Тема «Химические реакции». Часть А 1. Взаимодействие гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой относится к реакциям а) замещения; б) обмена; в) присоединения; - презентация

1 Тема «Химические реакции»

2 Часть А 1. Взаимодействие гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой относится к реакциям а) замещения; б) обмена; в) присоединения; г) разложения. 2. Реакция, уравнение которой 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Q, относится к реакциям: а) замещения, экзотермическим; в) соединения, эндотермическим; б) разложения, экзотермическим; г) обмена, эндотермическим. 3. Сокращенное ионное уравнение Са 2+ + СО 3 2- = СаСО 3 соответствует взаимодействию а) хлорида кальция и карбоната натрия; б) сульфида кальция и углекислого газа; в) гидроксида кальция и углекислого газа; г) ортофосфата кальция и карбоната калия.

3 2СО (г) = СО 2(г) + С (т) = 173 к Дж 4. В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2СО (г) = СО 2(г) + С (т) = 173 к Дж выделилось 1730 к Дж теплоты. Объем оксида углерода (II), вступившего в реакцию, равен: а) 112 л б) 224 л в) 336 л г) 448 л. N 2 + 3H 2 = 2NH 3 + Q 5. Скорость прямой реакции N 2 + 3H 2 = 2NH 3 + Q возрастает при: а) увеличении концентрации азота; в) увеличении концентрации аммиака; б) уменьшении концентрации азота; г) уменьшении концентрации аммиака. 6. Для увеличения скорости реакции железа с соляной кислотой следует: а) добавить ингибитор; б) понизить температуру; в) повысить давление; г) увеличить концентрацию HCl.

4 СО (г) + 2Н 2(г) = СН 3 ОН (г) + Q 7. Химическое равновесие в системе СО (г) + 2Н 2(г) = СН 3 ОН (г) + Q сместится в сторону прямой реакции при: а) понижении температуры; б) понижении концентрации СО; в) повышении концентрации СН 3 ОН; г) повышении температуры. 8. На состояние динамического равновесия в системе 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 +Q 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 +Q не влияет: а) катализатор; б) изменение концентрации; в) изменение температуры; г) изменение давления исходных веществ; 9. Какая из солей не подвергается гидролизу? а) КCl б) K 2 CO 3 в) FeCl 2 г) ZnSO Щелочную среду имеет раствор а) ацетата натрия; б) нитрата алюминия; в) нитрата бария; г) сульфата железа (III).

5 Часть В Название соли Среда раствора 1. Сульфат натрия 2. Сульфид калия 3. Хлорид цинка 4. Нитрат алюминия а) нейтральная б) кислотная в) щелочная 11. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора

6 Реагирующие вещества Сокращенные ионные уравнения 1. Na 3 PO 4 и MgCl 2 2. AgNO 3 и NaBr 3. Al 2 (SO 4 ) 3 и BaCl 2 4. H 2 SO 4 и NaOH а) Ag + + Br - = AgBr б) H + + OH - = H 2 O в) Al Cl - = FlCl 3 г) Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 д) 3Mg 2+ + PO 4 3- = Mg 3 (PO 4 ) 2 e) Na + + Cl - = NaCl 12. Установите соответствие между реагирующими веществами и сокращенными ионными уравнениями реакций обмена.

7 13. При охлаждении реакционной смеси с 50 0 С до 20 0 С скорость химической реакции уменьшилась в 27 раз. Температурный коэффициент реакции равен ________ 14. Начальная концентрация одного из реагирующих веществ составила 0,8 моль/л. Скорость данной химической реакции при данных условиях равна 0,001 моль/л. с. Через 40 секунд концентрация данного вещества составит _______________________________ 15. Исходные концентрации азота и водорода в реакционной смеси для получе­ния аммиака составили 4 моль/л и 10 моль/л соответственно. При наступлении равновесия прореагировало 50% азота. Вычислите равно­весные концентрации азота, водорода, аммиака. Определите кон­станту равновесия. Часть С

8 Ответы баагагаааа авббдагб Часть В Часть А Часть С 15 Кр = 0,5926; с(N 2 ) = 1 моль/л, с(Н 2 ) = 3 моль/л 13 – 3 14 – 0,76 моль/л