1 Лекция 2 для студентов 1 курса, обучающихся по специальности 060609.65-Медицинская кибернетика Лектор: ст. преподаватель Руковец Татьяна Анатольевна. - презентация

1 1 Лекция 2 для студентов 1 курса, обучающихся по специальности Медицинская кибернетика Лектор: ст. преподаватель Руковец Татьяна Анатольевна Красноярск, 2014 Кафедра биологической химии с курсами медицинской, фармакологической и токсикологической химии Буферные растворы

2 Рассмотреть теоретические основы протолитического гомеостаза в организме и причины его нарушения. Показать теоретические подходы для диагностики и коррекции ацидемии и алкалиемии. Цель лекции

3 1. Актуальность темы. 2. Понятия и типы буферных. растворов, механизм их действия. 3. Приготовление буферных растворов. 4. Кислотно-основное равновесие в организме и его нарушения. 5. Выводы. 3 План лекции

4 Сохранение постоянства кислотности жидких сред имеет для жизнедеятельности человеческого организма первостепенное значение. Даже небольшие изменения концентрации ионов водорода в крови и межтканевых жидкостях ощутимо влияют на биологическую активность ферментов и гормонов, а также на величину осмотического давления в этих жидкостях. Решающую роль в регулировании рН играют буферные системы. Актуальность

5 В медицинской практике часто возникает необходимость в приготовлении буферных растворов, способных поддерживать постоянное значение рН: – для введения этих растворов в организм; – для моделирования в лабораторных условиях биопроцессов; – в клиническом анализе и т.д. Актуальность

6 БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ – это растворы, рН которых мало меняется при добавлении сильных кислот и оснований, а также при разбавлении водой. ПОНЯТИЕ БУФЕРА

7 По составу буферные растворы делят на три типа: Кислотный буфер – образован слабой кислотой и её солью СН 3 СООН СН 3 СООNa Н 2 СО 3 NaНСО 3 Основный буфер – образован слабым основанием и его солью, NH 3 NH 4 Cl 7 Ацетатный буфер Бикарбонат ный буфер Аммиачный буфер Солевой буфер Солевой буфер – образован двумя солями, одна из которых выполняет роль слабой кислоты, а другая – сопряженного ей основания,например, NaH 2 PO 4 Na 2 HPO 4 Фосфатный буфер

8 8 Приготовить такие буферные растворы можно просто путём сливания двух соответствующих растворов. При этом будут совмещаться два равновесия: Диссоциация слабого электролита (1) СН 3 СООН СН 3 СОО - + Н + (1) Гидролиз по его сопряженному иону (2): СН 3 СООNa СН 3 СОО - + Na + CH 3 COO - + НОН СН 3 СООН + НО - (2)

9 9 Благодаря совмещению равновесий ДОБАВЛЕНИЕ РАСТВОРА СОЛИ к буферу не приведет к смещению равновесия реакции диссоциации уксусной кислоты влево. Этому препятствует НО, который появляется при гидролизе соли по аниону. ДОБАВЛЕНИЕ КИСЛОТЫ к буферу не приведет к смещению равновесия реакции гидролиза соли влево, Этому препятствуют Н +, образующийся при диссоциации слабой кислоты.

10 БУФЕР – это сопряженная кислотно-основная пара, компоненты которой находятся в соотношении 1:1 или один из компонентов этой пары может преобладать над другим в 10 раз. 10

11 СН 3 СООН / СН 3 СОО - Н 2 СО 3 / НСО 3 - Н 2 РО 4 - / НРО 4 2- NН 4 / NН 3 11 ¨ + Сопряженные кислотно-основные пары АН/А - или + ВН/В ¨

12 Кислота в ней не должна быть слишком сильной (рука < 3), так как в этом случае нельзя пренебречь диссоциацией кислоты; Кислота в ней не должна быть и слишком слабой (рука > 11), так как в этом случае нельзя пренебречь гидролизом соли (ведь очень слабой кислоте будет соответствовать очень сильное сопряженное основание, по которому идет гидролиз). 12 Ограничения, накладываемые на буферную систему:

13 рН б = рука (к-та/осн.) +g Это обобщенное уравнение для любого буфера, как кислотного, так и основного. рН буферного раствора зависит: от природы сопряж. кислотно-основной пары (через её рука ) от температуры от соотношения равновесных молярных концентраций основания и кислоты 13 [ основание ] [ кислота] рН буфера (уравнение Гендерсона-Гассельбаха)

14 СН 3 СООН / СН 3 СОО - NН 4 / NН 3 14 Н+Н+ - ОН ¨ + Н+Н+ н ОН Механизм действия буфера

15 СН 3 СООNa + НCl СН 3 СООН + NaCl СН 3 СОО + Н + СН 3 СООН СН 3 СООН + Na ОН НОН + Н 3 СCООNa СН 3 СООН + ОН НОН + СН 3 СОО NН 3 + НCl NH 4 Cl NН 3 + Н + + NH 4 NH 4 Cl + NaOH НОН + NН 3 + NaCl + NH 4 + OH НОН + NН 3 15 Механизм действия буферных растворов

16 Используется уравнение Гендерсона –Гассельбаха, где равновесные молярные концентрации компонентов буфера выражены через их аналитические концентрации и объёмы: рН б = рука (к-та/осн.) +g 16 С м · V (осн) С м · V (к-ты) Если С М (осн) = С М (к-ты), то уравнение примет более простой вид: V (осн) V (к-ты) Приготовление буферного раствора (по заданному рН)

17 рН – рука = 17 g V (осн) V (к-ты) Δ рН V (осн) V (к-ты) = аntig Δ рН Отсюда можно вычислить отношение объемов компонентов буфера

18 Если знаем отношение объемов компонентов и объём всего буфера, то нетрудно доказать, что 18 V к = V (буфера) 1 + а g Δ рН V о = V (буфера) - V к Определение объемов компонентов буфера

19 Приготовить 50 мл аммиачного буфера с рН 8,8 из растворов двух его компонентов равной концентрации. Решение: 19 V ( + NH 4 / NH 3 ) 1 + а g Δ рН V( + NН 4 )= = а g(8,8-9,24) -0,44 Задача ад - 0,44 =10 -0,44 = ,56 =3, V( NH 4 )= = 36,76 мл V( NH 3 ) = 50 – 36,76 = 13,24 мл Ответ: V( NH 3 H 2 O ) =13,24 мл V( NH 4 Сl ) =36,76 мл ,36

20 БУФЕРНАЯ ЕМКОСТЬ (В) – число молей эквивалентов сильной кислоты или щелочьи, которые нужно добавить к 1 литру буферного раствора, чтобы изменить величину рН на единицу. БУФЕРНАЯ ЕМКОСТЬ

21 Постоянство рН крови (7,36±0,04) обеспечивается буферными системами крови сопряженно с работой легких и почек. Буферные системы крови неравномерно распределены между плазмой и эритроцитами. 21 Буферные растворы организма

22 Гидрокарбонатный буфер H 2 CO 3 / HCO 3 – pK a 6,25 Фосфатный буфер H 2 PO 4 – / HPO 4 2 pK a 6,8 Белковый буфер HPt / Pt – работает сопряженно с бикарбонатной системой. 22 В плазме крови

23 # вероятнее всего, гистидиновый 23 N H N H + N H N.. pK a 7,0 Аминокислотный буфер

24 Гемоглобиновый буфер в двух вариантах: НHb / Hb – рука 8,2 НHbО 2 / HbО 2 – рука 6,95 (оксигемоглобин новый) # Гемоглобиновый-оксигемоглобин новый буфер составляет 75 % всей буферной емкости эритроцитов 24 В эритроцитах

25 Гидрокарбонатный буфер # работает сопряженно с гемоглобиновым Фосфатный буфер (незначительная буферная емкость) а) неорганические фосфатные буферные пары б) органические фосфатные буферные пары 25 В эритроцитах

26 В моче, межклеточной жидкости фосфатная буферная система будет играть более важную роль, чем в крови. Предполагают, что в тканях может существовать также аминокислотная и пептидная буферная система (дипептиды карнозин, анзерин). В почках может работать аммиачная буферная система, но в сопряжении с фосфатной и гидрокарбонатной. 26 В других тканях организма

27 Согласно уравнению Гендерсона-Гассельбаха, рН = рука (Н 2 СО 3 / НСО 3 – ) + g = = 6,1 + g где S – коэффициент растворимости СО 2 в крови, равный 0,033 (коэфф.Будзена), P СО 2 – равновесное парциальное давление СО 2 27 [НСО 3 – ] [Н 2 СО 3 ] [НСО 3 – ] SP СО 2 Растворимая в воде часть СО 2 6,4 при 25 С 6,1 при 37 С Гидрокарбонатная буферная система

28 Знание этого уравнения совершенно необходимо для понимания того, как будут развиваться ацидозы и алкалозы. На основе этого уравнения можно также подсчитать, каким должно быть соотношение бикарбоната и угольной кислоты, чтобы обеспечить рН 7,4: 7,4 = 6,1 + g 28 [НСО 3 – ] [Н 2 СО 3 ]

29 7,4 – 6,1 = g и отсюда = antig 1,3 = = 20 раз Таким образом, в плазме крови преобладает основный компонент бикарбонатного буфера. щелочьной резерв крови - показатель функциональных возможностей буферной системы крови; представляет собой количество двуокиси углерода (в мл), которое может быть связано 100 мл плазмы крови, предварительно приведенной в равновесие с газовой средой, в которой парциальное давление двуокиси углерода составляет 40 мм ртутного столба.парциальное давление Избыток НСО 3 – – есть щелочьной резерв организма. 29 [НСО 3 – ] [Н 2 СО 3 ] [НСО 3 – ] [Н 2 СО 3 ] Находим соотношение компонентов буфера

30 При поступлении Н + в кровь в работу включается в первую очередь бикарбонатная буферная система: Н + + НСО 3 – Н 2 СО 3 Н 2 О + СО 2 Вентиляция легких сдвигает равновесие вправо. Таким образом, легкие помогают удалять протоны Н+ 30 СО 2 выводится через легкие

31 31 Нарушения кислотно-основного равновесия Изменение рН на 0,2 – 0,3 единицы приводит к серьезным патологическим нарушениям. Сдвиг рН на 0,6 единиц является смертельным!!! изменяется структура белков и их функции запускается неферментативный катализ нежелательных органических реакций. Включение буферных систем в компенсацию возникших сдвигов в концентрации Н + самое быстрое (10 – 15 мин). Легочная вентиляция включается через 10 – 18 часов и приводит к стабилизации отношения [HCO 3 – ]/S·P CO 2 Почечная компенсация включается в течение 2–3 суток и связана с включением ряда дополнительных ферментативных процессов.

32 32 Состояние рНР СО 2, мм рт.ст. 1. Метаболический ацидоз Норма 7,36 ± 0,0440 7, Дыхательный алкалоз 3. Дыхательный ацидоз 7,4 >40

33 Характеризуется избытком нелетучей кислоты или дефицитом НСО 3 – Причины: Нарушение кровообращения Кислородное голодание Диарея Нарушение выделительной функции почек Диабет 33 Метаболический ацидоз

34 Характеризуется удалением молекул кислот или накоплением буферных оснований, включая содержание НСО 3 – Причины: Неукротимая рвота, удаление кислых продуктов из желудка Запор (накопление щелочьных продуктов в кишечнике) Длит. прием щелочь. пищи и минерал.воды 34 Метаболический алкалоз

35 Характеризуется пониженной скоростью вентиляции легких по сравнению со скоростью образования СО 2. Причины: Заболевания органов дыхания Гиповентиляция легких Угнетение дыхательного центра некоторыми препаратами, например, барбитуратами 35 Респираторный ацидоз

36 Характеризуется повышенной скоростью вентиляции легких по сравнению со скоростью образования метаболического СО 2. Причины: Вдыхание разреженного воздуха Чрезмерное возбуждение дыхательного центра вследствие поражения мозга, Гипервентиляция легких Развитие тепловой одышки 36 Респираторный алкалоз

37 Прежде всего выясняются причины: нарушение процессов дыхания (респираторный ацидоз или алкалоз) или процессов пищеварения и выделения (метаболический ацидоз или алкалоз) Для устранения алкалоза иногда используют 5% раствор аскорбиновой кислоты, частично нейтрализованный гидрокарбонатом натрия до рН 6 – Коррекция нарушений КОР

38 При ацидозе в качестве экстренной мере используют: в/в вливание 4-8 % растворов гидрокарбоната натрия NaHCO 3 3,66% водный трисамин Н 2 NC(CH 2 OH) 3 11% лактат натрия. Последние средства, нейтрализуя кислоты, не выделяют СО 2, что повышает их эффективность. 38 Коррекция нарушений КОР (продолжение)

39 Литература Основная: 1. Слесарев В.И. – Химия: Основы химии живого: Учебник для вузов. – 3-е изд., испр. – СПб: Химиздат. – – 784 с Дополнительная: Пузаков С.А. – Химия: Учебник, 2-е изд. испр. и доп. М.: ГЭОТАР-Медиа Медицина, – 624 с Артеменко А.И. – Справочное руководство по химии. – М.: Высшая школа,

40 Литература Электронные ресурсы: 1. Электронный каталог Крас ГМУ 2. Электронная библиотека по дисциплине химия: общая и неорганическая.-/ гл. ред. М.А. Пальцев.-М.: Русский врач, Ресурсы Интернет 40

41 СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ 41