ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 1. Скорость химической реакции зависит от … - презентация

1

2 ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 1. Скорость химической реакции зависит от …

3 «прямая реакция» протекает слева направо и направлена в сторону образования продуктов реакции; «обратная реакция» протекает справа налево и направлена в сторону образования исходных веществ; «химическое равновесие» состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакций равны.

4 «эндотермические реакции» - это реакции, протекающие с выделением тепла; «экзотермические реакции» - это реакции, протекающие с поглощением тепла.

5 это реакции, которые идут до конца, при этом образуется: - осадок; - выделяется газ; - образуется мало диссоциирующее вещество, например, вода.

6 «катализатор» - вещество, ускоряющее как прямую, так и обратную реакцию, не влияет на смещение равновесия; «ингибитор» вещество, замедляющее реакцию.

7 по изменению окраски индикатора, например, лакмуса, который в кислой среде окрашивается в красный цвет, доказываем, что в пробирке находится кислота; - качественной реакцией на ионы SO 4 2- являются ионы Ва 2+ : H 2 SO 4 + BaCl 2 = Ba SO 4 + 2HCl SO Ва 2+ = Ba SO 4

8 При повышении температуры равновесие системы смещается 2SO 3 2SO 2 + O 2 - Q (вправо)

9 Каким образом можно сместить равновесие реакции в сторону исходных веществ: SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 + Q (повысить температуру, понизить давление).

10 При повышении давления равновесие реакции смещается 2SO 3 2SO 2 + O 2 - Q влево

11 . Каким образом можно сместить равновесие в сторону продуктов реакции SO 2 + 2H 2 S 3S + 2H 2 O + Q г г т г (повысить давление, понизить температуру)

12 При уменьшении концентрации SO 2 равновесие реакции смещается H 2 SO 3 SO 2 + H 2 O -Q (вправо)

13 При повышении температуры равновесие реакции сместится 2ZnS + O 2 2ZnO + H 2 O + Q (влево)

14 ЗАДАЧА 1. При сжигании 360 г пирита получили 100 л SO 2. Какова массовая доля примесей в пирите? (FeS 2 2 SO 2 ) Ответ: 25%

15 ЗАДАЧА 2. По термохимическому уравнению реакции Fe + S = FeS + 95,4 к Дж Вычислите количество тепловой энергии, которая затрачена на получение 1,5 моль сульфида железа. Ответ: 143,1 к Дж

16 ЗАДАЧА 3. Чему равна масса раствора серной кислоты (W = 96%), полученной из 360 г пирита? (FeS 2 2 H 2 SO 4 ) Ответ: 612,5 г

17 ЗАДАЧА 4. Какой объем SO 2 можно получить из 600 г FeS 2, содержащего 20% примесей? (FeS 2 2 SO 2 ). Ответ:179,2 л.

18 ЗАДАЧА 5. При взаимодействии хлорида бария с раствором серной кислоты (W=0,098) выпал осадок массой 46,6 г. Найдите массу раствора серной кислоты. Ответ: 200 г.

19 ЗАДАЧА 6. По термохимическому уравнению реакции S + O 2 = SO к Дж вычислите количество теплоты, которое образуется при сжигании 64 г серы. Ответ: 594 к Дж.

20 В ОПАРОС 1. Что такое «кислотные дожди» и как они образуются?

21 ВОПРОС 2. Какие правила техники безопасности необходимо соблюдать при работе с раствором серной кислоты?

22 ВОПРОС 3. Почему нельзя лить воду в кислоту?

23 ВОПРОС 4. Какие меры по охране окружающей среды должны применяться при производстве серной кислоты?

24 ВОПРОС 5.. Какие меры по охране труда должны применяться при производстве серной кислоты?

25 ВОПРОС 6. Как будет со временем изменяться масса открытых сосудов с разбавленной и концентрированной серной кислотой?