Тема: «Хлорид аммония как представитель класса солей аммония» Выполнил ученик 9 класса Зайцев Сергей Руководитель: учитель химии Богданов Михаил Алексеевич. - презентация

1 Тема: «Хлорид аммония как представитель класса солей аммония» Выполнил ученик 9 класса Зайцев Сергей Руководитель: учитель химии Богданов Михаил Алексеевич

2 Цель Изучить строение, состав и значение в жизни человека солей аммония

3 Задачи На примере хлорида аммония показать его практическое применение при паянии Изучить химизм действия хлористого аммония в процессе паяния

4 Спортивная радиопеленгация

5 Соли аммония – это соли, образованные положительным ионом аммония и отрицательными ионами кислотных остатков: NH 4 NO 3 – нитрат аммония (аммиачная селитра) (NH 4 ) 2 SO 4 – сульфат аммония NH 4 HCO 3 – гидрокарбонат аммония NH 4 Cl – хлорид аммония (нашатырь)

6 Как получали нашатырь в древности? Нашатырь был известен жрецам Древнего Египта еще за полторы тысячи лет до нашей эры. Его получали возгонкой из сажи дымоходов печей, отапливаемых верблюжьим навозом. Образующиеся бесцветные кристаллы арабы и египтяне называли «нушадир» (отсюда и появилось слово «нашатырь»).

7 Почему «аммоний»? Название «аммоний» предложил в 1808 г. знаменитый английский химик Гемфри Дэви. Латинское слово ammonium когда-то означало «соль из Аммонии». Аммония – область в Ливии. Там находился храм египетского бога Аммона, по имени которого и называли всю область.

8 Ион аммония образуется при присоединении к молекуле аммиака NH 3 иона водорода H + с образованием ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму: NH 3 + H + NH 4 +

9 Образующийся катион аммония по размерам близок к иону калия и образует с анионами кислотных остатков ионные соединения – соли – твердые кристаллические вещества.

10 Соли аммония в первую очередь применяются как азотные удобрения. Ценнейшим из них является нитрат аммония или аммиачная селитра NH 4 NO 3, в котором азот содержится и в аммонийной, и в нитратной форме.

11 Это же вещество, выделяющее при нагревании кислород, поддерживающий горение, в смеси с порошком алюминия применяется как взрывчатое вещество под названием аммонал при геологических разработках

12 Многим хозяйкам известен гидрокарбонат аммония NH 4 HCO 3, применяемый как разрыхлитель теста. При выпекании хлебобулочных изделий он разлагается на углекислый газ, аммиак и пары воды, благодаря чему булочки, бисквиты, печенье получаются пористыми и пышными

13 Что такое нашатырь? Нашатырь – хлорид аммония NH 4 Cl, белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха. При температуре 338 о С полностью сублимирует (возгоняется) с образованием газообразных продуктов. Имеет кубическую кристаллическую решетку.

14 Хлорид аммония NH 4 Cl применяется как азотное удобрение для нейтральных и щелочных почв под культуры, слабо реагирующих на избыток ионов хлора – сахарной свеклы, кукурузы, риса

15 Паста из раствора хлорида аммония в смеси с крахмалом служит электролитом для изготовления гальванических элементов (батареек).

16 Хлорид аммония зарегистрирован в качестве пищевой добавки Е510 в скандинавских странах и применяется как пищевая приправа в составе лакричных конфет.

17 Главная задача нашей работы – изучение применения нашатыря при паянии. Медное жало паяльника из-за сильного нагревания покрыто слоем оксида. На этой оксидной пленке олово или сплав олова третик плохо держится. Необходимо от оксида меди избавиться. Для этого служит флюс, в основу которого входит нашатырь.

18 Процесс выглядит так. Нагретое жало паяльника погружается в флюс. При этом хлорид аммония подвергается термическому разложению с образованием двух газов: аммиака и хлороводорода: NH 4 Cl NH 3 + HCl

19 В ходе реакции наблюдается образование белого дыма. Это газы, покинувшие зону высокой температуры, на холоду соединяются, образуя исходный хлорид аммония в виде мельчайших кристаллов, составляющих белый дым: NH 3 + HCl NH 4 Cl

20 Но часть аммиака и хлороводорода успевают вступить в другие химические реакции. В молекуле аммиака атом азота находится в минимальной степени окисления –3. Поэтому аммиак является хорошим восстановителем: 2NH 3 +3CuO 3Cu + N 2 + 3H 2 O

21 Хлороводород тоже частично помогает избавиться от оксида меди: растворяясь в воде он дает соляную кислоту, которая реагирует с оксидом меди, образуя растворимую соль хлорид меди (II): 2HCl + CuO CuCl 2 + H 2 O

22 На глазах жало паяльника из серого становится розовым: это оксид меди (II) превращается в медь. Паяльник готов к работе! Только не забывайте время от времени по мере почернения жала паяльника погружать его в нашатырь.

23 Спасибо за внимание!