КИСЛОТЫ Тема презентации. Na 2 CO 3 Cu(OH) 2 FeO AlCl 3 MgBr 2 NaOH CO 2 NiO Ca(OH) 2 HCl H 2 SO 4 H 2 SiO 3. - презентация

1 КИСЛОТЫ Тема презентации

2 Na 2 CO 3 Cu(OH) 2 FeO AlCl 3 MgBr 2 NaOH CO 2 NiO Ca(OH) 2 HCl H 2 SO 4 H 2 SiO 3

3 КИСЛОТЫ Тема урока

4 Цель урока: познакомиться с классификациями и общими химическими свойствами кислот.

5 План урока 1. Классификации кислот Классификации кислот 2. Физические свойства кислот Физические свойства кислот 3. Химические свойства кислот Химические свойства кислот

6 Классификация кислот КИСЛОТЫ Бескислородные Кислородные HF HCl HBr HI H 2 S HNO 3 H 2 SO 4 H 2 SiO 3 H 2 CO 3 H 3 PO 4

7 Классификация кислот HCl HNO 3 H 3 PO 4 КИСЛОТЫ Одноосновные ДвухосновныеТрехосновные H 2 S H 2 SO 4

8 Классификация кислот КИСЛОТЫ Растворимые Нерастворимые H 2 SiO 3 HNO 3 H 2 SO 4 H 2 S H 2 CO 3

9 Классификация кислот КИСЛОТЫ Стабильные Нестабильные HCl H 2 SO 4 H 3 PO 4 H 2 SO 3 H 2 SiO 3 H 2 CO 3

10 Окраска растворов кислот Не имеют окраски: растворы HCl, HNO 3, H 2 SO 4, H 3 PO 4 и ряд других. Окрашенные растворы: H 2 CrO 4 HMnO 4 Правила безопасности при работе с кислотами Правила безопасности при работе с кислотами

11 Химические свойства кислот Действие кислот на индикаторы лакмус метилоранж фенолфталеин Опыт

12 Химические свойства кислот КИСЛОТА + СОЛЬСОЛЬ Металл Основный оксид Основание Соль + Н2Н2 Н2ОН2О Н2ОН2О кислота

13 Химические свойства кислот Кислота + металл = соль + водород Ряд активности металлов: H Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Активность металлов уменьшается Опыт 1. Взаимодействие цинка с соляной кислотой Опыт 2. Взаимодействие металлов с кислотами

14 Химические свойства кислот Кислота + основный оксид = соль + вода Опыт. Взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой СuO + H 2 SO 4 =CuSO 4 + H 2 O

15 Кислота + основание = соль + вода Химические свойства кислот HCl + NaOH = H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 = NaCl + H 2 O CuSO 4 + 2H 2 O Опыт.

16 Химические свойства кислот Кислота 1 + соль 1 = соль 2 + Кислота 2 Условия реакции: 1. Если образуется осадок : H 2 SO 4 + BaCl 2 =BaSO 4 + 2HCl 2. Если выделяется газ: HNO 3 + CaCO 3 =Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O + CO 2 2

17 Составьте возможные уравнения реакций взаимодействия перечисленных веществ с раствором серной кислоты. 1) SiО 2 А 2) LiОНК 3) Ва (NО 3 ) 2 А 4) НСIС 5) К 2 ОЛ 6) К 2 SiО 3 И 7) Н NО 3 О 8) Fе(ОН) 3 Й

18 Спасибо за внимание!