Работу выполнила : Ученица 11 класса Иванова Ксения. - презентация

1 Работу выполнила : Ученица 11 класса Иванова Ксения

2

3

4 … по шкале Мооса твердость Li – 0,6.

5 Литий был открыт в 1817 году шведским химиком и минералогом Иоганном Арфведсоном. Металлический литий впервые получил Гемфри Дэви в 1825 году. Литий был открыт в 1817 году шведским химиком и минералогом Иоганном Арфведсоном. Металлический литий впервые получил Гемфри Дэви в 1825 году.1817 году шведским Иоганном Арфведсоном Гемфри Дэви 1825 году 1817 году шведским Иоганном Арфведсоном Гемфри Дэви 1825 году Своё название литий получил из - за того, что был обнаружен в « камнях » ( греч. λίθος камень ). Первоначально назывался « литион », современное название было предложено Берцелиусом. Своё название литий получил из - за того, что был обнаружен в « камнях » ( греч. λίθος камень ). Первоначально назывался « литион », современное название было предложено Берцелиусом. греч. Берцелиусом греч. Берцелиусом

6 ИОГАНН АРФВЕДСОН ГЕМФРИ ДЭВИ ЯКОБ БЕРЦЕЛИУС

7 Месторождения лития известны в Чили, Боливии (Солончак Уюни крупнейшее в мире [6] ), США, Аргентине, Конго, Китае (озеро Чабьер- Цака), Бразилии, Сербии, Австралии [7][8].Чили БоливииСолончак Уюни [6]СШААргентине КитаеЧабьер- Цака БразилииСербии Австралии [7][8] В России более 50 % запасов сосредоточено в редкометалльных месторождениях Мурманской области.России Мурманской области Месторождения лития известны в Чили, Боливии (Солончак Уюни крупнейшее в мире [6] ), США, Аргентине, Конго, Китае (озеро Чабьер- Цака), Бразилии, Сербии, Австралии [7][8].Чили БоливииСолончак Уюни [6]СШААргентине КитаеЧабьер- Цака БразилииСербии Австралии [7][8] В России более 50 % запасов сосредоточено в редкометалльных месторождениях Мурманской области.России Мурманской области

8 Металл серебристо - белого цвета, самый легкий из металлов, плотность составляет 0,534 г / см 3, мягкий ( можно резать ножом ), тверже натрия, но мягче свинца. У лития среди щелочных металлов самая высокая температура плавления – 179,0° С. Самый легкий, всплывает даже в керосине.

9 Восстановительные ( металлические ) свойства усиливаются. Восстановительные ( металлические ) свойства усиливаются. 1. Взаимодействие с простыми веществами : 1. Взаимодействие с простыми веществами :

10 Литий химически очень активен. Он способен взаимодействовать с кислородом (O) и азотом (N) воздуха при обычных условиях, поэтому на воздухе он быстро окисляется с образованием темного налета продуктов взаимодействия : Литий химически очень активен. Он способен взаимодействовать с кислородом (O) и азотом (N) воздуха при обычных условиях, поэтому на воздухе он быстро окисляется с образованием темного налета продуктов взаимодействия : кислородом (O) азотом (N) кислородом (O) азотом (N) 4Li + O 2 = 2Li 2 O, 4Li + O 2 = 2Li 2 O, Оксид лития Li 2 O белое твердое вещество представляет собой типичный щелочной оксид. Li 2 O активно реагирует с водой с образованием гидроксида лития LiOH. Оксид лития Li 2 O белое твердое вещество представляет собой типичный щелочной оксид. Li 2 O активно реагирует с водой с образованием гидроксида лития LiOH.

11

12 В 1818 немецкий химик Леопольд Гмелин установил, что литий и его соли окрашивают пламя в карминово - красный цвет, это является качественным признаком для определения лития.

13 Литий довольно широко распространен в земной коре, его содержание в ней составляет 6,5·10 –3 % по массе. В виде примеси литий содержится в ряде породообразующих минералов, а также присутствует в рапе некоторых озер и в минерализованных водах. В морской воде содержится около 2·10 –5 % лития. Литий довольно широко распространен в земной коре, его содержание в ней составляет 6,5·10 –3 % по массе. В виде примеси литий содержится в ряде породообразующих минералов, а также присутствует в рапе некоторых озер и в минерализованных водах. В морской воде содержится около 2·10 –5 % лития.

14 1. Охладитель в ядерных реакторах. 2. В металлургии для удаления азота, серы и др. примесей. 3. Для получения трития : 4. В силикатной промышленности для изготовления специальных сортов стекла и покрытия фарфоровых изделий. 5. В текстильной промышленности ( отбеливание тканей ) 6. В пищевой промышленности ( консервирование ). 7. В фармацевтической промышленности ( изготовление косметики ).

15 Как и другие щелочные металлы, металлический литий способен вызывать ожоги кожи и слизистых, особенно в присутствии влаги. Поэтому работать с ним можно только в защитной одежде и очках. Хранят литий в герметичной таре под слоем минерального масла. Отходы лития нельзя выбрасывать в мусор, для уничтожения их следует обработать этиловым спиртом.

16 Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман « Основы общей химии » /Li.htm /Li.htm %B8%D1%82%D0%B8%D0%B9 %B8%D1%82%D0%B8%D0%B9