ЖЕЛЕЗО Екимова Е.Н. МАОУ СОШ 83. Нахождение в природе По распространенности в природе среди металлов железо занимает второе место после алюминия. Магнетит. - презентация

1 ЖЕЛЕЗО Екимова Е.Н. МАОУ СОШ 83

2 Нахождение в природе По распространенности в природе среди металлов железо занимает второе место после алюминия. Магнетит - Fe 3 O 4 (содержит до 72% железа) Гематит - Fe 2 O 3 (содержит до 65% железа) Лимонит - Fe 2 O 3. nH 2 O (содержит до 60% железа) Пирит - FeS 2 (содержит до 47% железа)

3 Положение в периодической системе Строение атома Железо находится в четвёртом периоде в побочной подгруппе восьмой группы Fe+26 2e 8e 14e 2e 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 Из схемы видно, что на внешнем энергетическом уровне - 2 электрона, поэтому во многих соединениях железо проявляет степень окисления +2, но т.к есть d-подуровень, железо проявляет степень окисления +3.

4 Физические свойства железа Чистое железо весьма пластичный металл серебристо-белого цвета. Его плотность 7,87 г/см куб, а Т пл =1539, кроме этого в отличие от других металлов железо обладает магнитными свойствами.

5 Химические свойства железа Железо химически довольно активный металл и при нагревании взаимодействует почти со всеми неметаллами: 3Fe + 2O 2 = Fe 2 O 3. FeO оксиды Fe + S = FeS сульфид 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 хлорид 3Fe + N 2 = Fe 3 N 2 нитрид 3Fe + 2P = Fe 3 P 2 фосфид

6 Химические свойства железа Со сложными веществами многие реакции идут при нагревании: 3Fe + 4H 2 O = Fe 2 O 3. FeO +4H 2 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 Fe + CuCl 2 = FeCl 2 + Cu (при комнатной t)

7 СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА Формула и название Применение FeSO4 7H2O Железный купорос Для борьбы с вредителями растений, приготовление минеральных красок и обработки древесины. FeCl 3 Хлорид железа (3) Используют при очистке воды и при крашении тканей. Fe 2 (SO 4 ) 3 9H 2 O Сульфат железа (3) Используют при очистке воды и в качестве растворителя в гидрометаллургии и др.

8 Качественные реакции на ионы Fe 2 +,Fe 3 + Определить ионы Fe 2 +,Fe 3 + можно гидроксид- ионами OH - : FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + 2NaCl FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaC ионы Fe 3 + определяют роданистым калием (KSCN) при этом наблюдается интенсивно- красное окрашивание раствора: Fe SCN - = FeSCN 2 +

9 Роль железа в организмах Железо входит в состав гемоглобина крови, который осуществляет перенос кислорода ко всем органам и тканям. Окраску крови придают именно соединения железа.

10 Роль железа в организмах Кислород - это окислитель. Но союз кислорода и железа в гемоглобине - невероятное исключение. Здесь никакого окисления не происходит. Ион железа как бы "берет за руку" молекулу кислорода и "ведет" ее к месту свершения действительного окисления и там ее "отпускает". За это свойство английский физиолог, один из основателей науки о дыхании Дж. Баркрофт, назвал гемоглобин "самым удивительным веществом в мире". Кроме того, гемоглобин выполняет и другую очень важную функцию - выведение с места окисления углекислого газа. И если кислород вводится в клетку гемом, то углекислоту оттуда "выносит" глобин. При недостатке железа в организме образуется недостаточное количество гемоглобина. Это приводит к развитию железодефицитной анемии (ЖДА) - малокровия. Источники железа для живых организмов- это продукты питания

11 Содержание железа в основных продуктах питания (мг/100 г или мл) Фасоль 12,4 Печень свиная 12 Соя 11,8 Какао-порошок 11,7 Толокно 10,7 Горох 9,4 Печень говяжья 9 Паштет печеночный 8; Мясо свежее 2 – 4; Яйца 2 -3 Крупа гречневая 8; Пшено 7; Крупа овсяная 3,9 Крупа манная 2,3; Мука 1- 4; Хлеб 2-3 Овощи 0,5 - 1,5; Фрукты 0,5 - 0,4

12 Применение железа ЖЕЛЕЗО

13 Железо в архитектуре и строительстве

14 Домашнее задание Параграф 14, стр.82 упр.4,5