические свойства Взаимодействие со щелочами: NaOH + CuSO 4 KOH + AgCl NaOH + K 2 CO 3 Взаимодействие с кислотами: NaCl + HNO 3 K 2 CO 3 + HCl

7 Химические свойства Взаимодействие солей друг с другом: соль 1 + соль 2 = соль 3 + соль 4 Р Р ИЛИ (И) NaCl + AgNO 3 BaSO 4 + KCl KCl + Na 2 SO 4

8 Химические свойства Некоторые соли разлагаются при нагревании:

9 Химические свойства Взаимодействие с водой: CuSO 4 + 5H 2 O CuSO 4 5H 2 O Al 2 S 3 + 6H 2 O 2Al(OH) 3 + 3H 2 S.

10 Соли в природе Многие минералы соли, образующие залежи (например, галит NaCl, сильвин KCl, флюорит CaF 2 ).

11

12 Применение солей

13 Выполните задания: 1. Установите соответствие между химической формулой соли и классом, к которому она относится. 1) NaHCO 3 А. средние соли 2) Сu(ОН)Сl Б. кислые соли 3) Na 2 CO 3 В. основные соли 4) Na 2 KPO 4 Г. двойные соли

14 2. Установите соответствие между химической формулой вещества и его названием. 1) FeCl 3 A. нитрат меди(II) 2) Cu(NO 3 ) 2 Б. карбонат калия 3) Al 2 (SO 4 ) 3 B. хлорид железа(III) 4) К 2 СО 3 Г. нитрит меди(П) Д. сульфат алюминия

15 Общие способы синтеза солей 1.Получение средних солей: 1) металла с неметаллом: 2Na + Cl 2 = 2NaCl 2) металла с кислотой: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 3) металла с раствором соли менее активного металла Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 4) основного оксида с кислотным оксидом: MgO + CO 2 = MgCO 3 5) основного оксида с кислотой CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

16 6) основания с кислотным оксидом Ba(OH) 2 + CO 2 = BaCO 3 + H 2 O 7) основания с кислотой: Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2 O 8) соли с кислотой: MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 2 BaCl 2 + H 2 SO4 = BaSO 4 + 2HCl 9) щелочи с раствором соли: Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 = 2NaOH + BaSO 4 10) растворов двух солей 3CaCl 2 + 2Na 3 PO 4 = Ca 3 (PO4) 2 + 6NaCl

17 2.Получение кислых солей: 1. Взаимодействие кислоты с недостатком основания. KOH + H 2 SO 4 = KHSO 4 + H 2 O 2. Взаимодействие основания с избытком кислотного оксида Ca(OH) 2 + 2CO 2 = Ca(HCO 3 ) 2 3. Взаимодействие средней соли с кислотой Ca 3 (PO4) 2 + 4H 3 PO 4 = 3Ca(H 2 PO 4 ) 2

18 3.Получение основных солей: 1. Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов AlCl 3 + 2NaOH = Al(OH) 2 Cl + 2NaCl 2. Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями 2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = Mg(OH) 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl 3. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой ZnCl 2 + H 2 O = Zn(OH)Cl + HCl

19 4.Получение комплексных солей: 1. Реакции солей с лигандами: AgCl + 2NH 3 = [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl FeCl 3 + 6KCN] = K 3 [Fe(CN) 6 ] + 3KCl 5.Получение двойных солей: 1.Совместная кристаллизация двух солей: Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO H 2 O = 2[KCr(SO 4 ) 2 12H 2 O]

20 Домашнее задание Параграф 41 1, 2, 5 (письменно)