Муниципальное общеобразовательное учреждение «СОШ 22 с УИОП» Жесткость воды Подготовила ученица 9 класса «А» Ивлева Полина Преподаватель химии Каталова. - презентация

1 Муниципальное общеобразовательное учреждение «СОШ 22 с УИОП» Жесткость воды Подготовила ученица 9 класса «А» Ивлева Полина Преподаватель химии Каталова И.А. г.Электросталь, 2011

2 Содержание Жесткость воды Образование жесткости воды в природе Типы жесткости воды Устранение временной жесткости Устранение постоянной жесткости Промышленные методы устранения жесткости воды Влияние жесткости воды на быт и здоровье человека Влияние жесткости воды на бытовые и промышленные системы Список литературы 2

3 Жесткость воды. 1. Жёсткость воды с точки зрения химии совокупность физических процессов в воде, связанных с содержанием в ней растворённых солей щёлочноземельных металлов, главным образом, кальция и магния, так называемых, «солей жесткости». Присутствие ионов Са 2+ и Mg Показатели жесткости воды Белые хлопья в воде Накипь и известковые отложения на бытовой технике Пленка на чае 3

4 Образование жесткости воды в природе Подземные воды – подземные залежи известняков, гипса, доломитов жесткость воды. Поверхностные воды – сезонные колебания. Морская и океанская вода – высокая жесткость. Пресные природные водоемы – минимум жесткости в период паводка. 4

5 Типы жесткости воды. Временная – карбонатная жесткость, обусловлена присутствием в воде (при рН>8.3) бикарбонатов кальция и магния - Са(HCO3)2 и Mg(HCO 3 )2. Постоянная – некарбонатная жесткость, характеризуется присутствием сульфатных, нитратных и хлоридных анионов. CaCl2; CaSO4; MgCl2, MgSO4 Общая жесткость определяется как суммарная величина наличия солей магния и кальция в воде, то есть суммой карбонатной и некарбонатной жесткости почти полностью устраняется при кипячении воды, поэтому называется временной жесткостью. соли кальция и магния при кипячении не устраняются (постоянная жесткость). 5

6 Устранение временной жесткости I. Термоумягчение. (Кипячением воды.) Ca(HCO 3 ) 2 = CaCO 3 + CO 2 + H 2 O. II. Реагентное умягчение. 1. Добавлением кальцинированной соды. Ca(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaHCO Добавлением гашеной извести. Ca(HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO 3 + 2H 2 O. 6

7 Устранение постоянной жесткости Реагентное умягчение. (Добавлением кальцинированной соды.) I.CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl. II.2MgSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = =[Mg(OH)] 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4. 7

8 8

9 Влияние жесткости воды на быт и здоровье человека. Сухость кожи Ломкость волос Шелушение, зуд Горьковатый вкус воды и негативное воздействие на органы пищеварения Плохие потребительские свойства Способствует образованию мочевых камней Перерасход на 30-50% моющих средств Проблема секущихся кончиков волос 9

10 Влияние жесткости воды на бытовые и промышленные системы Для современной бытовой техники, автономных систем горячего водоснабжения и отопления, новейших образцов сантехники жесткость воды – катастрофа! 10

11 Список литературы: 1. Иванов, Гева Химия в формулах. Дрофа Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии, Дрица Е.М. Свойства элементом. Справочник. М.: Металлургия, Коган Б.И. Редкие металлы. М.: Наука, Бусев А.И. Определения, понятия, термины в химии. М.: Просвещение, Никольский Б.П. Справочник химика. Т-2. М.: Химия, Некрасов Б.В. Основы общей химии. М.: Химия, Я.А. Угай. Неорганическая химия. М.: Высшая школа, Петрянов-Соколов И.В., Черненко М.Б., Станцо В.В. Популярная библиотека химических элементов. М.: Наука, Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. М.: Мир, Ресурсы Internet.