Какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 40 л сероводорода? Демо-версия ЕГЭ, 2002. - презентация

1 Какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 40 л сероводорода? Демо-версия ЕГЭ, 2002

2 Масса сульфида меди, образующегося при действии избытка сероводорода на 135 г 10%- ого раствора хлорида меди, равна _______________ г. (Запишите число с точностью до целых.) Демо-версия ЕГЭ, 2004

3 При взаимодействии 10 л метана и 8 л хлора образуется хлорметан (н.у.) объемом _____________ л. (Запишите число с точностью до целых.) Демо-версия ЕГЭ, 2005

4 Объем воздуха (н.у.), необходимый для сжигания 32 л (н.у.) угарного газа, равен ________ л. (Запишите число с точностью до целых.) Демо-версия ЕГЭ, 2006

5 Масса фенолята натрия, который образуется при взаимодействии 9,4 г фенола с 50 г 12%- ного раствора гидроксида натрия, равна ___________ г. (Запишите число с точностью до десятых.) Демо-версия ЕГЭ, 2007

6 При взаимодействии 56 л оксида серы (IV) и 48 л кислорода остается избыток кислорода объемом (н.у.) _________ л. (Запишите число с точностью до целых.) Демо-версия ЕГЭ, 2007

7 Рассчитайте массу свинца, полученного в результате взаимодействия 6,6 г цинка с избытком раствора нитрата свинца. Ответ: __________ г. (Запишите число с точностью до целых.) Демо-версия ЕГЭ, 2008

8 Масса соли, образовавшейся при растворении оксида меди (II) массой 20 г в избытке серной кислоты, равна ________ г. (Запишите число с точностью до целых.) Демо-версия ЕГЭ, 2009

9 При растворении сульфида железа (II) в избытке соляной кислоты выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Масса сульфида железа (II) равна ________г. (Запишите число с точностью до целых.) Демо-версия ЕГЭ, 2010

10 Какой объем (н. у.) сероводорода выделился при взаимодействии 0,3 моль сульфида железа (II) с избытком соляной кислоты? (Запишите число с точностью до сотых.) Демо-версия ЕГЭ, 2011 FeS+HCl= H2SH2S +FeCl 2 n( H 2 S ) = 0,30,3 моль V( H 2 S )=nVmVm =0,30,3 22,4 =6,72 л 2

11 Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (н.у.) сероводорода до SO 2, равна __________ г. (Запишите число с точностью до целых.) Демо-версия ЕГЭ, 2012 H2SH2S+O2O2 = SO 2 +H2OH2O n( H 2 S ) 2 = n( O 2 ) 3 = 4,5 моль m( O 2 )=nM=4,54,5 32 =144 г 2223 n (H 2 S) = V =3 моль VmVm 67,2 22,4 = 32

12 При растворении сульфида железа(II) в избытке разбавленной серной кислоты выделилось 11,2 л (н.у.) газа. Масса сульфида железа(II) равна ___________г. (Запишите число с точностью до целых) Реальный ЕГЭ-2013, осн.день, ДВ, В1 FeS+H 2 SO 4 = FeSO 4 +H2SH2S n(FeS) = m(FeS)=nM=0,50,5 88 =44 г n (H 2 S) = V =0,5 моль VmVm 11,2 22,4 = 56 0,5 моль 32

13 Через раствор, содержащий серную кислоту, пропустили 6,72 л аммиака (н.у.) до образования средней соли. Масса образовавшейся при этом соли равна ___________г. (Запишите число с точностью до десятых) Реальный ЕГЭ-2013, осн.день, Сиб, В2 H 2 SO 4 +NH 3 = (NH 4 ) 2 SO 4 2 n((NH 4 ) 2 SO 4 ) = m((NH 4 ) 2 SO 4 )=nM=0, =19,8 г n (NH 3 ) = V =0,3 моль VmVm 6,72 22,4 = 28 0,15 моль 83264

14 Масса осадка, образовавшегося при смешивании раствора, содержащего 34 г нитрата серебра, и избытка раствора хлорида натрия, равна ___________г. (Запишите число с точностью до десятых) AgNO 3 +NaCl= AgCl + NaNO 3 n(AgCl) = m(AgCl)=nM=0,20,2 143,5 =28,7 г n (AgNO 3 ) = m =0,2 моль M = 108 0,2 моль 35, Реальный ЕГЭ-2013, осн.день, Сиб, В3

15 Масса оксида железа, образующегося при нагревании 53,5 г гидроксида железа (III), равна ___________г. (Запишите число с точностью до целых) Реальный ЕГЭ-2013, осн.день, Урал, В2 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + H 2 O 2 n(Fe 2 O 3 ) = m(Fe 2 O 3 )=nM=0, =40 г n (Fe(OH) 3 ) = m =0,5 моль M 53,5 107 = 112 0,25 моль